2022年高中化学《化学反应原理》第3章第四节第1课时知能优化训练鲁科版选修4.docx

《2022年高中化学《化学反应原理》第3章第四节第1课时知能优化训练鲁科版选修4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学《化学反应原理》第3章第四节第1课时知能优化训练鲁科版选修4.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年鲁科化学选修 化学反响原理 ：第3章第四节第1课时知能优化训练 Word版含答案1对于离子反响，以下说法正确的选项是()A参加离子反响的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反响中一定变小C自由离子之间的反响不能在固态物质中进行D没有沉淀、气体、水生成的反响就不是离子反响解析：选C。离子反响是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反响，其中有电解质，也可能有非电解质或其他物质，故A错；离子反响可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，B错；固态物质中一定无自由离子存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的反响也可能是离子反响，例如有配位化合物生成的反响

2、，故D错。2能正确表示以下化学反响的离子方程式的是()A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2COSO2H2O=2HCOSOB金属铝溶于盐酸中：Al2H=Al3H2C硫化钠溶于水中：S22H2O=H2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO2H=H2OCO2解析：选A。根据题意B项电荷不守恒；C项水解是分步进行的可逆反响且以第一步为主；D项碳酸镁难溶于水不能拆成CO。3对于反响KHCO3溶液与澄清石灰水反响，Na2SO3溶液与稀盐酸反响，Si与烧碱溶液反响，Fe与稀硝酸反响，改变反响物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()ABC D解析：选B。的离子方程式：KHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3

3、CO2H2O；KHCO3缺乏量：Ca2OHHCO=CaCO3H2O。的离子方程式：HCl缺乏量：SOH=HSO；HCl过量：SO2H=H2OSO2。的离子方程式：Fe缺乏量：4HNOFe=Fe3NO2H2O；Fe过量：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。4以下各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD在H1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、Al(OH)4、SO解析：选D。此题考查离子共存问题。H与ClO可生成弱电解质HClO，故pH1的强

4、酸性溶液中，ClO不能大量存在；SO与Ca2可生成微溶物CaSO4，故在SO存在条件下，Ca2不能大量存在；在有NO存在的强酸性溶液中，Fe2被氧化为Fe3；H1.01013 molL1的溶液为碱性溶液，Na和弱酸根离子S2、Al(OH)4、SO可大量共存。因此正确答案为D。5以下四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度(克溶质/100克溶剂)为：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2溶解度水中1709.21.510433.3液氨中8697.20.80写出上述几种化合物在水和液氨中发生复分解反响的化学方程式。解析：复分解反响发生的条件之一是有难溶物质的生成。分析物质的溶解性时，应考虑到溶剂的

5、不同。在水中，AgCl的溶解度最小；在液氨中，BaCl2的溶解度最小。据此，可写出四种电解质在不同溶剂中的化学方程式。答案：在水中：BaCl22AgNO3=Ba(NO3)22AgCl；在液氨中：Ba(NO3)22AgCl=BaCl22AgNO3。1以下表达正确的选项是()A但凡离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B离子反响总是向着溶液中某种离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反响的实质是H和OH结合生成水，故酸碱中和反响的离子方程式都是HOH=H2OD复分解反响必须同时具备离子反响发生的三个条件解析：选B。在离子方程式中，可溶的强电解质才可以用离子来表示，难溶的强电解质在离子方程式中是以化合物

6、的化学式来表示，A错误；离子反响的本质是离子反响总是向着溶液中某种离子浓度减小的方向进行，B正确；用HOH=H2O并不能表示所有的酸碱中和反响，如弱酸与弱碱参加的离子反响，有难溶物生成的中和反响，都不能用上面的方程式表示，C错误；生成沉淀、气体、弱电解质是复分解反响发生的条件，但并不一定要同时具备，D错误。2平衡常数可反映反响趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断离子反响能否自发进行。以下反响在常温下不能够自发进行的是(单位略)()AHHCO=H2OCO2K2.4106BZn2H2=Zn2HK1.51021CAgCl=AgClK3.31011DHOH=H2OK1.01014解析：选B。此题考查的

