2022年高中化学随堂练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性2.docx

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性1.往纯水中参加以下物质，能使水的电离平衡发生移动的是( )A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH2.在25时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为( )A.大于110-14B.小于110-14C.等于110-14D.无法确定3.以下各溶液中的PH相同时，物质的量浓度最大的是：( )A.NH3H2OB.NaOHC.KOHD.Ba(OH)24.在以下的各种表达中，正确的选项是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100时，纯水的PH7D.在100时，纯水中c(H+)10-7mol/L5.在25的纯水中通入一定量的氯化氢

2、，当溶液的PH=1时，那么由水电离出的c(H+)是( )A.110-1mol/LB.110-6mol/LC.110-3mol/LD.110-13mol/L6.根据25时，水的离子积常数KW=110-14，100时，KW=10-12，这说明( )A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系D.25时的c(H+)比100时的c(H+)大7.以下说法中，错误的选项是( )A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1

3、mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小8.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是( )A.67之间B.78之间C.8D.79.将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，那么混合后溶液的PH约为( )A.10B.10.710.在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反响方向移动，可参加的试剂是( )A.20mlH2OB.NaOH溶液C.醋酸钠固体D.浓盐酸11.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，那么溶液的( )A.PH升高B.酸性增强C.KW增大D.c(OH-)减少12.有甲、乙两种溶液，

4、甲溶液的PH是乙溶液的2倍，那么甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是( )A.12B.1001C.1100D.无法确定13.PH定义为PH=-lgc(H+)，PH定义为POH=-lgc(OH-)，KW(KW=10-14)表示25时水的离子积，那么弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.KW/POH mol/LB.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/LD.10-POHmol/L14.将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，那么a和b的关系是( )A.abB.a=bC.abD.无法确定15.90时，水的离子积

5、KW=3.810-13，那么此温度时纯水的PH是( )A.等于7B.大于7C.小于7D.等于816.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，那么n值是( )A.107107C.110-1417.常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=110-12mol/L，C溶液中的c(H+)=110-3mol/L，D溶液中=1104，那么此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )A.DACBB.BCADC.CADBD.ABCD18.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH3NH+4+NH-2，据此在以下表达中错误的选项是( )A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等

6、微粒B.一定温度下c(NH+4)与c(NH-2)的乘积为一定值C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)D.不参加其它物质，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)19.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为110-13mol/L，那么此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( )A.Fe3+、Cl-、Na+B.Ca2+、C.、Fe2+、D.Cl-、K+、Na+20.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn (溶液) H+(溶液)+ In-(溶液)红色黄色浓度为0.02mol/L的以下各溶液：(1)盐酸， (2)石灰水 (3)NaCl溶液 (4)NaHC

7、O3溶液 (5)氨水其中能使指示剂显红色的A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4)D.(2)(3)(6)21.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.610-15，可用PH一样定义规定PD=-lgc(D+)，以下关于PD的表达，正确的选项是( )A.D2O呈中性，PD=7B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中参加50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=122.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c()和c(H+)之比约为( )

8、A.11 B.12 C.110 D.10123.向VmlBaCl2溶液中参加一定体积的0.05mol/LH2SO4溶液，两者恰好完全反响，且反响后溶液的PH为3.0，原BaCl2的物质的量浓度为( )10-4mol/L10-3mol/L10-4mol/L10-3mol/L24.水是极弱的电解质，其电离方程式为，25时KW=，KW与浓度无关，25时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H+)c(OH-)均为.因为水的电离为吸热过程，所以KW随温度的升高而.25.常温下在酸性溶液中c(H+)，c(OH-)，PH7；在碱性溶液中c(H+)，c(OH-)，PH7；在中性溶液中 c(H+)，c(OH-)，

9、PH7.26.将100ml 0.1mol/L的盐酸稀释到1L，那么稀释后溶液的PH为.27.某温度下，纯水的c(H+)=210-7mol/L,那么此时c(OH-)为.假设温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-6mol/L，那么c(OH-)为.28.在标准状况下，11.2LH2跟11.2LCl2完全反响，将所生成的气体全部被水吸收，制得1L溶液，那么此溶液的物质的量浓度是，PH为.29.把80ml NaOH溶液参加到120ml盐酸中，所得溶液的PH=2，假设混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，那么它们的浓度是.30.现有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降为11(1)如

10、果参加蒸馏水，应加ml(2)如果参加PH=10的NaOH溶液，应加ml(3)如果参加0.01mol/L的盐酸，应参加ml31.在PH=1的硫酸溶液中参加等体积的氢氧化钠溶液，使溶液的PH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和，那么此混合溶液中c()是mol/L，CN(Na+)是mol/l,c(H+)是mol/L.32.常温下，将m体积PH=a的强酸和n体积PH=b的强碱溶液混合后，溶液呈中性，那么a,b两者间的关系为.33.在25时，假设10体积的某强酸溶液跟1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，那么混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是.34.某工厂排放出的废水，经测

11、定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反响如下：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl假设要处理5L这样的废水.(1)需参加0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去 (2)处理后的废水的PH是多少 35.氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一局部那么在溶液中完全电离，t时，饱和氢氧化镁溶液的PH=11，假设不考虑KW值的变化，那么该温度下氢氧化镁的溶解度是多少 (设溶液的密度等于1.0g/cm3)参考答案1.BD 2.C 3.A 4.BC 5.D 6.AB 7.CD 8.A 9.B 10.C 11.BD 12.D 13.B14.A 15.C 16.B 17.B 18. C 19.BC 20.C 21.D 22.C 23.A 24.H2OH+OH- 10-14 10-14 增大25.、；、；=、=26.2 27.210-7mol/L 810-9mol/L 28.1mol/L，0 29.0.05mol/L 30.(1)900 (2)1000 (3)81.8 31.0.025，0.05，110-7 32.a+b=14+lg 33.PHa+PHb=15 34.(1)需参加Na2CO310-3g