32《几种重要的金属化合物》学案24(人教版必修1).docx

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1、第二节几种重要的金属化合物【本节学习要点】1了解金属氧化物的物理性质，掌握金属氧化物与H2O、酸反响的规律，以及Al2O3的两性，Na2O2与H2O、CO2的反响。2了解金属氢氧化物的物理性质，掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的制备以及它们与酸反响的性质和受热分解规律，掌握Al(OH)3的两性。3掌握Na2CO3、NaHCO3的性质，了解其主要用途4掌握Fe2、Fe3的检验方法及其相互转化。重难点一、钠的重要化合物1Na2O和Na2O2的比较名称,氧化钠,过氧化钠化学式,Na2O,Na2O2氧元素化合价,2,1阳、阴离子数比,Na和O2之比为21,Na和O之比为21类别,碱性

2、氧化物,不属于碱性氧化物颜色状态,白色固体,淡黄色固体与H2O反响,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反响,Na2OCO2=Na2CO3,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反响,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2生成条件,常温下与氧气反响,点燃或加热时与氧气反响稳定性,不稳定,较稳定用途,强氧化剂、供氧剂、漂白剂特别提醒(1)Na2O2不是碱性氧化物，因其与酸(盐酸、稀H2SO4等)反响时除生成盐、水外，还生成O2，不符合碱性氧化物的概念。(2)Na2O2具有强氧化性，能氧化S2、SO2、SO、Fe

3、2、酸碱指剂等。(3)Na2O2具有漂白性，因Na2O2能氧化有色物质而使物质褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。2有关Na2O2与CO2、H2O反响的规律应用2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比为21。(2)气体体积关系假设CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体的体积减少为原混合气体体积的。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反响时，每产生1molO2转移2mole。(4)固体质量

4、关系由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2得Na2O2Na2CO3mm(CO)即Na2O2增加质量等于等物质的量的CO的质量由2H2O2Na2O2=4NaOHO2得2Na2O24NaOHmm(H2)即Na2O2增加质量等于等物质的量的H2的质量(或水中H的质量)由2COO22CO2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，2H2O22H2O,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，得CONa2O2=Na2CO3，H2Na2O2=2NaOH，所以只要有少量O2存在，在电火花作用下引发反响，CO(或H2)可与足量Na2O2作用完全转化为Na2CO3(或NaOH)，Na2O2增加的质量就是CO(

5、或H2)的质量。(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)混合物反响，可视作Na2O2先与CO2反响，待CO2反响完成后，再与H2O(g)发生反响。3Na2CO3和NaHCO3的比较物质,碳酸钠(Na2CO3),碳酸氢钠(NaHCO3)俗名,纯碱或苏打,小苏打色、态,白色粉末(Na2CO3xH2O为晶体),细小白色晶体溶解性,易溶于水,可溶于水同温度下的溶解度：Na2CO3NaHCO3热稳定性,稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3xH2O)易风化,不稳定，受热易分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2与酸反响,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Na

6、HCO3HCl=NaClH2OCO2反响速度：NaHCO3Na2CO3与碱反响,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3NaOH不反响,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O与可溶性钙盐、钡盐反响,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl,不反响相互转化,Na2CO3NaHCO3特别提醒(1)碳酸及碳酸盐的热稳定性可溶性碳酸盐(不包括铵盐)不溶性碳酸盐酸式碳酸盐碳酸。如常见的碳酸盐及碳酸的热稳定性如下：Na2CO3CaCO3NaHCO3Ca(HCO3)2H2CO3。

7、一价金属盐比二价金属盐稳定如：Na2CO3CaCO3，NaHCO3Ca(HCO3)2相同金属阳离子，正盐比酸式盐稳定如：Na2CO3NaHCO3，CaCO3Ca(HCO3)2(2)NaHCO3与Ca(OH)2反响，反响物的比例不同，反响不同当NaHCO3过量时2NaHCO3Ca(OH)2(少量)=CaCO32H2ONa2CO3当Ca(OH)2过量时NaHCO3Ca(OH)2(过量)=CaCO3NaOHH2O(3)Na2CO3与盐酸的反响滴加顺序,向Na2CO3溶液中逐滴参加稀盐酸,向稀盐酸中逐滴参加Na2CO3溶液反响现象,开始无气泡：当滴加到一定量时有气泡放出,开始就有气泡放出反响原理,Na

