2022年高一化学专题4第二单元第三课时训练提升(含解析)苏教版必修1.docx

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1、2022年【专题训练】苏教版化学必修1解析版：专题4 第二单元 第三课时 Word版含答案1某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A硫酸铜溶液B盐酸C硝酸银溶液 D稀硝酸解析：选D。选用稀硝酸，假设不发生任何变化，甲猜想正确；假设全部“溶解(反响而消耗)，那么丙猜想正确；假设只有局部发生反响而被消耗，那么乙猜想正确。2从绿色化学的理念出发，以下实验不宜用右图所示装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反响B稀硫酸与纯碱或小苏打反响C铝与氢氧化钠

2、溶液或盐酸反响DH2O2在不同催化剂作用下分解解析：选A。绿色化学理念是不产生污染环境的物质、原子利用率高、消耗原料少、产量大、反响易进行、实验设计合理，A不符合。3以下各组反响中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是(双选)()ACHNO3(浓) BFeOHNO3CFe(OH)3HNO3 DCuHNO3(稀)解析：选BD。A项，只表现了强氧化性，HNO3完全转化成NO2；B项；表现了酸性生成Fe(NO3)3和强氧化性(生成NO2或NO)；C项，只表现了酸性，HNO3完全转化成Fe(NO3)3；D项，表现了酸性生成Cu(NO3)2和强氧化性(生成NO)。4化学反响SO2H2OHNO3H2SO4

3、NO经配平后，复原剂的化学计量数为()A1 B2C3 D4解析：选C。5在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL1、0.1 molL1，向该混合液中参加1.92 g铜粉，加热，待充分反响后，所得溶液中铜离子物质的量浓度(molL1)是()A0.15 B0.225C0.35 D0.45解析：选B。根据离子反响方程式进行分析，铜粉过量。3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3 8 30.03 0.06 0.04 xx30.0225 (mol)，c(Cu2) 0.225 molL1。6从降低本钱和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A铜和浓硝酸反响B

4、铜和稀硝酸反响C氧化铜和硝酸反响D氯化铜和硝酸银反响解析：选C。假设选用Cu和硝酸为原料时，会产生NO2或NO气体污染环境，且本钱较高；C项CuOCu(NO3)2，无任何气体放出且每生成1 mol Cu(NO3)2消耗的HNO3少；D项有AgCl沉淀生成，制取硝酸铜的本钱较高。7足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是()A60 mLB45 mLC30 mL D15 mL

5、解析：选A。根据O2物质的量确定电子转移的物质的量尽而确定生成Cu2的物质的量，再确定消耗OH的物质的量。1.68 L O20.075 mol O2电子转移0.3 moln(Cu2)0.15 moln(OH)0.3 molV(NaOH)1000 mLL160 mLA项正确。8如图装置可用于()A加热NaHCO3制CO2B用Cu与稀硝酸反响制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反响制NH3D用Cu与浓硝酸反响制NO2解析：选B。装置的特点有二：一是液固反响(试管口向上)，且反响不需加热，排除A；二是用排水法集气，故要求气体不溶于水，不与水反响，排除C、D。9硝酸被称为“国防工业之母是因为它是制取炸

6、药的重要原料。以下实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反响制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性解析：选D。D项中应是HNO3的酸性。10()用如下列图装置(气球内先充有空气)进行铜与稀硝酸反响的实验，请填写以下空格。(1)实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_。(2)在不断摇动烧瓶的条件下，使反响充分进行。可观察到4个主要现象：铜丝逐渐减小，但不完全消失，且外表有气泡生成；气球先略变大，在摇动情况下又变小，而后变大；_；_。(3)在摇动情况下，导致气球变小的有关反响的化学方程式

7、为_。()某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯洁的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反响的离子方程式：_、_。(2)请帮助该同学完成以下实验操作步骤(不要求答复使用的仪器)：用蒸馏水完全溶解CaCl2后，参加_。将反响后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。参加_，使沉淀完全溶解。_，得到纯洁的硝酸钙晶体。解析：()(1)给烧瓶加热是为增大Cu与稀硝酸反响的速率，因为常温下Cu与稀硝酸反响较慢。(2)应该先发现有无色气泡逸出，到液面上呈红棕色，然后红棕色又会变成无色(与H2O反响)；溶液变为蓝色。(3)NO2和O2溶于稀硝酸中。()反响原理是：CaCl

8、2Na2CO3=2NaClCaCO3，CaCO32HNO3=CO2H2OCa(NO3)2。答案：()(1)增大反响速率(2)无色溶液变成蓝色烧瓶内气体先呈红棕色，最终变为无色(3)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO()(1)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=CO2H2OCa2(2)Na2CO3溶液稀硝酸蒸发结晶11以下列图是工业生产硝酸铵的流程。(1)写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反响式：_。(2)B装置中PtRh合金网的作用是_，写出B中有关反响式：_。(3)写出D中反响式：_。(4)吸收塔C中通入空气的目的是_。A、B、C、D四个容器中的反响，属于氧化复原反

9、响的是_(填字母)。解析：工业流程为：N2、H2NH3NONO2HNO3NH4NO3。答案：(1)N23H22NH3(2)催化剂4NH35O24NO6H2O(3)NH3HNO3=NH4NO3(4)使NO全部转化成HNO3A、B、C12某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反响的过程中可能产生NO。其实验流程如以下列图：(1)测定硝酸的物质的量。反响结束后，从以下列图装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液的体积为20.00 mL。在容器B中生成的硝酸的物质的量为_mol，那么Ag与浓硝酸反响过程中生成标准状况下的NO2体积为_mL。(

10、2)测定NO的体积。从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反响实验，选用的理由是_。在测定NO的体积时，假设量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(填“下降或“升高)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析。假设实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，那么Ag与浓硝酸反响的过程中_(填“有或“没有)NO产生，作此判断的依据是_。解析：(1)c(HNO3)0.08 molL1，n(HNO3)0.08 molL10.100 L8103 mol。(2)由于NO与空气中的氧气反响，因此制备时要排除装置中的空气。NO难溶于水，易与空气

11、反响，故通过排水法测定体积。量取气体读数时，量气装置中液面要持平，否那么会导致气体的压强低于或高于外界压强，从而造成误差。(3)3NO2H2O=2HNO3NO，假设Ag与硝酸反响只生成NO2，那么B中硝酸的物质的量与收集的NO的物质的量比为21，假设小于21，那么Ag与浓硝酸反响放出的气体中含有NO。n(NO)0.005 mol，n(HNO3)n(NO)0.0080.0058521，说明Ag与浓硝酸反响的气体中含有NO。答案：(1)0.008(8103)268.8(2)AA装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化123547升高(3)有因为NO2与水反响生成的NO的体积小于收

12、集到的NO的体积13如下列图：图中每一方格表示有关的一种反响物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写以下空白：(1)物质X可以是_，C是_，F是_，G是_。(2)反响的化学方程式是_。(3)反响的化学方程式是_。(4)反响的离子方程式是_。(5)反响的离子方程式是_。(6)反响的化学方程式是_。(7)反响的化学方程式是_。解析：由X既能和酸反响又能与碱反响生成气体A、C可知，X应为弱酸的铵盐，C为NH3，A与Na2O2反响生成D，D应为O2，E为NO，F为NO2，A为CO2，为浓HNO3与Cu反响生成NO2，为稀HNO3与Cu反响生成NO。答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3NO2HNO3(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)4NH35O24NO6H2O(4)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(5)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(6)2NOO2=2NO2(7)3NO2H2O=2HNO3NO