2022年高中化学第4章第4节《氨硝酸硫酸》第3课时教案新人教版必修1.docx

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1、2022年高中化学 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第3课时教案 新人教版必修1三维目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质及保存方法。2.理解硝酸的强酸性。3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。过程与方法1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。情感、态度和价值观1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品

2、质，激发学生学习的兴趣。教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓稀HNO3、酒精灯、胶头滴管教学过程导入新课用多媒体展示故事内容玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金复原出来，并重新铸成奖章。玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸。师：

3、本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸硝酸。硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。展示翻开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质生：无色、易挥发、有刺激性气味。师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢小材料纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 gcm-3，沸点83 ，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69

4、%。(学生阅读材料了解硝酸的物理性质。请一位学生代表口述)师：刚刚认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢 板书二硝酸的强氧化性1.硝酸的强酸性：HNO3=H+探究1HNO3可以电离出H+，具有酸的通性，浓HNO3和稀HNO3遇石蕊试液分别有什么现象呢 学生动手实验浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色，且浓HNO3、稀HNO3和金属反响均不产生H2。这都与HNO3的特殊性质有关。探究2浓HNO3、稀HNO3和金属反响是否有H2产生呢学生动手实验浓HNO3与稀硫酸和金属铁反响生：前者不产生H2，稀硫酸和金属锌反响有大量H2逸出师：为什么硝酸会产生这些现象呢这说明HNO3有什么化学性质呢板书2.

5、硝酸的强氧化性师：铁、铝在浓H2SO4中为什么会产生钝化现象生：强氧化性师：铁、铝在浓HNO3中同样会产生钝化现象，因为浓HNO3也有强氧化性。师：浓H2SO4与不活泼金属如铜反响有何条件生：浓H2SO4氧化不活泼金属需加热。那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何探究3浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反响有什么现象呢硝酸有酸性，能否与金属反响放出氢气视频材料浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反响师：从这段视频材料中，你观察到了什么现象呢学生实验对照视频材料的操作，请完成浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反响的实验，并把现象记录下表。改进方案实验前，准备好与试管配套的事先已系上塑料袋的带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中参

6、加浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞如下列图，可观察到铜片与浓、稀硝酸反响的现象，生成的气体进入塑料袋。反响现象产物浓硝酸+Cu1.Cu片：有大量气泡产生 2.溶液颜色：无色变为绿色3.气体颜色：红棕色 4.反响剧烈程度：剧烈 5.触摸容器外壁：很热Cu(NO3)2、NO2和H2O稀硝酸+Cu1.Cu片：有气泡产生 2.溶液颜色：无色变为蓝色3.气体颜色：无色(翻开止水夹后)无色变为红棕色4.反响剧烈程度：缓慢 5.触摸容器外壁：温热Cu(NO3)2、NO和H2O板书1与金属反响：引导学生讨论反响的化学方程式，并板书Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu8HNO

7、3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O师：浓硝酸与活泼金属反响是否也剧烈学生实验浓硝酸+铝片师：钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，外表被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反响。小结铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。师：浓硝酸的运输和贮存可用何种材料制的容器生：铁质容器或铝质容器师：除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反响；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为13混合时，就配制成玻尔的“王水溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。要求学生记住王水的组成，可引导学生妙用王水中的“王字的竖横笔画比，帮助记忆师：比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反响

8、板书2与非金属反响视频材料浓硝酸与C、S反响师：对照浓硫酸的性质，你能否写出浓硝酸与C、S反响的化学方程式学生练习C4HNO3(浓)=CO24NO22H2OS6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O师：从刚刚硝酸与金属及非金属的反响及产物情况，你能够得到的结论是什么呢硝酸浓度与复原产物有什么关系呢生：讨论硝酸的有关反响特点，找一名同学汇报讨论结果，其他同学补充完善。多媒体归纳学生讨论的结果，硝酸的反响规律有：除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生钝化。硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红

9、后褪色。一般来说，活泼金属与HNO3反响不生成H2，浓HNO3的复原产物为NO2，稀HNO3的复原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反响时，复原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。王水浓HNO3和浓盐酸按体积比13配制具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。师：强调反响物或条件不同，硝酸的复原产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O师：(设疑)有人认为：“比较浓硝酸和稀硝酸的复原产物的化合价，浓HNO3中的氮从5价降为4价而稀HNO3中的氮从5价降为2价，从

10、化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。这种看法是否正确为什么生：提示从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反响的条件和剧烈程度分析。师：展示一瓶呈黄色的浓硝酸，启发学生思考为什么久置的浓HNO3呈黄色硝酸应该如何保存呢板书3.硝酸的不稳定性演示浓HNO3加热分解根据现象分析生成物，引导学生写出化学方程式生：4HNO32H2O+4NO2+O2师：浓HNO3在保存的时候能否用橡皮塞或软木塞呢，为什么生：不能，这与浓HNO3的强氧化性有关。小结浓HNO3显黄色原因：分解生成的NO2溶于HNO3。保存方法：放于棕色瓶中，置于阴凉处，不能用橡皮塞和软木塞。阅读材料硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造

11、炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。例题剖析例1同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是( )A.V1V2V3 B.V1V3V2C.V2V3V1D.V3V1V2师：大家可以讨论此题的解题关键是什么应该如何解决呢生：我认为关键是这三种情况下可能发生的化学反响是什么。应该重视的是溶液中气体的体积变化。请同学互相交流彼此的认识，促进共同提高教师精讲：NO不与H2O反响，设原有NO、NO2各3体积