8、2CO3HCl=NaClNaHCO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2产气量,只有在盐酸相对Na2CO3溶液足量时，两种滴加方式产生的CO2才会相同，否那么，前一种滴加方式产生的CO2不如后者多。应用,稀盐酸和Na2CO3溶液的鉴别，参加试剂的次序不同，引起反响中反响物过量情况不同，因而产生的现象不同。4Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)热稳定性不同。分别加热少量的样品，假设发生分解反响，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(2)与酸反响速率不同。分别取一定量的固体，参加等浓度等体

9、积的盐酸，反响较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。(3)阴离子不同。分别取其稀溶液，分别滴加BaCl2稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(4)溶液的碱性强弱不同。在其等浓度稀溶液中加酚酞试液，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液为浅红色的是NaHCO3。(5)利用Na2CO3和NaHCO3溶液与稀盐酸反响的原理差异，鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液。分别取少量溶液，分别逐滴参加盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3：HClNa2CO3=NaClNaHCO3，HClNaHCO3=NaClCO2H2O。5CO和HCO

10、的检验(1)当某溶液加盐酸放出无色、无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中含有CO或HCO。(2)假设需要进一步确证是CO还是HCO，需取原试液滴加BaCl2溶液，如有沉淀，那么含有CO：COBa2=BaCO3，假设没有沉淀，那么含有HCO。6物质的别离提纯(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：可用加热法除去。(2)NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3：可通入过量CO2，进行转化。饱和Na2CO3溶液中通入CO2，那么析出NaHCO3晶体，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。(3)Na2CO3溶液中的NaHCO3：可加适量的NaOH溶液进行转化。NaHCO3NaOH=N

11、a2CO3H2O。(4)CO2气体中的HCl：通入饱和NaHCO3溶液，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(5)NaCl溶液中混有NaHCO3：向溶液中参加适量盐酸。7焰色反响中需要注意的问题(1)洗涤铂丝必须用稀HCl而不能用稀H2SO4，原因是硫酸盐的沸点高，不易挥发，而用盐酸洗涤可以使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物，从而在灼烧时容易挥发而除去。(2)焰色反响选用灯的颜色应是无色或浅色的，以免对物质的焰色产生干扰。(3)实验室假设无铂丝，可用无锈的洁净铁丝代替。(4)观察钾的火焰时，要通过蓝色钴玻璃，因为钾中常有微量的钠黄色火焰会掩盖紫色火焰，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄

12、光。特别提醒焰色反响呈黄色，一定含Na元素，也可能含K元素，需透过蓝色钴玻璃进一步检证。重难点二、铝的重要化合物1Al3、Al(OH)3、AlO相互转化的关系：(1)典型反响Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+=3H2O+Al3+AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3AlO2-+4H+=Al3+2H2OAl3+3OH-=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(2)制取Al(OH)3的方法Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3AlOAl36H2O=4Al(OH)3注意Al(OH)3不溶于氨水和碳酸

13、，制备时一般不选用强碱或强酸2Al3、Al(OH)3、AlO相互转化的图象分析(1)如以下列图所示，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O现象：白色胶状沉淀逐渐增多至最大值(A点)，继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。(2)如以下列图所示，向AlCl3溶液中，滴加氨水直至过量：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续滴加NH3H2O，沉淀量不变。(3)如下列图，向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)

14、3+3H+=Al3+3H2O现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续滴加盐酸溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失。(4)如下列图，向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-CO+CO2+H2O=2H CO32-现象：白色沉淀逐渐增多达最大值(A点)，继续通入CO2，沉淀量不增减。(5)如下列图，向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中滴加NaOH直至过量：H+OH-=H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，逐渐增多直至达最大值(A点

