2022版高考化学一轮复习5.3化学键与物质构成分子结构与性质题组训练过关3含解析新人教版.doc
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1、化学键与物质构成 分子结构与性质 共价键的类型及判断 1.(2020石家庄模拟)下列说法中不正确的是()A.键比键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个键C.气体单质中,一定有键,可能有键D.N2分子中有一个键,两个键【解析】选C。单键均为键,双键和三键中各存在一个键,其余均为键。稀有气体单质中,不存在化学键。2.(改编)实验室中可用乙醇在P2O5作用下脱水制备乙烯。(1)乙烯分子中碳原子为_杂化,分子中键和键个数比为_。(2)乙醇分子中共价键的类型有_,1 mol C2H5OH含有键数目为_。【解析】(1)乙烯的结构式为,碳原子为sp2杂化,分子中含有5个键和1个
2、键,因此键和键个数比为51。(2)乙醇分子中的碳碳键为非极性键,碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性键。1 mol C2H5OH含有8 mol 键。答案:(1)sp251(2)非极性键、极性键8NA3.(2017全国卷节选)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。(1)从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_,不同之处为_。(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型(2)R中阴离子中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示,
3、其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为 ),则中的大键应表示为_ _。【解析】(1)结合题图可知:晶体R中两种阳离子为N和H3O+,两种阳离子的中心原子均采取sp3杂化;N中成键电子对数为4,H3O+中含1对孤电子对和3对成键电子对,即中心原子的价层电子对数均为4;两种阳离子中均存在极性键,不存在非极性键。N和H3O+分别为正四面体结构和三角锥形结构,即立体结构不同。(2)从图中可以看出:阴离子呈五元环状结构,其含有的键总数为5个;中参与形成大键的电子数为6,故可将其中的大键表示为。答案:(1)ABDC(2)5【归纳提升】键与键的判断(1)由轨道重
4、叠方式判断。“头碰头”重叠为键,“肩并肩”重叠为键。(2)由物质的结构式判断。通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类及数目。共价单键全为键,双键中有一个键和一个键,三键中有一个键和两个键。(3)由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是键;杂化轨道形成的共价键全部为键。共价键的键参数4.(2020烟台模拟)能用共价键键能大小来解释的是()A.通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态B.CH4分子是正四面体空间构型C.NH3分子内3个NH键的键长、键角都相等D.N2稳定性强于O2【解析】选D。单质通常情况下的状态与键能大小无关;CH4分子是正四面体空间构型,与键角键长有关,与键能无关;NH3
5、分子内的3个NH键的键长、键角都相等与键能无因果关系;N2稳定性强于O2,是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能,D正确。5.(2020邵阳模拟)下列说法中正确的是()A.分子的键长越长,键能越高,分子越稳定B.元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子间易形成离子键C.水分子可表示为HOH,分子的键角为180D.HO键键能为462.8 kJmol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2462.8 kJ【解析】选B。键长越长,键能越小,分子越不稳定,A错误;共价键一般形成于非金属元素之间,而第A族元素(H除外)均是活泼金属元素,第A族元素均是活泼非金属元素,二者易形成
6、离子键,B正确;水分子立体构型为V形,两个HO键的键角约为105,C错误;断裂2 mol HO键吸收2462.8 kJ能量,而不是H2O分解成H2和O2时消耗的能量,D错误。6.(改编)已知键能、键长部分数据如下表:共价键ClClBrBrIIHFHClHBrHIHO键能(kJmol-1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8键长(pm)19822826796共价键CCCCCCCHNHNOOOOO键能(kJmol-1)347.7615812413.4390.8607142497.3键长(pm)154133120109101(1)下列推断正确的是_(填字母,下同)
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