2022年高中化学随堂练习第四章原电池化学电源.docx

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1、原电池及化学电源同步练习一、选择题以下各题只有一个选项正确 1以下各组金属和溶液，能组成原电池的是 ACu，Cu，稀硫酸 B Zn，Cu，稀硫酸CCu，Zn，酒精 DFe，Cu，氢氧化钠溶液2关于原电池的表达正确的选项是 A构成原电池两极的必须是两种不同的金属B原电池得到电子的电极称为负极，发生复原反响C原电池中电子从正极经外电路流向负极D原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极3以下说法错误的选项是 A盐桥实现了溶液中离子的定向移动B可充电电池在充电的时候是一个原电池，将化学能转化成了电能C蓄电池是一种用途极广的二次电池D原电池在工作时总是负极溶解，正极上有物质析出4右图所示装置，电流表G指针偏

2、转，同时A电极产生大量气泡，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，那么符合上述现象的组合为 AA是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液5以下关于实验现象的描述中不正确的选项是 A把铜片和铝片紧靠在一起浸入稀硫酸中， 铜片外表出现气泡 B用锌片作阳极， 铁片作阴极， 电解氯化锌溶液， 铁片外表出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中， 在铜片外表出现一层铁D实验室制H2，把锌粒参加稀硫酸中，再加几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快6用导线连接的镁条和铝片投入氢氧化钠溶液中，形成原电池。以下说法

3、正确的选项是 A镁作正极， 发生复原反响 B镁作负极， 发生氧化反响C铝作负极， 发生氧化反响 D铝作正极， 发生复原反响放电充电2Ag ZnOH2 Ag2OZn H2O7银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时，负极上发生反响的物质是 AAgBZnOH2 CAg2ODZn8以下说法错误的选项是 A甲醇燃料电池中，O2在正极为反响，CH3OH在负极反响 B氢氧燃料电池中，可以用熔融碳酸盐做电解质C在酸性甲烷燃料电池中，正极的电极反响式为 O2+4e+2H2O=4OHD在碱性氢氧燃料电池中，负极的电极反响式为 2H2 + 4OH-4e= 4H2O9以下关于

4、铜电极的表达正确的选项是 A铜和石墨形成的原电池中，铜做负极B铜铁原电池中铜可能是负极C铜锌原电池中铜一定是正极D铜银形成的原电池中，铜做负极二、填空题：10Fe +Cu(NO3) 2= Fe (NO3) 2 + Cu，自选电极材料设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料及正负极、电解质溶液，标出电子转移的方向。【答案】11A，B，C，D四种金属分别浸入稀硫酸中，A，B产生气泡缓慢，C，D产生气泡较剧烈.把A，B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出.把C，D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C D.根据实验可知:A，B，C，D四种金属的活动性顺序排列是。【答案】DC BA12 (1) 在银圈和铁圈 用细塑料棒连接的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡 (如右图) ，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是_。产生上述现象的原因是_。(2) 将(1) 中细塑料棒取下， 使两环靠拢 (如右图) ，调整圈的大小， 使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是_。产生上述现象的原因是_。【答案】 Fe和CuSO4反响，生成了Cu；生成Cu的质量大于消耗Fe的质量(2) 银圈上有红色的铜附着；银圈向下倾斜。 Fe和Ag形成了原电池，铁做负极，质量减轻；银作正极，生成的铜附着在银圈上，使银圈质量增加。