2022年高二化学教案4[1]13《化学反应热的计算》(新人教版选修4).docx

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1、第三节 化学反响热的计算一学习目标：盖斯定律及其应用 二学习过程1引入：如何测出这个反响的反响热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1= CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol + = ，那么H1 + H2 =H3所以，H1=H3-H2H1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2盖斯定律：不管化学反响是分一步完成或分几步完成，其反响热是相同的。化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关

2、。3如何理解盖斯定律1请用自己的话描述一下盖斯定律。2盖斯定律有哪些用途4例题1同素异形体相互转化但反响热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反响热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反响是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。2在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2Q1的是BAH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2C

3、l2(g)=HCl(g);H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反响的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H= -92.38kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反响，测得反响放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么。