2022年高中化学第3章第1节《金属的化学性质》第2课时教案新人教版必修1.docx

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1、2022年高中化学 第3章 第1节 金属的化学性质 第2课时教案 新人教版必修1教学设计三维目标知识与技能1.掌握铝和NaOH溶液的反响。过程与方法1.加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。2.发挥学生主体作用进行实践活动。情感、态度与价值观1.通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。3.通过动手实验体验化学的微妙，激发学生学习的兴趣。教学重点铝与NaOH溶液的反响教学难点铝与NaOH溶液反响的实验分析教具准备多媒体及课件、铝箔、酚酞、盐酸、氢氧化钠溶液、试管架、试管、镊子、砂纸、导管、图片教学过程导入新课

2、上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反响的情况，请写出钙、铁分别与水反响的方程式。Ca + 2H2O=Ca(OH)2+ H23Fe+4H2OgFe3O4+ 4H2推进新课板书三铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反响实验3-4铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反响提问：实验中有何现象发生答复：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反响式： 2Al+ 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl 2=AlCl3+3H2小结：铝既可以与盐酸反响又可以与氢氧化钠溶液反响。注意：假设要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反响放出的气体是

3、氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏大，如可用6 mol L-1的盐酸和30%的NaOH溶液。还要保证氢气产生的一定速率和一定数量。将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高。铝片不宜太纯。在反响中可观察到开始反响较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝外表的氧化膜先发生作用，氧化膜反响完以后才有H2产生，而且随着反响的进行，温度升高，反响速率也加快。应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。实践活动提示：1.让学生在课外用卡片的形式把提出的问题收集并汇总，然后分类。2.把学生的分类情况和自己选择研究、调查的问题的结果以书面形式上交。3.把结果

4、张贴或在课堂上交流，教师对学生参加这次活动的情况要作出评价。问题举例：金属都有光泽吗铁块上的灰色是光泽吗观察铁粉为什么看不见银白色光泽哪些金属在自然界中以游离态存在实验室有金属钠单质，可以说钠在自然界以游离态存在吗为什么有的金属只有一种化合价，而有的金属有多种化合价铁有银白色光泽，为什么铁又称为黑色金属铝的导电性比铜的差，为什么电力工业上常用铝做导线多媒体投影例如金属的分类人们根据金属的密度，把金属分为重金属和轻金属。重金属的密度大于4.5 gcm-3，轻金属的密度小于4.5 gcm-3。冶金工业上还常常把金属分为黑色金属与有色金属。黑色金属有三种：铁、锰、铬。它们或它们的合金的外表常有呈灰黑

5、色的氧化物，所以称这类金属为黑色金属。除铁、锰、铬以外的金属称为有色金属。有色金属又可以分为九大类：(1)重金属：铜、铅、锌等。(2)轻金属：铝、镁等。(3)轻稀有金属：锂、铍等。(4)难熔稀有金属：钨、钛、钒等。(5)稀散金属：镓、锗等。(6)稀土金属：钪、钇及镧系元素等。(7)放射性金属：镭、锕等。(8)贵金属：金、银、铂等。(9)碱金属：钾、钠等。分类可以有不同的标准，如金属可按存在状态、密度、颜色、活泼性等分类，对学生提出的问题也可以用不同的标准进行分类例题剖析例1将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该化合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后放出氢气最多的是A.3 mol L-

6、1HClB.4 mol L-1HNO3C.8 mol L-1NaOHD.18 mol L-1H2SO4教师精讲：在镁、铝混合物中参加硝酸和浓硫酸都不产生氢气。参加氢氧化钠溶液，只有铝与之反响生成氢气，镁不反响。参加盐酸，镁和铝都与盐酸反响生成氢气，所以氢气量最多。故应选A。答案：A例2有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol L-1的盐酸里，假设要使沉淀质量到达最大值，那么需要2 mol L-1的氢氧化钠溶液的体积为A.1 000 mL B.500 mLC.100 mLD.1 500 mL 教师精讲：依题意，先写出有关化学方程式：Mg + 2HCl=MgCl2 + H22

7、Al + 6HCl=2AlCl3 +3H2MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClAlCl3 +3NaOH=Al(OH)3+3NaCl依化学方程式知当镁、铝全部以氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，即沉淀质量到达最大值时，溶液中溶质只存在NaCl,即此时n(NaOH)=n(HCl)。n(NaOH)=0.5 L4 mol L-1=2 mol ,V(NaOH)=1 L=1 000 mL。因此此题答案为A。答案：A课堂小结板书设计铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反响活动与探究1.在金属活动顺序表中，Mg位于Al之前，请你设计实验证明Mg的金属活动性比Al强。方案一：Mg、Al分别在空气中点燃MgAl准备用砂

