2022年高二化学学案23《化学平衡》(3)(新人教版选修4).docx

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1、第三课时 化学平衡常数【学习目标】：1、化学平衡常数的概念2、运用化学平衡常数对化学反响进行的程度判断3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：引言当一个可逆反响到达化学平衡状态时，反响物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页问题解决，你能得出什么结论一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反响到达平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反响物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反响的化学平衡常数简称平衡常数2、表达式：对于一般的可逆反响，mAg+nBgpCg+qDg当在一定温度下到达平衡时，K=cp(C)cq(D)/cm(A)cn

2、(B)阅读45页表2-7，你能得出什么结论3、平衡常数的意义：1平衡常数的大小反映了化学反响进行的程度 也叫 反响的限度 。K值越大，表示反响进行得 越完全 ，反响物转化率 越大 ；K值越小，表示反响进行得 越不完全 ，反响物转化率 越小 。2判断正在进行的可逆是否平衡及反响向何方向进行：对于可逆反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反响物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)Cq(D)/Cm(A)Cn(B)，叫该反响的浓度商。QcK ，反响向 正反响方向 进行QcK ，反响处于平衡状态QcK ，反响向 逆反响方向 进行3利用可判断反响的热效应

3、假设升高温度，值增大，那么正反响为 吸热 反响(填“吸热或“放热)。假设升高温度，值减小，那么正反响为 放热 反响(填“吸热或“放热)。阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论二、使用平衡常数应注意的几个问题：、化学平衡常数只与有关，与反响物或生成物的浓度无关。2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)c(H2)/c(H2O)Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N

4、2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1=K22。 写出K2和K3的关系式： K2K3=1 。 写出K1和K3的关系式： K1K32=1 。三、某个指定反响物的转化率=100%或者=100%或者=100%转化率越大，反响越完全！四、有关化学平衡常数的计算：阅读46页例1和例2。完成47页问题解决。【课堂练习】：1、设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反响后生成氨气。实验测得，当到达平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，求这个

5、反响在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反响开始时的浓度。(答案:K=0.5625 氮气、氢气在反响开始时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L)2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反响在该温度下的平衡常数K=2.60，试判断，1当CO转化率为50时，该反响是否到达平衡状态，假设未到达，哪个方向进行2达平衡状态时，CO的转化率应为多少3当CO的起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少(答案:1不平衡,反响向正方向进行,261.7% 386.5%)

6、3、在一定体积的密闭容器中，进行如下反响：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：该反响化学平衡常数的表达式：K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) ；该反响为 吸热 填“吸热或“放热反响；以下说法中能说明该反响达平衡状态的是 B A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判此时的温度为830。