2022高考化学最后复习讲义(5)(大纲版).docx

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1、第五节 化学计算一、知识结构由于化学计算涉及的知识面广，对学生综合能力的考查最为明显，所以也是高考考查的热点 。化学计算要掌握的技能和技巧如下：1.握有关化学量和化学式等根底知识的计算，并能熟练运用化学计算中的有关技能和技巧。2.掌握化学根本概念、根本理论及元素的单位和其重要的化合物、有机化学根底、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合运用能力。3.从定量的角度上和在较高的深度上，来考查学生的思维品质，即思维的敏捷性、思维的严密性、思维的整体性和思维的创造性等。4.考查学生对相关学科知识的运用能力及将中学各科知识形成网络和体系的能力。二、例题解析例1 现有Na2SO4和H2SO4的

2、混合溶液100 mL，其中Na2SO4的浓度为0.5 mol/L ，H2 SO4的浓度为1 mol/L。现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2 mol/L,H2SO4的浓度改为2 mol/L，应参加98%(密度为1.84 g/cm3)的浓H2SO4多少毫升 然后加水 稀释到多少毫升 【解析】加98%H2SO4溶液和水稀释前后，溶质Na2SO4量不变那么设加水稀释到V mL有关系：0.51000.2V V250 mL需加纯硫酸n(H2SO4)0.252-0.110.4 mol折算成98%(密度1.84 g/cm3)的硫酸体积为V最后加水稀释至250 mL。例2 常温时反响2Fe3+Cu

3、2Fe2+Cu2在水溶液中能发生，将22. 4 g由铜和三氧化二铁组成的混合粉末参加到浓度为1 mol/L的硫酸中，使之发生反响。(1)假设固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V，求V的取值范围。(2)假设硫酸溶液过量，反响后溶液的体积为1 L，测得此溶液中Fe2浓度为0.1 mol/L, 求原混合物中含铜多少克 【解析】在有并列反响或连续反响的情况下，如果用字母表示反响物的用量，那么需要进行多种情况的过量关系计算。一般来说，首先判断可能发生的反响，寻找界点，确定区域，然后在各个界点和区域范围内讨论求解。(1)固体全部溶解，涉及的反响有：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)4+3H2O Fe

4、2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4可通过恰好反响的极端情况，寻找界点，假设固体中只有Fe2O3，反响仅按式进行， 显然恰好反响时，应满足：1V322.4/160，解得V0.42假设固体是Cu和Fe2O3的混合物，反响按、两式进行，假设要固体恰好溶解，物质的 量应满足：n(Cu)nFe2(SO4)3n(Fe2O3)x mol依题意：64x+160x22.4，解得x0.1由反响式可得关系式 1V30.1，V0.3所以V的取值范围是：0.3V0.42(2)溶液中n(Fe2)0.1 mol，它是由反响式生成的，因为Fe2(SO4)3和Cu谁过量，题目中不明确，故需要加以讨论。假设Cu过量，那

5、么n(Fe2O3)nFe2(SO4)3n(FeSO4) 0.05 mol,Cu的质量为：22.4-n(Fe2O3)22.4-0.0516014.4(g)假设Fe2(SO4)3过量，那么n(Cu)n(FeSO4)0.05 mol,Cu的质 量为：0.05643.2 (g)综上讨论，原混合物中铜的质量为14.4g或3.2 g。例3 把物质的量为a mol NH3、O2组成的混合气体，导入密闭反响器中，在催化剂存在下发生化学反响，假设NH3、O2混合气中的O2为x mol，生成的HNO3为y mol。试确定x 在不同取值范围的yf(x)函数表达式，并画出相应的函数图像。【解析】氨气、氧气的混合气体在

6、催化剂存在下发生反响的化学方程式是： 4NH3+5O24NO+6H2O 当氧气过量时，反响生成的一氧化氮又可继续氧化为二氧化氮：2NO+O22NO2 二氧化氮、氧气的混合气又可跟水反响，生成硝酸：4NO+O2+2H2O4HNO3 把上述反响相加，可以得到氨气与氧气反响生成硝酸的化学方程式：NH3+2O2HNO3+H2O 分析上述、两个化学方程式，可以得知NH3与O2这两种反响物，在不同的物质的量之比时，发生的两个不同反响。(1)当x5a/9时，按反响进行，NH3只能氧化至一氧化氮，没有硝酸生成，此时y0。 (2)当x2a/3时，按反响进行，(a-x)mol NH3可以全部转化为硝酸：NH3+2