7、是利用化学平衡常数来判断离子反响能否自发进行。由于平衡常数K反映了反响趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反响能否自发进行。反响平衡常数越大，说明反响的趋势越大，选项B中Zn2H2=Zn2HK1.51021，化学平衡常数最小，在常温下不能自发进行。3NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反响的离子是()AH和COBHCO和HSOCNa、HCO和HDHCO和H解析：选D。此题考查了电解质的电离和离子反响发生的条件。NaHCO3和NaHSO4都是酸式盐，但前者为弱酸的酸式盐，在水溶液中电离时生成的是Na和HCO，而后者是强酸的酸式盐，在水溶液中电离时产生的为Na、H和SO三种离子

8、，将以上四种离子混合于同一溶液中时，H和HCO反响生成CO2气体，符合离子反响的条件，因此选D。4(2022年山东枣庄阶段性检测)在如下列图的点滴板上有四个溶液间反响的小实验，其对应反响的离子方程式书写正确的选项是()Aa反响：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反响：HCOOH=COH2OCc反响：HOH=H2ODd反响：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选D。A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，那么还应存在NH与OH的离子反响；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式。5以下各组合能在指定溶液中大量共存的是()无色溶液中：K，Cl，Na，HS，S2，SOpH11的溶液

9、中：CO，Na，Al(OH)4，NO，S2，SO水电离的H浓度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl，HCO，NO，NH，SO参加Mg能放出H2的溶液中：Mg2，NH，Cl，K，SO使石蕊变红的溶液中：Fe3，MnO，NO，Na，SO酸性溶液中：Fe2，Al3，NO，I，Cl，S2A BC D解析：选C。中无反响的离子，可以共存，正确；CO、Al(OH)4、S2、SO在碱性环境中可共存；正确；中pH2或pH12，HCO均不存在，错误；条件显酸性，可以共存；条件为酸性，无反响离子，可以共存；中H条件下，NO会氧化Fe2、I、S2等离子，不能共存，错误。6以下离子反响在室温下能自发进行的是()

10、A2Cl2H2O=2OHH2Cl2HTS422.2 kJmol1BFe2H=Fe2H2HTS681 kJmol1CBa2CO2H2O=BaCO32HHTS125.3 kJmol1DCu2H=Cu2H2HTS65.3 kJmol1解析：选B。此题考查的是离子反响方向的判断。根据焓变和熵变共同对化学反响方向的影响，当HTS0时反响才会自发进行，此题中只有B符合题意。7(2022年高考江苏卷)以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO22H2Cl,Mn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入

11、过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H解析：选C。漂白粉在空气中失效的原理是：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，原因是空气中CO2的量较少，不会生成Ca(HCO3)2，A错误；B中H元素不守恒，B错误；Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3，C正确；在强碱性溶液中不会存在H，D错误。8(2022年高考江苏卷)在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I

12、、NOC含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：选D。Al3与OH不能大量共存，A错误；Fe3与I不能大量共存，B错误；Ca2与CO不能大量共存，C错误；pH1的酸性溶液中，离子能共存。9以下反响的离子方程式，正确的选项是()A向亚硫酸氢铵溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2OB钠投入冷水中：Na2H2O=Na2OHH2C向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD铜丝插入稀硝酸中：CuNO4H=Cu2NO2H2O解析：选C。A项中注意氢氧化钠溶液足量，正确的反响为：NHHSO2

