2022高二化学每课一练32金属的腐蚀和防护(人教版选修1)2.docx
《2022高二化学每课一练32金属的腐蚀和防护(人教版选修1)2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022高二化学每课一练32金属的腐蚀和防护(人教版选修1)2.docx(6页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、3.2 金属的腐蚀和防护每课一练人教版选修1根底落实1以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的选项是()B铁遇冷浓硝酸外表钝化,可保护内部不被腐蚀C铁管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时,负极反响是Fe3e=Fe32钢铁的锈蚀过程中,以下五种变化可能发生的是()Fe由2价转化为3价O2被复原H被复原有Fe2O3H2O生成杂质碳被氧化除去A B C D3以下事实不能用电化学原理解释的是()A铝片不需要特殊的保护方法B炒过菜的铁锅未清洗易生锈C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌片D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀4以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是()A纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐
2、渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接铜块可保护轮船外壳不受腐蚀D金属发生的腐蚀主要是化学腐蚀5家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反响是()A4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2C2H2OO24e=4OHDFe3e=Fe36把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。假设a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极。那么这四种金属的活动性顺序由大到小的是()Aabcd Bbdcabd Dac
3、db7以下表达中,不可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A在氧化复原反响中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子,甲比乙的氧化性弱C甲能与稀盐酸反响放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极8关于如下列图装置的表达,正确的选项是()A铜是阳极,铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从铜片经导线流向锌片D硫酸根离子移向锌片,氢离子移向铜片A铝不易发生化学反响B铝的氧化物容易发生复原反响C铝不易被氧化D铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用10相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()11为保护地下钢管不被腐蚀,可采用的方法是()与直流电源的负极相
4、连接与直流电源的正极相连接与铜板相连接与锌板相连接A B C D12将两份等量的锌粉a、b,分别参加过量的稀H2SO4中,同时向a中参加少量的CuSO4溶液,如下列图,以下各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系曲线,其中正确的选项是()13以下列图是铁钉在某溶液中被腐蚀的实验(开始时试管中液面和试管外液面等高)。(1)甲、乙两图溶液中呈酸性的是_(填“甲或“乙)。(2)甲图电极反响式是:正极_,负极_。14钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反响式为:负极:_。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀
5、的速率,可以采用甲图所示的方案,其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用_。(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。能力提升15取6根铁钉,6支洁净试管及其他材料,准备如图试管(2)的底部放入硅胶(一种枯燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和枯燥空气接触;试管(3)先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先在蒸馏水中的空气)浸没铁钉,再加一层植物油,使铁钉不能跟空气接触;试管(4)中放入铁钉注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触;试管(5)放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片;试管(6)放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和
6、铜丝;把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀情况,其中_试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件分别是_。16CuFe合金由于长时间置于空气中,外表产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标准状况下测得)将此合金块5.76 g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢参加至过量,收集产生的气体为672 mL,过滤得绿色溶液A,还有滤渣B。将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2混合气体896 mL,经测定(标况下)此混合气体与氢气的相对密度为17。将中所得滤液参加到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶
7、气体,再向烧瓶中通入224 mLO2,气体恰好完全溶于水。_。(2)A中存在的阳离子有_,B为_。(3)中产生绿色溶液A的离子方程式是_、_、_。(4)此合金块中铁元素的质量分数为_。参考答案1B铁易失去电子,故钢管与电源正极相连时,更易使铁失电子,故A错;铁遇冷浓硝酸时外表能形成一层致密的氧化膜,故B正确;铁比铜活泼,当铁、铜相接触时构成原电池,铁作负极被腐蚀,故C错;钢铁发生析氢腐蚀时,负极发生反响:Fe2e=Fe2,故D错。2C钢铁在发生电化学腐蚀时,依据介质的不同可以发生两类原电池反响,(1)当钢铁外表的电解质溶液的水膜酸性较强时,钢铁发生析氢腐蚀,电极反响为:正极:2H2e=H2,负
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 化学 课一练 32 金属 腐蚀 防护 人教版 选修
限制150内