7、O2HNO3+H2Oa-x (a-x) 所得硝酸的物质的量为：ya-x当x2a/3mol时，生成HNO3的物质的量最大，其数值为a/3mol。(3)当5a/9x2a/3时，反响按进行。设按反响被氧化的NH3为b mol，按反响被氧化的NH3为y mol两个反响消耗NH3的物质的量之和为：b+ya-x两个反响消耗O2的物质的量之和为：5a/4+2yx解以上两方程组可得HNO3的函数表达式：y3x-5a/3(4)有关函数图像：三、能力训练(一)选择题1.原方案实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星方案。铱的一种同位素是Ir，那么其核内的中子数

8、是( )A.77 B.114 C.191 D.2682.以下列图是几种盐的溶解度曲线。以下说法正确的选项是( )A.40时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0时，可析出氯化钠晶体B.20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%C.60时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和。当降温至30时，可析出30g硫酸铜晶体D.30时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的是氯化钠3.以下列图为X、Y两种物质饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现在各150 g水中分别参加60g X和80g Y，加热使它们完全溶解，并蒸发除去50 g水后，将温度冷却到t。关于这一实验

9、的以下表达中正确的选项是( )A.t时溶液中X、Y的质量分数相等B.t时溶液中X的质量分数比Y的质量分数小C.t时析出固体XD.t时析出固体Y4.硝酸盐分解的以下三个反响：2NaNO32NaNO2+O2 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2对此，以下说法正确的选项是( )A.Cu(NO3)2受热产生的气体可以被水完全吸收B.NaNO3与AgNO3的混合物受热分解的气体不可能被水完全吸收C.等物质的量的NaNO3和AgNO3中，参加任意质量的Cu(NO3)2后，受热分解的气体能被水完全吸收D.三种酸盐的分解气体中，只有NaNO3的分解气体能使带火星的木条复

10、燃5.体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓 度为C mol/L，质量分数为W%。以下表示式中正确的选项是( )A.C B.mVdC.W% D.C6.用25.30mL 98%的浓硫酸(密度为1.84% g/cm3)配制20%的稀硫酸(假设密度数据未知)，需加水的体积数最可能的是( )A.174.70 mL B.153.47 mLC.181.5 mL D.200.00 mL7.将a g钾钠合金溶于过量100mL b mol/L的稀盐酸中，将溶液加热蒸干后继续灼烧至质量不变时得固体c g。那么放出H2的体积在标准状况下是( )b L B. C.

11、D.8.含FeS2质量分数为A%的黄铁矿w kg，在接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得质量分数为B%的硫酸为( )A. B.C. D.9.NaH是离子化合物，与水反响可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共m g，跟足量水反响共收集到H2的质量为n g，那么原混合物中Al粉的质量为( )(12n-m)g (24m-5n)g (36n-3m)g (m-24n/5)gA. B. C. D.10.将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反响后生成CO2的气体V1L(V10)。将反响后的固体残渣Y与过量盐酸反响，又生成CO2 V2L.(气体体 积均在标准状况下测定)

12、Y的成分是。A.Na2CO3与NaOH B.Na2CO3与NaHCO3C.Na2CO3 D.NaOH11.将1.74g Fe3O4完全溶解在50 mL 1 mol/L的H2SO4中，然后参加K2Cr2O7溶液25 mL,恰好使溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，离子全部复原为Cr3，那么K2Cr2O7的浓度为( ) mol/L B.0.1 mol/LC.0.2 mol/L D.0.3 mol/L12.某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于( )A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n13.在绿色植物光合作用中，每

13、放出1个氧分子要吸收8个波长为6.88107m 的光量子.同时每放出 1mol O2，植物储存469kJ 的能量.绿色植物能量转换效率为(普朗克常数值：h=6.631037kJ/s)( )A.34% B.29% C.37% D.40%14.使一定量的PH3和H2的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支玻璃管中装有铜屑；第二支玻璃管中装有氧化铜.第一支玻璃管中由于发生反响2PH3(气)+3CuCu3P2(固)+3H2(气)，玻璃管质量增加了4.96g;第二支玻璃管质量在发 生反响后减少了5.76 g.原混合气体中PH3气体和H2的体积比是( )A.3：5 B.4：3 C.3：4 D.5：3