15、)，继续滴加NaOH溶液，沉淀量减小至E，继续滴加NaOH溶液，沉淀量无变化。3铝盐和强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反响关系如下：Al3+3OH-=Al(OH)3(生成沉淀)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(沉淀溶解)Al3+4OH-= AlO2-+2H2O(沉淀生成，又恰好完全溶解)分析以上三个反响关系式，所得 Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：重难点三、铁的重要化合物1Fe(OH)2的制备(1)实验的本卷须知 ：教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能观察到瞬间的Fe(OH)2白色沉淀(几乎分辨不出来)。要想较长时间观察到白色沉

16、淀的生成，关键是怎样降低反响体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。常采用的方法有：采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2易被空气中的氧气氧化成Fe3)；NaOH溶液要先加热煮沸，以除去溶解的O2；将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的FeSO4溶液的液面以下，再缓慢挤出NaOH溶液；在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如参加苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。(2)实验创新方案1：装置如下列图。在试管中参加适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1 molL-1的NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止了生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀

17、。方案2：装置如以下列图所示。实验时，先翻开活塞K，再将分液漏斗的旋塞翻开，稀H2SO4与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，那么可较长时间观察到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。假设拔去广口瓶上的橡皮塞，那么白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2Fe、Fe2、Fe3之间的转化关系(1)Fe只有复原性FeFe2(2价)Fe2H=Fe2H2FeSFeSFeFe3(3价)2Fe3Cl22FeCl3FeFe3O4(2)Fe2既有氧化性，又有复原性，以复原性为主。Fe2Fe34Fe2O24H=4Fe32H2O(Fe2空气中易被氧

18、化，配制其溶液加铁粉或铁钉，防止被氧化)(除去FeCl3中的FeCl2，可选Cl2或H2O2，H2O2为绿色氧化剂)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(区别Fe2和Fe3)Fe2FeZnFe2=Zn2Fe(3)Fe3只有氧化性。Fe3Fe22Fe3Fe=3Fe2(用铁除FeCl2中的FeCl3)2Fe32I=2Fe2I2Fe3Fe3Zn2Fe3=3Zn22FeyCOFexOyyCO2xFe2AlFe2O32FeAl2O33鉴别Fe2、Fe3的常用方法,Fe2,Fe3(1)察色法,浅绿色,棕黄色(2)加碱法,现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀反响：Fe22OH=Fe(OH)2(白色)4Fe(

19、OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(红褐色),现象：红褐色沉淀反响：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色)(3)加盐(SCN法),现象：参加KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液反响：2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3(红色),现象：参加KSCN溶液，溶液变为红色反响：Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色)特别提醒1.Fe3与SCN作用后的现象是红色溶液而不是红色沉淀，特别是书写离子方程式时不能用“符号。2其他方法：用KMnO4溶液检验：分别参加少量KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2的溶液，不褪色的是Fe3的溶液。题型1 Al(OH

20、)3的制备【例1】用含少量镁的铝片制取纯洁的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；参加盐酸生成Al(OH)3沉淀；参加过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A.BCD.解析此题通过实际问题考查Al和Al(OH)3既能与酸反响，又能与强碱溶液反响的知识，在分析中要注意步骤，参加过量烧碱将使Al3转化为AlO，因此，不能得到Al(OH)3沉淀：Al(OH)3OH=AlO2H2O。这样就淘汰选项A和B；选项C、D两种方案都利用镁不溶于强碱溶液、而铝溶于强碱溶液的性质，通过、步骤经过滤除去杂质镁，然后利用偏铝酸是比碳酸还弱的酸的性

21、质，分别用CO2和H2O、盐酸把Al(OH)3沉淀出来，但盐酸过量时能进一步溶解Al(OH)3：Al(OH)33H=Al33H2O，CO2和水过量时不溶解Al(OH)3，且CO2比盐酸经济得多，应选项C能到达既经济又最大限度地得到产品的目的，所以是最恰当的组合。答案C对于某些最正确选择题中，往往给出2个或2个以上具有类似性的可选项，此时必须从两者的差异中进行分析比较，才能得到正确结论。题型2铝盐与碱反响的计算【例2】将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别参加到60mL1molL1的NaOH溶液或60mL3molL1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。那么此AlCl3溶

