322《铁铜及其化合物的应用》教案(苏教版必修1).docx

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1、第2课时 铁、铜及其化合物的应用1【目标聚焦】了解铁、铜的物理性质及用途；掌握铁、铜的主要性质及应用重点、难点：铁、铜的化学性质及应用【学海导航】1.物理性质铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属。铁和铜都有良好的性和性。铁和铜的密度，熔沸点。2.根据铁和铜的应用，说说它们的物理性质。金属应用物理性质铁铜3.化学性质举例有关铁和铜参加的反响，并用化学方程式及离子反响方程式表示与非金属单质反响如与O2、Cl2、S等反响_ _ _与盐溶液反响_ 铁与稀盐酸或稀硫酸反响_结论铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。铁、铜在反响过程中充当剂。铜在反过程中一般转化为价的铜的化合物。铁与

2、氧化性较弱的氧化剂如盐酸、硫酸铜等溶液、硫等生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性如氯气、双氧水等反响转化为的铁的化合物。4.试分析比较Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3状态H+化学性质H2O/O2Fe(OH)2 Fe(OH)2 制法转化【思维点拨】【例1】两种金属组成的混合物共20 g，与足量的盐酸充分反响后，共放出氢气(标准状况)11.2L，那么原混合物中的组成不可能的是AZn和MgBFe和MgCZn和FeDFe和Cu【解析】根据金属与盐酸反响的化学方程式可得如下关系式： 混合物 H2 20g 0.5mol 那么 40g 1molMg H2 Fe H2 24

3、g1mol 56g1molZn H2Cu不与盐酸反响 65g1mol 由上可知，与盐酸反响生成1mol氢气，那么要求混合金属中一种的质量应小于40 g(如Mg)，和另一个大于40 g如Fe、Zn或不生成氢气的铜组合才行。【答案】CD。点拨 在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且ab0时，amb。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。【例2】既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反响来制得的化合物是 A.FeCl3 B.Al2S3 C.FeCl2 D.FeS【解析】1对A只考虑到2Fe + 3Cl22FeCl3，而未考虑到溶液中可能的反响

4、：Fe2(SO4)3+3BaCl2=3 Ba SO 4+2 Fe Cl3会造成漏选；2误选B,由于未注意Al2S3在水中不可能在，会发生强烈的水解相互促进反响的生成 Al(OH)3和H2S；3漏选D，只考虑FeS 由单质化合，忽略了其本身是一种不溶于水的物质，可由可溶性亚铁盐和可溶性金属硫化物反响而得，如FeCl2+NaS=FeS+2NaCl【答案】点拨 铁具有变价，当与氧化性强的氧化剂作用时可生成高价+3，而遇到氧化性弱的氧化剂那么生成低价+2。假设通过溶液中的复分解反响可考虑生成难溶物、弱电解质及气体，但还必须考虑氧化复原反响、水解相互促进反响等可能发生的反响。【同步闯关】1.以下物质中，

5、不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是 AFe3O4 BFeS CFeCl3DFeCl22.在109107m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。以下说法正确的选项是 ( )A纳米铜属于化合物B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反响C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D纳米铜无需密封保存3.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 核外电子数 D. 电荷数4.以下离子方程式，书写正确的选项是 ( )A盐酸与碳酸钡反响 CO32-+2H+=CO2+H2OB硫酸铜溶液中滴加

6、氢氧化钡溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中参加铜粉Ag+Cu=Cu2+AgD铁与稀盐酸反响 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 5.铁制的菜刀在生产时要通过“粹火处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反响的化学方程式为：3Fe4H2OFe3O44H2该反响中属于复原剂的是 ( )AFe BH2OCFe3O4 DH26.某人设想利用3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O23FeCl33FeCl2+ Cl2这三个反响的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源

7、问题的某种气体，该气体是 A.O2B.Cl2C.HClD.H27.两种金属粉末的混合物30与足量的稀硫酸反响，生成1氢气。那么这种混合物的可能组成是 ( ) AMg和Al BFe和Zn CFe和Mg DFe和Al8.铜在自然界多以+1价矿石存在，因在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，写出这两个反响的化学方程式：；。9.A、B、C、D分别代表中学化学常见物质，相互转化关系如右图如反响需