14、15.HF气体中存在以下平衡2(HF)33(HF)2 (HF)22HF假设平衡时气体平均摩尔质量为42g/mol，那么(HF)3的体积分数( )A.10% B.=10% C.10% D.10%16.将m1g 锌加到m2g 20%HCl溶液中去，反响结果共入出nL 氢气(在标准状况下)，那么被复原去的HCl的物质的量是( )A. B. C. D.17.十二水合磷酸钠溶液常用于处理水暖锅炉用水，现有一定量的磷酸钠饱和溶液，于t 时用铂电极电解一定时间，在阳极产生a mol气体时，在溶液中析出w g Na3PO412H2O，那么原来饱和Na3PO4溶液的溶质质量分数是( )A.B.C. D.18.某

15、废水处理站用甲醇处理氨废水，反响为：( )NH3+2O2在处理过程中，NH3转化为可达95%，而转化为N2时可达96%，如果每天处理含NH30.034g/L的废水500m3。那么每天需甲醇的质量为( )A.24.32kg B.30kg C.25.3kg D.4.08kg(二)非选择题1.以下列图表示在已平衡的天平两托盘上，在一边A g Mg，另一边加B g Al,要维持天平仍平衡 ，问A、B的关系及各自的取值范围。2.充分燃烧50g黄铁矿粉末，然后将生成的SO2跟24gO2混合并在一定条件下发生反响，将反响后的气体先用冰水冷却，得40g无色晶体，剩余气体再与氢硫酸充分反响生成44g淡黄色沉淀。

16、问：(1)SO2的转化率为多少 (2)黄铁矿含硫的百分率是多少 3.有一包固体混合物，其中含硝酸钠和不溶性杂质。在其中参加一定量水，使其充分溶解 ，其溶解情况如下：温度/102030剩余固体/g20113272试通过计算答复：(1)此实验所加水的质量为多少克 (2)原混合物中硝酸钠质量为多少克 (3)欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少 硝酸钠溶解度表温度/102540505560657080溶解度/g81921041141171241301501664.参照物质的溶解度，用NaOH(s)、水、CaCO3(s)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3物质NaHCO3Na2CO3NaOH

17、25的溶解度/g933110(1)假设用水100 g，那么制取时需用NaOHg。(2)假设用NaOH(s)17.86 g，那么需用水g。5.将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H2SO4中，反响结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。求(1)生成MgSO4的物质的量；(2)t时该晶体的溶解度；(3)MgSO4 xH2O中的x值。6.常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/mL 的混合溶液。计算：(1)该

18、混合溶液中溶质的质量分数；(2)该溶液的物质的量浓度；(3)在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等 7.有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl浓度是a mol/L。投入过量的锌粉b g,充分反响后过滤，洗涤所得固体残渣并枯燥，称知质量为c g(1)求原混合溶液Fe2、Cu2的物质的量浓度；(2)b的数值应a g，其计算式如下：；(3)c的数值越大，说明混合溶液中氯化铜含量，c的最大值(以a、b表示)应g。8.将某种碳酸钠晶体(Na2CO3nH2O)和碳酸氢钠的混合物10.4 g加热到质量不再减 少时 还剩下残渣7.95 g。加热时产生的气

19、体依次通过浓H2SO4与NaOH溶液，使NaOH溶液增重1 .1 g(假设气体全部被吸收)。求：(1)混合物中NaHCO3质量分数；(2)Na2CO3nH2O中n的值。9.现有一份CuO和Cu2O混合物，用H2复原法测定其中CuO的质量 x(g)，实验中可以测 定如 下数据：W为混合物的质量(g)，W(H2O)为生成H2O的质量(g)，W(Cu)为生成Cu的质量(g )，V(H2)为消耗的H2标准状况下的体积(L)(1)为了计算x，至少需要测定上述四个数据中的个，这几个数据的组合共有种，请将这些组合一一填入下表空格中。说明：选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体计算式。

20、每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。(2)从上述组合中选写一个含W的求x的计算式：x。10.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体，NiO(氧化镍)晶 体的结构与NaCl相同，Ni2与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算 NiO晶体的密度(NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。(2)天然和绝大局部人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如以下列图所 示的缺陷：一个Ni2空缺，另两个Ni2被两个Ni3所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值都发生了变化。某氧化镍样品组成为NiO，试计算该晶体中Ni3与Ni2的离子