8、纸去掉外表的氧化膜用砂纸去掉外表的氧化膜现象结论备注观察时注意戴防护镜方案二：Mg、Al分别与稀盐酸反响MgAl现象相同不同结论随堂练习1.以下金属分别与足量盐酸反响，得到等质量的氢气，所需金属的质量最少的是A.Mg B.Al C.Fe D.Zn答案:B2.地壳中所含质量分数最大的金属元素是A.MgB.AlC.SiD.Fe答案:B3.两份铝片，第一份与足量盐酸反响，第二份与足量烧碱溶液反响，同温、同压下放出相同体积的气体，那么两份铝片的质量之比为A.11B.23 C.32D.16答案:A4.有镁、铝混合物粉末5.4 g，将它溶于500 mL 2 mol L-1的盐酸中，假设要使沉淀量到达最大值

9、，那么需参加1 molL-1 NaOH溶液的体积为A.1 000 mL B.500 mLC.100 mLD.1 500 mL答案:A5.将铝粉放入烧碱溶液充分反响，放出氢气。假设在反响过程中有1.5 mol 电子发生转移，那么参加反响的水为A.9 gB.18 gC.0.5 mol D.1.8 mol答案:AC6.少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反响方程式是12Na + CuSO4=Na2SO4 + Cu 2Cu + 2H2O=Cu(OH)2+ H232Na+ 2H2O=2NaOH + H2 42NaOH + CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4A.B.D.答案:C7.把足量的铁粉

10、投入到硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反响后，剩余金属粉末的质量与原加铁粉的质量相同，那么原溶液中H+与的物质的量浓度之比为.14.27.12.38答案:A8.将钠和铝的混合物0.2 mol 溶于足量的盐酸中，产生3 136 mL (标准状况下)氢气，那么钠和铝的物质的量之比为A.13B.31 C.41D.14答案:C9.将一块镁铝合金溶于过量盐酸后，溶液中应有_离子；接着参加过量氢氧化钠溶液后，溶液中_减少了，_增加了；继而再参加过量盐酸，溶液中_减少了，_增加了。答案:H+、Cl-、Mg2+、Al3+OH- H+、Mg2+、Al3+、OH-、Na+、OH- H+、Cl-、Mg2+、Al3+10

11、.某无色透明溶液，跟金属铝反响放出H2，试判断以下离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、OH-、，哪些可能是构成此溶液的成分1生成Al3+时，可能存在_。2当生成时，可能存在_。答案:(1)Mg2+、H+、(2)OH-、Ba2+、习题详解1.答案：保存于煤油中因为钠很容易与空气中的O2发生反响。4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2点拨：钠的化学性质很活泼，能与O2反响，能与H2O反响,因此将钠保存在煤油中钠煤油。2.答案：B点拨：Na燃烧时生成Na2O2。3.答案：B点拨：Al在空气中能与O2反响生成Al2O3。4.答案：D点拨：此类

12、题目可用举反例法。C选项，最外层只有1个电子的元素除Na、K外，还有H，H属非金属元素；D选项为Na，属金属元素；A、B选项的中心词是物质，物质与元素是两个不同的概念，物质是由元素组成的。5.答案：D6.答案：A7.答案：13Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2(4)Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+8.答案：Al与NaOH发生如下反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

13、2227 g322.4 L5.4 gV(H2)即VH2=6.72 L(标准状况)9.答案：相同质量的Mg、Al与盐酸反响可由关系：Mg H2 2Al 3H224 g1 mol227 g3 mol1 000 gn (H2)1 000 gn(H2)即相同质量时，Al放出氢气多。相同体积假定各为1 000 cm3的Mg、Al而质量分别为1 738 g、2 700 g，那么有：Mg H2 2Al 3H224 g1 mol227 g3 mol1 738 gn(H2)2 700 gn(H2)答:相同质量时，Al放出氢气多，相同体积时，也是Al放出氢气多。10.铝是自然界中含量最多的金属，铝与氧气反响放出大量的热，所以用铝作燃料是可行的；但是铝的金属活泼性比较强，欲从含铝的矿物中把铝提炼出来比较困难，目前采用电解法生产铝，电解需要消耗大量的电能；因此就目前条件下，将铝作燃料还不具备现实条件。11.提示：铝的金属活动性比铁强，从铝矿石中提炼出铝比从铁矿石中提炼出铁困难。