12、，那么由反响3NO2+H2O=2HNO3+NO知3体积的NO2与H2O反响后，变为1体积的NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为46。由反响4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量，假设二者皆为4体积，那么剩余3体积氧气，与原来总体积的比为38。N2不与水反响，NH3与H2O完全反响，气体剩余体积为原来的一半。显然有V1V3V2。答案：B深化拓展根据气体中氮原子、氧原子守恒关系分析讨论：将NO2、NO的混合气体与O2同时通入水中，恰好完全溶解时应满足怎样的比例关系答：将NO2、NO的混合气体与O2同时通入水中，发生的总反响是：4NO2+O2+2H

13、2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。由此分析可知恰好完全反响时，三种气体中n(N)n(O)=25。例2将3.20 g铜跟50.0 mL 10.0 molL1的HNO3溶液充分反响，复原产物为NO和NO2。假设反响后溶液中有x mol H+，那么此时溶液中含的物质的量为( )A.molB.(x+0.1) molC.2x molD.0.1x mol师：这是一道有关氧化复原反响的问题，涉及了计算，大家可以讨论此题的解题关键是什么，应该如何解决。生：我认为关键是要明确这两种情况下可能发生的化学反响是什么，另外，到底生成多少NO和NO2，可以通过列方程组解决。列方程组解决太麻烦，可以

14、通过氧化复原反响中电子的得失守恒和反响后溶液中的电荷守恒来解决。师：很好，可否说一说你的思路呢引导学生充分表达自己的看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言教师精讲：因n(Cu)=0.05 mol，n(HNO3)=5010-3 L10 molL-1=0.05 mol，由反响Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O及3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知HNO3过量，那么c(H+)c(OH)；又根据反响后的溶液中正负电荷守恒，2n(Cu2+)+n(H+)=n()+n(OH)，由于c(H+)c(OH)，所以，n()=2n(Cu2+)+n(H+)=20.05

15、 mol+x mol=(x+0.1) mol。答案：B例3铜与浓硝酸反响和铜与稀硝酸反响的产物不同，实验现象也不同。(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反响的产物为NO，设计了如下列图的实验装置。请你根据他们的思路，选择以下药品，完成该实验，并表达实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：检查装置的气密性；_；_；_；_；用注射器向试管内推入氧气(或空气)。(2)推入氧气或空气的目的是_。(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反响，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是由Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗_(填“同意或“不同意)

16、，原因是_；另一同学提出溶液呈“绿色是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明(简述实验方案和实验现象)。师：这是一道涉及化学实验的方案设计和评价的问题，对能力的要求比较高，大家可以互相讨论此题的解题思路是什么应该如何利用题给信息解决实验设计问题呢生：我认为关键是要明确实验的目的是什么，可能通过发生什么化学反响来实现，然后由化学反响确定需要选择的药品和仪器装置，从而探讨实验的步骤。此题的解题关键首先要明确两个化学反响的比较，然后要注意把信息用好。师：太棒了。引导学生充分表达自己的看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言教师精讲：此题主要考查硝酸的性质(强氧化性)、化学实验等知识应用及在实验中

17、探索发现问题、解决问题的能力。答案：(1)向试管中参加一定量的CaCO3固体向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞待反响完全后，将右边导管插入试管内接近液面将铜丝插入到溶液中 (2)检验生成的NO气体 (3)不同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2+浓度相同加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色课堂小结总结本节课的内容：1.了解硝酸的物理性质及保存方法。2.理解硝酸的强酸性。3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。板书设计二硝酸的强氧化性1.硝酸的强酸性：HNO3=H+2.硝酸的强氧化性1与金属反响：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+

18、2H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。2与非金属反响：C4HNO3(浓)=CO24NO22H2OS6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O3.不稳定性4HNO32H2O+4NO2+O2活动与探究3.去硝酸厂参观硝酸的生产流程，了解硝酸生产的相关知识：如原料、贮存、运输、销售等知识。随堂练习1.以下反响属于氮的固定的是A.空气在雷电作用下产生NO B.NO和O2生成NO2C.铜与浓硝酸反响产生NO2D.NH4Cl与Ca(OH)2反响生成NH3答案:A2.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的

19、事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反响，根据现象即可判断，所取的试剂是( )A.硫酸 B.王水 C.盐酸 D.硝酸答案:D3.对于硫酸和硝酸的比较中，以下表达不正确的选项是A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料答案:B4.亚硝酸HNO2参加反响时，既可作氧化剂，也可作复原剂。当它作复原剂时，可能生成的产物是( )A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3答案:D5.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，参加以下试剂后，可使铜片溶解的是( )

20、A.稀盐酸B.硫酸钠晶体C.硝酸钠晶体D.氯化铁晶体答案:CD6.利用以下各组中物质制备和收集少量气体，能采用右图实验装置的是锌和稀硫酸浓硫酸和浓盐酸过氧化钠和水亚硫酸钠和硫酸铜和稀硝酸A.B.C.D.全部答案:A7.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。试计算：1NO的体积为多少2NO2的体积为多少解：设混合气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。14HNO3浓Cu=CuNO322NO22H2O随着反响的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行以下反响28HNO3稀3Cu=3CuNO322NO4H2O由两个反响方程式中NO2与Cu、NO与Cu的计量关系，及数据可列方程组：ab解两个方程，得：a0.26 mol b0.24 mol所以，NO的体积：0.26 mol22.4 L mol15.8 LNO2的体积：0.24 mol22.4 L mol15.4 L