22、液的浓度可能是()A.1molL1B0.5molL1C0.6 mol L1. D0.4 mol L1解析nAl(OH)30.02 mol，由Al33OH=Al(OH)3，需NaOH 0.02 mol30.06 mol，故前一NaOH溶液中，铝盐恰好反响，c(AlCl3)0.4 molL1。在后一NaOH溶液(含0.18 mol NaOH)中发生如下反响：Al33OH=Al(OH)3002 mol0.02 molAl34OH=AlO2H2O003 mol018 mol0.06 molc(AlCl3)1 molL1答案AD题型3金属混合物与酸碱反响的计算【例3】铁铝合金溶于足量的盐酸再加过量的Na

23、OH溶液后，过滤，将沉淀在空气中加热后得到的红棕色粉末与原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。解析根据题意写出反响过程，如下所示：Fe(OH)2白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。加热2Fe(OH)3Fe2O33H2O。在反响过程中Fe质量守恒，根据红棕色粉末Fe2O3的质量与原合金质量相等，得合金中铝的质量分数等于Fe2O3中O的质量分数，即w(O)100%30%。答案30%此题借助铁和铝及其化合物的性质，考查同学们应用守恒思想分析问题的能力。如果不能分析出反响过程中Fe质量是守恒的，将无法作答。提醒同学们注意：当

24、你不缺乏化学根底知识，却为一道化学计算一筹莫展之时，不妨试试守恒法， 也许会柳暗花明，立见结果。1将外表已完全钝化的铝条插入以下溶液中，不会发生反响的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜 D氢氧化钠答案C解析铝钝化时其外表有一层致密的氧化膜Al2O3，稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠均能与Al2O3反响。2甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸，上方气球袋中均放有10 gNa2CO3和NaHCO3。同时将二者完全倒入试管中，以下对现象的表达正确的选项是()A.甲中气球的体积大于乙B乙中气球膨胀速率快于甲C甲中最初没有气泡冒出D乙中气球先变大后又变小答案B解析NaHCO3与HCl反响速率比Na2CO3与HCl反

25、响速率快。NaHCO3产生CO2：=0.12 mol，Na2CO3产生CO2：=0.094 mol，所以乙气球比甲气球大。3甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此推断丙物质是()A.Al2(SO4)3B.NaOHCBaCl2DFeSO4答案D解析由题设乙和丁的反响现象可知，丁必为NaOH，乙必为Al2(SO4)3。(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系)，由“丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生可推出甲为BaCl2，故丙为FeS

26、O4。4将1.12 g铁粉参加25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反响后，其结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl根本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为61D氧化产物和复原产物的物质的量之比为25答案BC解析此题以铁盐的氧化性为载体考查学生的判断能力。n(Fe)0.02mol，n(FeCl3)0.05mol，由2Fe3Fe=3Fe2知，Fe3过量0.01mol，铁粉全部溶解，反响生成0.06molFe2，Fe3特征反响之一是遇SCN溶液变红色；氧化产物与复原产物的物质的量之比为12。5某溶液中的溶质可能是由Mg2、Ba2、Al3、K、Cl、S

27、O、HCO、NO中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中参加足量NaOH溶液，生成的沉淀会局部溶解。(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中参加足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中参加足量的稀HNO3溶液进行酸化后参加AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验答复以下问题：(1)该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离子是，一定不存在的是_，(2)写出沉淀局部溶解时的离子方程式：_。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。答案(1)Mg2、Al3、Ba2、NOKCl、SO、HCO(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)用洁净的铂丝做焰色反响(

