《化学反应速率》教案8(第2课时)(新人教选修4).docx

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1、第一节化学反响速率第2课时教学目标1知识目标1理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。2使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。2能力和方法目标1掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反响速率大小的方法；2通过识别有关化学反响速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反响速率的影响。教学过程二、外界条件对化学反响速率的影响：一在其它条件不变的情况下，浓度对化学反响速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时

2、，增加反响物的浓度，可以增大反响的速率。【原理性抽象】为什么增大反响物的浓度会影响反响速率呢 明确当增加反响物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反响速率增大。【对结论的再理解】1.一个反响的速率主要取决于反响物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.对于可逆反响aA +bB cC + dD来说，正反响的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反响的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反响的速率增大，不会影响逆反响的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反响的速率。

3、【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反响速率。 2. 制FeOH2时，通过降低NaOH溶液的含氧量给溶液加热来降低FeOH2被氧化的速率。二在其它条件不变的情况下，压强对化学反响速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反响速率进行影响的【收集事实】途径：已有的实验知识 提出以下几个实验比照 1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反响的实验。 2. CaO固体与SiO2固体在高温下反响生成CaSiO3。 3. SO2 与O2在一密闭容器内反响生成SO3。讨论给上述三个反响的容器加压，三个反响的反响物的浓度是怎样变化的【事实的处理】列表比较编号

4、反响物的状态加压后反响物浓度变化加压后反响的速率变化 1 2 3【表征性抽象】对于有气体参加的反响来说，当温度一定时，增大体系的压力，反响速率会加大。【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反响的速率明确1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反响速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反响速率减小。 2.如果参加反响的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与

5、它们的反响速率无关。【结论的再理解】1.压强对反响速率的影响是通过改变浓度而影响反响速率的。我们在分析压强对反响速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 2. 对于那些反响物和生成物都有气体参加的可逆反响来说，增大体系的压强，反响物和生成物的浓度都增加，所以，正反响的速率和逆反响的速率都增大。三在其它条件不变的情况下，温度对化学反响速率的影响【提出问题】温度是怎样对化学反响速率进行影响的【收集事实】途径：1.观察演示实验。 2. 回忆过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。演示实验10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反响的比照实验复习

6、回忆1. Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反响情况的比照。 2. Mg条分别与冷水和沸水的反响情况的比照。【实验事实的处理】1.化学用语化写方程式 1 Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32-+ 2H+ = SO2 + S+ H2O 2Cu + 2H2SO4浓= CuSO4 +2 SO2+2 H2O 3 Mg +2H2O = MgOH2 + 2H2 2. 表格化1同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸10毫升反响的比照表 编 号0.1mol/L的Na2S2O30.1mol/L的H2SO4 反响温度 反响中出现浑浊

7、的时间 秒 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 热水(2Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反响情况比照表 编号Cu与浓硫酸在常温条件下反响Cu与浓硫酸在加热条件下反响 1 23Mg条分别与冷水和沸水的反响情况比照表编号Mg条与冷水反响Mg条与热水反响 1 2【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反响要加快。经过实验测定，温度每升高10，反响速率通常要增大到原来的24倍。【原理性抽象】为什么升高温度会使反响速率加快明确当反响物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反响物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反响速率

8、加大。【对结论的再理解】对于可逆反响来说，升高体系的温度，反响物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反响的速率和逆反响的速率都增大。【应用】1.在实验室进行化学反响时，常常通过给反响物加热来增大反响的速率。 2. 合成氨工业中，是在500的条件下进行反响，以加快反响进行的速度。 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。四催化剂对化学反响速率的影响【提出问题】催化剂是怎样影响化学反响速率的【收集事实】途径：1.观察演示实验。2.回忆已有知识 演示实验过氧化氢分解的比照实验 复习回忆用KClO3制氧气的实验【实验事实的处理】1.写化学方程式 1 2H2O2 = 2H

9、2O + O2 2 2KClO3 = 2KCl +3O22. 列表比照 1过氧化氢分解实验的比照表编号无催化剂时的反响情况有催化剂时的反响情况 1 2 2用KClO3制氧气实验的比照表编号无催化剂时的反响情况有催化剂时的反响情况 1 2【表征性抽象】催化剂能加快化学反响速率。【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反响速率明确当温度和反响物浓度一定时，使用催化剂可使反响途径发生改变，从而降低了反响的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反响速率加大。【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反响速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反响的结果。例：1在加

10、热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O2氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 2. 能加快反响速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反响速率的催化剂叫负催化剂。 3. 对可逆反响而言，正催化剂使正、逆反响速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反响速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反响需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反响还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业

11、。【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反响2A气+B固=2C气+QQ0的正反响速率显著加快，可采用的措施是不考虑固、气态间的接触面积 A降温 B.参加B C.增大体积使压强减小 D.参加A2.把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1t2速度变化的原因是_ ；t2t3速度变化的原因是_。 V t 1 t 2 t 3【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式1. Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O 2. 2Mg + O2

12、=2MgO 3. CaC2 + H2O = C2H2+ CaOH2 2. 列表比照 1不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反响的比照实验表编号Na2S2O3溶液 水硫 酸出现浑浊的时间秒 1 10ml 0 10ml 2 5ml 5ml 10ml2.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况比照表 编号镁条与空气反响 镁条与纯氧气反响 现象 速率 3电石分别在水中和饱和食盐水中反响的情况比照表 编号 电石与水的反响 电石与饱和食盐水的反响 现象 速率随堂练习1一般都能使反响速率加快的方法是 。 升温；改变生成物浓度；增加反响物浓度；加压A B C D2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们

13、能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反响，以下表达正确的选项是 A使用催化剂能加快反响速率 B改变压强对反响速率没有影响 C冬天气温低，反响速率降低，对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反响的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反响速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反响速率为2。对于上述反响，当温度升高时，1和2的变化情况为 。A同时增大 B同时减小 C1增大，2减小 D1减小，2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在以下因素中，盐酸的浓度，镁条的外表积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反响

14、速率的因素是 。A BC D5下表中是各组反响的反响物和反响温度，反响刚开始时，放出H2速率最快的是 编号 金属粉末状 酸的浓度及体积 反响温度 mol () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 606容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反响A气+2B气2C气以B的物质的量浓度改变表示的反响速度正，正、逆与时间的关系图如所示。反响速率的单位为molL-1s-1，那么图中阴影局部的面积可表示。AA的物质的量浓度的

15、减少BB的物质的量浓度的减少CC的物质的量增加DB的物质的量减少7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，以下措施可行的是 。A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl(-1)和S+6的反响速率如图2-1-4所示，这个反响速率随着溶液中H+增大而加快。 （1） 反响开始时反响速率加快的原因是_。 （2） 反响后期反响速率下降的原因是_。9在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反响，现控制以下三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反响；在400时，20molSO2与5molO2反响

16、； 在300时，10molSO2与5molO2反响；问：开始时，正反响速率最快的是_；正反响速率最慢的是_。10Fe3+和I-在水溶液中的反响如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2水溶液。正向反响速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kI-mFe3+n(k为常数)I-molL-1Fe3+ ( molL-1) molL-1s-1)10.200.800.032k20.600.400.144k30.800.200.128k通过所给数据计算得知：在=kI-mFe3+n中，m、n的值为_。选填A、B、C、DAm=1，n=1 Bm=1，n=2 Cm=2，n=1 Dm=2，n=2碘离子浓度对反响速率的影响_铁离子浓度对反响速率的影响。选填：小于、大于、等于课堂练习答案1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。812KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反响速率加快。2反响物浓度减小，反响速率减慢。9；。10C；大于。