2022年高中化学随堂练习第二章第三节《化学反应的速率和限度》4.docx
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1、第3节 化学反响速率1、决定某化学反响速率的主要因素是A.反响物的浓度B.反响温度C.使用催化剂D.反响物的性质2、在一定条件下发生N2O4 = 2NO2 反响,20秒内反响物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L,那么VN2O4单位为:mol/L.s3、将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出5mlO2,参加二氧化锰后,在同样温度下,0.2min内放出50mlO2。那么参加二氧化锰后的反响速率是未参加二氧化猛时的速率A.10倍B.25倍C.50倍D.250倍4、以下措施肯定能使化学反响速率提高的是A.增大反响物的量B.增大反响容器C.适当升高温度D.使用催化剂5、将镁条投入到敞
2、口容器内的盐酸里,反响速率用生成的H2表示,在以下因素中:盐酸的浓度镁条的外表积溶液的温度盐酸的体积氯离子的浓度,影响反响速率的因素是A.B.C.D.6、对1.0mol/L盐酸与大理石的反响CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O ,以下措施能使反响速率提高的是A.参加一定量的CaCl2B.参加5ml1.5mol/L盐酸C.参加15ml0.5mol/L盐酸D.参加5mlH2O填空题1、在10L密闭容器里发生4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O气反响,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,那么VH2O为 。2、使用冰箱的主要目的是。3、以下事实,什么因素
3、影响了化学反响速率1集气瓶中H2和Cl2的混合物,在瓶外点燃镁条时发生爆炸。2黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。3同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反响,产生气体有快有慢。4同样浓度、体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁块,反响速率不同。5夏天食品易发霉,冬天就不易变霉。2.3化学反响的限度一、选择题1、C + CO2 = 2CO ,正反响是吸热反响,反响速率为V1,N2 + 3H2 = 2NH3 ,正反响是放热反响,反响速率为V2。对于上述反响,当温度升高时,V1和V2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.V1增大V2减小D.V1减小V2增大2、对于可逆反响2SO
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