28、透过蓝色的钴玻璃)解析由取样后参加足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3和Mg2，也就一定没有HCO；在(1)所得溶液中参加稀H2SO4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2，也就一定没有SO；如果参加硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀，那么原溶液中一定无Cl；而由前推得溶液中一定有Mg2、Al3、Ba2，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有NO；从而得到结论。要确定K的存在与否需通过焰色反响。6实验室用以下列图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反响制O2的实验，试填写以下空白。(1)装置中所盛溶液最好选用。A.饱和食盐水B.饱和NaHCO3溶液C澄清石灰水D.NaCl溶液(3)装

29、置的作用是，发生反响的离子方程式是_。解析按CO2的制备、除杂、枯燥、CO2与Na2O2反响的顺序思考问题。7过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反响的化学方程式为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3应选用的试剂是。(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯洁的FeCl3溶液，可采用以下实验步骤，请在各空格内填上适当的物质以使实验到达预期目的。(3)写出有关化学反响的离子方程式：_。答案(1)KSCN(或其他含SCN的盐)(2)Fe盐酸Cl2A.FeCl2BFe、CuCCu(3)2Fe3Fe=3F

30、e2，FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl8将某铁和氧化铁的混合物27.2 g，投入到100mL某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反响，并产生2.24 LH2(标准状况下)。向反响后的溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液不显红色。试计算：(1)写出有关反响的离子方程式_。(2)混合物中含Femol，Fe2O3mol。所用硫酸溶液的物质的量浓度molL1。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2OFe2Fe3=3Fe2Fe2H=Fe2H2(2)0.2 0.1 4 解析2.24 L H2的物质的量为：n(H2)0.1 mol。此题涉及到的反响有：Fe2O36H=2Fe

31、33H2O，Fe2Fe3=3Fe2，Fe2H=Fe2H2，(1)设混合物中Fe、Fe2O3的物质的量分别为x、y，那么有：56 gmol1x160 gmol1y27.2 g，据电子守恒(或反响方程式)有n(Fe)n(Fe2O3)n(H2)，即xy0.1mol解、两式得：x0.2mol，y0.1mol(2)因硫酸恰好完全反响，反响后的溶液中的溶质只有FeSO4。据Fe守恒得：n(H2SO4)n(FeSO4)n(Fe)2n(Fe2O3)x2y0.2mol0.1mol20.4mol所用硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)4molL1第1课时钠的重要化合物一、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠(1)物

32、理性质：色态(2)化学性质2碳酸钠与碳酸氢钠(1)物理性质(2)化学性质3焰色反响(1)元素的性质(2)操作：洗、烧、蘸、烧(3)钠黄色、钾紫色(透过蓝色钴玻璃)1在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用以下列图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反响的化学方程式：_。(2)填写表中空格仪器,参加试剂参加该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式：_。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。答案(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(2)除去

33、CO2气体中混入的HC过氧化钠与CO2和水反响，产生O2NaOH溶液吸收未反响的CO2气体 (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气解析此题是在有信息提示的根底上，考查了CO2气体的实验室制取，杂质HCl的除去，以及Na2O2与CO2、水的反响，最后还涉及到O2的检验，是一道综合设计题。实验验证Na2O2的性质，所谓供氧剂是因其与水或二氧化碳反响能提供氧气。实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反响。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是

34、除杂装置，C是反响装置，E是尾气处理与收集装置。易错分析此题学生的易错点是：第(1)问会错写成CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，而第(2)问的D作用往往答复不出，有可能会认为是O2的收集装置。2在一定温度条件下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。那么参加Na2O和Na2O2的物质的量的大小为()A.n(Na2O)n(Na2O2)Bn(Na2O)n(Na2O2)Cn(Na2O)n(Na2O2)D无法确定答案C解析Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2由方程式看出 2 mol Na2O和2 mol Na2O2参加