21、数之比。11.向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中参加过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3 沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到了4.48 L气体。将滤液加水稀释至250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反响，在标准状况下收集到了1.12L气体。(1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反响的化学方程式为。(2)要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需要以下哪项数据(填选项数字) M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2 mol/L)M的碳酸盐的质量(设为39.4 g)与M的碳酸盐反响的盐酸的物质的量浓度(设为0.1 mol/L)题设条件充足，不需

22、要补充数据(3)根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和参加的NaHCO3溶液中所含NaHCO3的质 量。12.本案相对分子质量用以下数据：H2O18.0 CaO56.0 CaO272.0过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有局部CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某 过氧化钙样品的组成，进行了如下实验：称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.02 00 m

23、ol/L KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O(1)写出CaO2受热分解的化学方程式。(2)计算样品中CaO2的质量分数。(3)计算样品中CaO2xH2O的x值。13.(1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反响如下：KHC8H4O4+NaOHKNaC8H4O4+H2O。准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加 入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色消耗NaOH20.00mL。计算NaOH溶液的

24、物质的量浓度(结果保存4位有效数字)。(2)食醋中除醋酸外，还含有其他有机酸，食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸(其他酸也 折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作CH3COOH%。用移液管移取市售食醋50.00mL，置于2 50mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中移取25.00mL，用上小题浓度的NaOH溶液滴定 ，消耗碱液体积为V(mL)，写出CH3COOH%的计算式。A.x2 B.x=2 C.2x1 D.x=1 E.1x F.x=14.为除去火力发电站的废气中的二氧化硫，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊水溶液洗涤，反响产物为石膏(CaSO42H2O)。(1)写出上述两个反响的化学方程式。(

25、2)设废气10000m3/h，含二氧化硫0.150%(0，1.01105Pa),二氧化硫的净化率为95%，问一昼夜需要多少kg碳酸钙 (3)在2题的条件下每天得到多少kg石膏 15.如以下列图为电解NaOH溶液的示意图：(1)在图中标出钠离子和氢氧根离子的运动方向。(2)电流表的读数是0.6A，那么一秒钟通过溶液截面的阴、阳离子数分别为，。(3)写出电解氢氧化钠水溶液的化学反响方程式：(4)从能量转化的角度看，通电时能量由能转化为能与能。在上述电路中，假设电源电动势为，内阻为r ，电解槽中溶液的等效电阻为R，电流表的读数为I，电解时间为t，那么这段时间内转化为化 学能的能量为。溶液中所含溶质的

26、质量分数为。阳极上析出物质的物质的量为。(6)铅蓄电池充、放电的总反响式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O上题(5)NaOH溶液电解时假设使用铅蓄电池作电源，电解过程中蓄电池内消耗硫酸的物质的量 至少为。能力训练参考答案(一)选择题1.B 2.D 3.B、D 4.A 5.B、D 6.C 7.B 8.C 9.D 10.C 11.2， 11.A 12.B 13.B 14.B 15.C 16.D 17.A 18.A(二)非选择题1.MgH2，酸足量时1，酸缺乏时 1A-1。AlH2，碱足量时2，碱缺乏时2B-3.酸碱均过量时，要使天平平衡需12，有的关系，取值范围0A12是对的。

27、0B27是不对的，因为产生等量H2时 耗Al量比Mg少，故应由B12.3 75，得0B12.375.酸碱均缺乏时，并非AB12，应是A-1B-3，即AB-2，这是关 键，取值范围B27，A25而无上限(只需符合AB-2)。酸对Mg缺乏，碱对Al有余时，应为A-1。取值范围怎样 酸对Mg缺乏，当然需A12，这时B应由A-1算式而定，将A12代入知B12.375，故B的取值范围为27B1 2.375.而Mg是否为27A12 不是的。当B27时，A应由A-1决 定，即A-1得A25，令B27，那么A25，A的取值范围为12A25。酸对Mg有余，碱对Al缺乏时，应有B-3，而A12，B27，可见这种情

