2022年高一化学22《化学能与电能》(第1课时)同步测试新人教版必修2.docx

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1、2022年高中化学 2.2 化学能与电能 第1课时同步测试 新人教版必修2一、选择题1某原电池的总反响离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu，那么该原电池的正确组成可以是以下的考查目的：考查原电池正负极材料和电解质溶液的选择。答案：C解析：该原电池负极为锌，正极是比锌稳定的金属/导电的非金属，电解质溶液中含有Cu2。2如下列图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，那么卡片上的描述合理的是A B C D考查目的：考查原电池中正负极和电极反响的判断，电子的流向和计算，电极反响式的书写。答案：B解析：该电池中Zn作负极，Cu作正极。电极反响式为负极：Zn2e=Zn2

2、，发生氧化反响；正极：2H2e=H2，发生复原反响；放电时外电路中电子由负极流向正极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子一般移向负极；由2H2e=H2知假设有0.5 mol 电子流经导线，那么可产生0.25 mol 气体。3如下列图，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是实验过程中不考虑铁丝反响及两边浮力的变化A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘

3、体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高考查目的：考查原电池原理和形成的条件。答案：D解析：根据题意，假设杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球外表析出，铁球质量增大，B端下沉；假设杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球外表析出，A端下沉。4将等质量的两份锌粉a、b分别参加过量的稀硫酸，同时向a中参加少量CuSO4溶液，以下各图中产生H2的体积VL与时间tmin的关系，正确的选项是考查目的：考查原电池原理的应用。答案：A解析：a中由于参加少量CuSO4溶液，发生反响：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，由于局部Zn用于置换Cu，因而产生的H2量减少，但同时形成CuZn原

4、电池，因而反响速率加快。5如下列图装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液考查目的：考查原电池正负极的判断。答案：C解析：M棒变粗，N棒变细，说明N棒是负极，相对M棒金属活动性更强。M棒变粗说明M棒上有金属析出。6体验高考控制适合的条件，将反响2Fe32I2Fe2I2设计成如以下列图所示的原电池。以下判断不正确的选项是A反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响B反响开始时，甲中石墨电极上Fe3被复原C电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中参加FeC

5、l2固体，乙中的石墨电极为负极考查目的：考查原电池相关知识的理解，同时也考查考生的读图能力。答案：D解析：由反响2Fe3+2I-2Fe2+I2可知，反响开始时甲中Fe3+发生复原反响，乙中I-发生氧化反响；当电流计读数为零时，那么反响到达平衡状态，此时在甲中参加FeCl2固体，那么平衡向逆反响方向移动，乙中I2发生复原反响，那么乙中石墨电极为正极，应选D。7以下表达正确的选项是原电池是把化学能转化成电能的一种装置原电池的正极发生氧化反响，负极发生复原反响不能自发进行的氧化复原反响，通过原电池的装置可以实现碳棒不能用来作原电池的正极反响Cu2Ag=Cu22Ag可以进行A B C D考查目的：考查

6、原电池相关知识的理解和判断。答案：A解析：原电池中正极发生复原反响，负极发生氧化反响，碳棒可以作原电池的正极。8对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1 mol H2A B C D考查目的：考查原电池正负极现象的变化。答案：A解析：当导线中有1 mol电子通过时，溶解了0.5 mol锌，质量是32.5g；在铜片上析出0.5 mol氢气，质量是1g。9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是A两烧杯中铜片外表均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是

7、负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢考查目的：考查原电池形成的条件及相关知识。答案：C解析：甲烧杯中铜片上有气泡冒出，乙烧杯中铜片上没有气泡产生；电化学反响速率比一般的化学反响速率快，甲装置是原电池装置，乙装置不是，所以化学反响速率甲比乙快。10体验高考在理论上不能用于设计原电池的化学反响的是AAlOH3sNaOHaq=NaAlO2aq2H2OlH0BCH3CH2OHl3O2g=2CO2g3H2OlH0C4FeOH2s2H2OlO2g=4FeOH3H0DH2gCl2g=2HClgH0考查目的：考查能设计成原电池的化学反响满足的条件。答案：A解析：只有氧化复原反响才能设计成原电

8、池，A项不是氧化复原反响，不能设计成原电池。二、非选择题11为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如以下列图：答复以下问题：1根据原电池原理填写下表：装置序号正极负极反响式阳离子移动方向甲乙丙丁戊2电极类型除与电极材料的性质有关外，还与_有关。3根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反响_填“是“否或“不一定，请举例说明：_。4指出以下电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_，丙_，戊_。填酸性或碱性增强或减弱考查目的：考查原电池正负极的判断和材料的选择，电极反响式的书写、阴阳离子移动方向的判断及相关原电池知识，意在考查学生分析实验的能力。答案：1装置序号正极

9、负极反响式阳离子移动方向甲AlMg2e=Mg2铝极乙PtFe2e=Fe2铂极丙MgAl3e4OH=AlO2H2O镁极丁AlCu2e= Cu2铝极戊石墨CH48e10OH= CO7H2O石墨2电解质溶液的性质；3不一定上述五个原电池中，戊装置的负极材料没有参与反响，其他电池的负极发生了氧化反响；4酸性减弱碱性减弱碱性减弱解析：1电池甲：在稀硫酸中，镁比铝活泼，镁为负极，发生氧化反响，铝为正极，H在铝极上发生复原反响；乙电池：铁比铂活泼，铁为负极；丙电池：在氢氧化钠溶液中，铝与NaOH溶液反响，铝失去电子，发生氧化反响，铝离子与氢氧化钠反响生成偏铝酸根离子和水；丁电池：常温下，浓硝酸使铝钝化，铜溶

10、解，铜为负极；戊电池是燃料电池，甲烷与氧气反响，甲烷发生氧化反响，在碱中生成碳酸盐和水，氧气发生复原反响。所以，在负极区通入甲烷，在正极区通入空气。2通过比较甲、丙电池可知，电极都是铝、镁，由于电解质溶液不同，故电极名称不同，即电极类型与电极材料、电解质溶液都有关。3大多数电池的负极材料参与反响发生氧化反响，燃料电池的负极材料不参与反响，可燃物如氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等在负极区发生氧化反响。4根据溶液中离子参加反响情况判断溶液酸碱性的变化。12体验高考有甲、乙两位同学均想利用原电池反响检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学

11、将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如下列图。1写出甲中正极的电极反响式_。2乙中负极为_，总反响的离子方程式：_。3甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，那么构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，那么甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强填写元素符号。4由此实验得出的以下结论中，正确的有_。A利用原电池反响判断金属活动性顺序时应注意选择适宜的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂，反响受条件影响较大，因此应具体问题具体分析考查目的：考查原电池原理的相关知识，意在考查考生比照、分析、推理的能力。答案：12H2e=H22Al2Al2OH2H2O=2AlO3H23MgAl4AD解析：甲同学依据的化学反响原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反响原理是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。但是由于Al与碱的反响是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据，所以判断一个原电池的正、负极应依据实验事实。