35、等质量且过量的水中，均生成NaOH 4 mol,2 mol Na2O2中有2 mol O转为O2而脱离溶液，故所得溶液质量相等，C项符合题意。拓展延伸混合物组成的推断常用方法为(1)极值法(2)平均值(如平均摩尔质量、平均分子式等)此题还可求出Na2O和Na2O2的物质的量，可列式如下：3不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水B分别在这两种物质的溶液中，参加CaCl2溶液C分别在这两种固体的溶液中，滴加同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清的石灰水答案D解析A项加热时，只有NaHCO3受热分解

36、，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，产生的CO2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B项中NaHCO3与CaCl2不反响，而Na2CO3与CaCl2反响生成CaCO3沉淀；C项中NaHCO3与稀盐酸反响比Na2CO3与稀盐酸反响快；D项中的Ca(OH)2溶液与Na2CO3、NaHCO3均能反响生成CaCO3沉淀。易错警示鉴别和除杂时，一定先看清Na2CO3和NaHCO3是固体还是溶液。鉴别Na2CO3和NaHCO3二者的溶液时，不能使用氢氧化钙，它与二者反响都会产生沉淀，无法鉴别；不能使用氢氧化钠，虽然只有碳酸氢钠与它反响，但反响无任何明显现象，故也无法鉴别。拓展延伸Na2CO3和NaH

37、CO3性质区别的应用1溶解度大小的应用饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，那么会有NaHCO3晶体析出。Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。可用于除去NaHCO3晶体中的Na2CO3。2Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。可用于除去Na2CO3中的NaHCO3。3Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，是因为溶液中的CO或HCO水解生成了OH的缘故。4与酸反响同浓度、同体积的NaHCO3和Na2CO3溶液，分别与足量HCl反响时，放出气体的速率不同，但产生气体的物质的量相同，也可根据此反响现象区别

38、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。1以下对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项为哪一项()A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反响)的白色固体CNa2O2在和CO2的反响中既是氧化剂又是复原剂DNa2O2与水反响时，1molNa2O2转移2mol电子答案C解析A项：Na2O2与水反响除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，但不是碱性氧化物；B项：Na2O2是淡黄色固体；C项：Na2O2与CO2反响时电子转移关系：2Na2O22CO2=2Na2CO3得到2eO2失去2e，Na2O2中1价O变成了2价O和零价O

39、2；D项：Na2O2与H2O反响时，Na2O2中1价氧变成了2价O和零价O2，故1molNa2O2转移1mol电子。2在一定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，那么生成物的成分是()A.Na2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2答案C解析n(HCl)0.08L0.50molL10.04mol，根据元素守恒：n(Na)n(Cl)0.04mol方法极值法设固体全部为Na2Om(Na2O)0.02mol62gmol11.24g设固体全部为Na2O2m(Na2O2)0.02mol78gmol11.56g故

40、1.5g固体中含有Na2O和Na2O2。C项正确。方法平均值法n(Na2O)n(Na2O2)0.02mol75 molL1M(Na2O)62 gmol1M(Na2O2)78 gmol1故C项正确。方法比值法(平均组成法)n(O)mol即12Na2O中21，Na2O2中11，故C项正确。3向紫色石蕊溶液中参加过量Na2O2粉末，振荡，正确的表达是()A.最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化复原反响而无气泡产生答案B解析氧化复原反响是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反响较快。紫色石蕊溶液中参加过量Na2O2粉末，首先会局部与水反响生成NaOH和O2, Na

41、OH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。4在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反响后恢复到原来温度，以下说法正确的()A.溶液中的Na浓度增大，有O2放出B溶液中的OH浓度不变，有H2放出C溶液中的Na数目减小，有O2放出D溶液中的OH浓度增大，有O2放出答案C解析Na2O2消耗水、生成NaOH并放出O2，而原饱和NaOH溶液的浓度不变，由于水的减少，溶解的NaOH的质量减少，Na的数目减小。5有关Na2CO3和NaHCO3的性质，以下表达错误的选项是()A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反响，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B同一温度下，与等浓度的盐酸反响时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C与同种酸反响生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水参加到NaHCO3溶液中将会产生沉淀答案C解析相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，那么在相同质量下NaHCO3的物质的量更大，故NaHCO3产生的CO2体积大