8、要反响条件，请在所写化学方程式中标明。假设A、B、C、D均是化合物，且反响前后各元素化合价没在发生变化，写出一个符合条件的化学方程式该反响的反响类型为。假设A、C是单质，B、D是由两种元素组成的不溶于水的化合物。写出一个符合条件的化学方程式假设A、B均是化合物，其相互反响得到单质C和化合物D。写出一个符合条件的化学方程式。【探索提升】1.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，那么原合金中铁的质量分数为 A. 52.4% B. 70% C.47.6% D.30%2.以下各组物质中，仅有水及物质间相互反响不能一一区

9、别的一组是 A. Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B. BaCl2 (NH4)2SO4 Na2SO4 KOHC. AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D. Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl3.把a g铁加到b g 22.5%的盐酸中，反响后共放出x L 氢气标准状况下，那么被复原的HCl的物质的量一定是 mol。4. A、B、C、D、E五种物质转化关系如下：1确定A、B、C、D、E各为什么物质：A_， B_，D_， E_。2写出以下各步反响的化学方程式：E A：；C D：；D E：；E C：； C A：。【拓展阅读】铁在人体中有什么功能铁是人

10、体内需要的微量元素。一般人的体内含铁量为4.2 g6.l g，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的0.004，但它的作用却十分大。人体内的铁有70存在于血红蛋白和肌红蛋白内，25以铁蛋白形式分布在肝、肾、骨髓中，一小局部铁是氧化酶的辅助因子。 血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。它把肺吸收的氧气运送到全身各个组织，供细胞氧化用，它又把细胞氧化所产生的二氧化碳运到肺部呼出去。铁还是细胞色素酶和其他几种辅酶的主要成分。如果人体内缺乏铁会引起贫血，肌肉成年男子每天需要从食物中摄取约10 mg铁，男少年18 mg，女少年24 mg。因此，必须注意摄取含铁的食物。含铁较多的食物有动物肝脏、肾、心脏、瘦肉、

11、蛋黄、紫菜、海带、黑木耳、芹菜、油菜和番茄等。膳食中的蛋白质和维生素C能提高铁的吸收率。因此，既含铁又富含维生素C的红枣、桔子是治疗缺铁性贫血的良好食物。茶叶中含有能使铁沉淀的鞣质，不利于铁的吸收。饮用大量咖啡也会阻碍铁的吸收。缺铁性贫血患者应尽量少喝茶和咖啡。一些常用食物中铁的含量在100 g食品中食物名称含量/mg食物名称含量/mg食物名称含量/mg稻米2.4酵母干13.2红糖4.0糯米6.7黑木耳185白砂糖1.9精白面粉2.7海带150猪肉瘦240标准面粉4.2紫菜33.3牛肉0.9芝麻50.0花生仁1.9羊肉瘦3.0黄豆11.0西瓜子仁8.3牛奶0.2赤豆4.5核桃仁3.2鸡蛋2.7

12、绿豆6.8莲子6.4鸡蛋黄7.0第2课时 铁、铜及其化合物的应用1 答案学海导航1.银白色 紫红色 导电性 导热性较大 较高2.金属应用物理性质铁制成铁锅良好导热性铜制成导线良好导电性3.3Fe + 2O2 Fe3O42Fe + 3Cl22FeCl3Fe + S FeS。2Cu + O2 2CuO黑色,Cu + Cl2 CuCl2棕黄色的烟2Cu + S Cu2S(黑色)Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Cu + 2AgNO3= Ag + Cu(NO3)2Fe+2HCl=2FeCl2+H2结论：复原剂 +2 +2 +34.状态白色难溶固体红褐色难溶于水固体化学性质H+H2O/O2F

13、e(OH)2Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。制法亚铁盐溶液跟强碱溶液反响三价铁盐溶液跟强碱溶液反响转化Fe(OH)2Fe(OH)3：强氧化剂Fe(OH)3Fe(OH)2：复原剂同步闯关1.D 2.B 3.A 4.B 5.A 6.D 7.B8.2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO29.HCl+NaOHNaCl+H2OFe2O3+2Al2Fe+Al2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【探索提升】1.D 2.C 3.X/11.24.(1)Cu；CuCl2固体；Cu(OH)2；CuO(2)CuO+H2 Cu+H2O；CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl；Cu(OH)2 CuO+H2O；CuO+2HCl CuCl2+H2O；CuCl2+Fe FeCl2+Cu