28、况是不可能的。2.(1)80% (2)40%3.(1)因为在10、40、75时剩余固体量依次减少，所以说明10和40时溶液一定是 饱和的。设参加的水为x.(104-81)100(201-132)x，解得x300 g(2)在75时，混合物中硝酸钠是否全部溶解了 设40到70时，在300g水中又溶解了y g 硝酸钠。(150-104)100y300，解得y138 g(132-72) g说明硝酸钠在70之前就已全部溶解了。设10时300 g水中溶解了zg硝酸钠。81100z300， z243 g从10到75又溶解的硝酸钠：201-72129(g)混合物中总共含硝酸钠：243+129372(g)。(3

29、)设t时硝酸钠恰好溶解在300 g水中，此时硝酸钠的溶解度为S g。S100372300， S124 g查硝酸钠溶解度表可得温度为60。故完全溶解混合物中硝酸钠所需最低温度为60。4.(1)20 (2)505.(1)0.15 mol (2)141.4 g (3)76.(1)20% (2)3.93 mol/L (3)4.27 mol7.有关反响的化学方程式：Zn+FeCl2Fe+ZnCl2Zn+CuCl2Cu+ZnCl2(1)根据溶液Cl的物质的量和反响前后固体的质量变化两关系可求得Fe2和Cu2的量。设FeCl2 x mol,CuCl2y mol，那么有解得：x,那么Cu2，Fe2。(2)由于

30、x+y0.2a mol，且b g Zn粉为过量，那么b0.2a65 g，即b13a g。(3)在Cl的总量一定的情况下，溶液中Cu2和Fe2总量也一定，消耗的Zn的总量也不变，所以滤液c的质量越大，那么生成的Cu越多，原溶液中CuCl2的含量越大；当原溶液中只含CuCl2时，滤渣c的质量最大。即Fe20，有b-0.2a-c0，cb-0.2a。% (12)n1 9.(1)2，5W、W(H2O)W、W(Cu)W、V(H2)W(H2O)、W(Cu)W(Cu)、V(H2)(2)10.(1)1cm3中阴、阳离子总数=()31cm3中Ni2O2离子对数=()3密度=(2)解法：设1 mol中含Ni3x m

31、ol, Ni2(0.97-x)mol。根据电中性 3x mol +2(0.97-x)mol=21 mol x=0.06Ni2为(0.97-x)mol=0.91 mol离子数之比 Ni3：Ni2=0.060.91=69111.(1)M(OH)2+2NaHCO3MCO3+Na2CO3+2H2O (2)(3)M的相对原子质量为137，NaHCO3的质量58.8 g12.(1)2CaO2CaO+O2 (2)80.0% (3)13.(1)要求由质量、摩尔质量以及体积、浓度分别列出酸和碱的物质的量，再根据中和反响中酸碱物质的量关系列式求得碱的浓度。(2)在上题求得的根底上，同样利用酸碱中和反响，求得食醋稀

32、释液中CH3COO H的物质的量，经换算后得出C3COOH%的表示式。CH3COOH%=与第(1)题相比，由于需要经过换算以及正确理解CH3COOH%的含义，所以难度略有上升。 (3)要求学生能迅速接受并理解试题给出的两个信息，据此做出判断。这两条信息是：由第(1)上题得知，KHC8H4O4可以进一步与NaOH发生中和反响，说明KHC8H4O4溶 液呈酸性(从指示剂颜色变化可知，它与NaHCO3不同，NaHCO3是呈弱碱性的)。0.1mol /L邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液的pH大于1，说明溶液的浓度大于电离出的，证明这是弱酸，既然是弱酸，当它完全中和后生成的正盐溶液应呈弱碱性(强碱弱酸

33、盐 水解，溶液呈弱碱性)，所以，邻苯二甲酸和KOH溶液混合后，假设pH=7，说明邻苯二甲酸和第 一步中和反响(生成KHC8H4O4)已完全，即1，但第 二步中和反响(KHC8H4O4K2C8H4O4)尚不完全，即2，现在酸和碱的体积相同，所以在1 2之间，即2x1,答案为C。14.(1)SO2+CaCO3+O2+2H2OCaSO42H2O+CO 2 SO2+Ca(OH)2+O2+H2OCaSO42H2O(2)=100000.001524=360(m3)=3.6105(dm3)=15276.86(mol)15267.86100=1526786(g)=1.53103(kg)(3)=15267.86172=2626071.92(g)=2.6310315.(1)OH向右移动 Na向左移动(2)0.3C0.3C(3)2H2O2H2+O2(4)电，化学，内，It-I2(R+r)t(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol(6)19mol