13、OH=NH3H2OSOH2O；B项电荷不守恒，应为2Na2H2O=2Na2OHH2；D项稀硝酸与铜反响的离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O。10(2022年枣庄高二检测)以下离子组中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的是()AFe3，NH，CH3COO，ClBBa2，Na，SO，ClCH，NO，SO，NaDHCO，OH，Cl，Ca2解析：选C。A项中的Fe3和CH3COO因发生较彻底的双水解而不能大量共存，但发生的不是氧化复原反响。B项中的Ba2和SO不能共存。C项中NO在有H存在的情况下具有强氧化性，SO具有强复原性，因发生氧化复原反响不能大量共存。D项中OH结合HCO电离

14、出的H反响生成CO和H2O，CO又会与Ca2生成沉淀，但发生的都不是氧化复原反响。11生成MgCl2的离子反响有多个，试写出四个不同的化学反响方程式，并将其改写成四个不同的离子方程式：_；_。_；_。_；_。_；_。解析：生成MgCl2的途径很多，如：MgCl2,MgCl2；MgHCl,MgCl2；MgOHCl,MgCl2；Mg(OH)2HCl,MgCl2；MgCO3HCl,MgCl2；Mg(HCO3)2HCl,MgCl2；MgSO4BaCl2,MgCl2此题答案具有开放性，但必须写对，如其中MgCl2MgCl2不在溶液中进行，不能写出离子反响。改写的关键是对MgO、Mg(OH)2、MgCO3

15、的溶解性要熟悉，这三种物质都属于较难溶的物质，写离子反响方程式时不能拆成离子形式。答案：Mg2HCl=MgCl2H2Mg2H=Mg2H2MgO2HCl=MgCl2H2OMgO2H=Mg2H2OMg(OH)22HCl=MgCl22H2OMg(OH)22H=Mg22H2OMgCO32HCl=MgCl2CO2H2OMgCO32H=Mg2CO2H2O12判断以下每组反响是否能用同一离子方程式表示，请写出相应的离子方程式；假设不能，请简述理由。(1)CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反响：_。(2)MgCl2、MgSO4分别与Na2CO3溶液反响：_。(3)CuO分别与稀盐酸、稀硫酸反响：_。(4)CO

16、2分别通入足量NaOH溶液和Ca(OH)2澄清液中：_。(5)盐酸、氯化钠溶液中分别滴加AgNO3溶液：_。答案：(1)不能；因为CaCO3不溶于水，应写化学式，而Na2CO3为易溶的强电解质，应写成离子形式(2)能；因为MgCl2和MgSO4都可以写成离子形式，它们和Na2CO3的反响实质是：Mg2CO=MgCO3(3)能；因为HCl和H2SO4都以离子形式存在，它们和CuO的反响实质都是CuO与H的反响：CuO2H=Cu2H2O(4)不能；因为反响生成的产物不同，CO2与NaOH反响生成易溶易电离的Na2CO3，CO2和Ca(OH)2反响生成难溶的CaCO3(5)能；盐酸、氯化钠与AgNO

17、3反响实质上都是Cl与Ag的反响：ClAg=AgCl13在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：NaHSOSOH2SO3(1)该溶液中H_OH(填“、“OH。当参加少量含有酚酞的NaOH溶液后，OHHSO=SOH2O，NHOH=NH3H2O，那么红色逐渐变浅，甚至退去。答案：(1)HSO可电离出H(电离程度大于水解程度)：HSOHSO(2)红色逐渐变浅甚至变为无色HSOOH=SOH2O，NHOH=NH3H2O14. 某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO等离子，当向该溶液中参加某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下列图，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_，且各离子的物质的量之比为_；肯定不含的阳离子是_。解析：由图中可知：开始加NaOH溶液到两个单位时才出现沉淀，说明含H。沉淀到达最大值时继续加NaOH溶液，沉淀的量有一段不变，说明存在NH。继续加NaOH溶液到过量沉淀完全消失，说明含Al3，无Mg2和Fe3。是否含有Na无法确定，由于溶液呈电中性，必有SO。HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3221 31NHOH=NH3H2O3 3Al(OH)3OH=Al(OH)411答案：H、Al3、NH213Mg2、Fe3