2022年高中化学专题一第二单元《共价键》四步教学法教案(苏教版)必修2.docx

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1、江苏省徐州市睢宁县菁华高级中学2022年高中化学专题一第二单元共价键四步教学法教案苏教版必修2 年级组别高一化学审阅备课组长审阅学科校长主备人使用人授课时间课 题苏教版 必修2 化学 专题1第二单元 共价键课 型新授课课标要求1、学习并掌握共价键的概念、实质、形成的条件。2、能判断常见的离子化合物和共价化合物。 3、学会书写常见分子、共价化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单的共价分子的形成过程。4、能从化学键变化的角度认识化学反响的实质教学目标知识与能力1、认识共价键的成键方式，存在，以及共价化合物的概念2、能判断常见的离子化合物和共价化合物3、学会书写常见分子、共价化合物的电子式，能够

2、用电子式表示常见的简单的共价分子的形成过程。过程与方法通过自学和小组讨论的方法，更加透彻的了解共价键成键方式情感、态度与价值观通过小组讨论，相互交流，培养对化学的兴趣教学重点理解共价键的概念、实质和形成的条件教学难点理解共价键概念教学方法三学一教教学程序设计教学过程及方法环节一 明标自学过程设计二次备课I、复习引入 1、以下化合物属于离子化合物的是-( )CaBr2 (NH4)2S Cu(NO3)2 BaCO3 Cl2HCl H2SO4 NaH Na3N BeCl2A、 B、 C、 D、2、写出以下微粒或物质的电子式 H- C S Ar N Na2O 过渡 上节课我们学习了离子键知识，知道构成

3、离子化合物的阴、阳离子之间是通过离子键牢牢结合在一起的。II、新知 1、定义学生活动11、 氯气是由大量氯分子组成的，氯分子又是由两个氯原子构成的，请问氯分子中两个氯原子之间又是通过什么牢牢结合在一起，形成稳定的氯分子呢 教师活动1 两点分析 从氯原子结构特征看：氯原子最外层7e - 两个氯原子相遇能否形成简单的氯离子 为什么 结论两个氯原子之间只有通过共用电子对而结合在一起，形成氯分子。其电子式表示为 Cl Cl 教学过程及方法环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计过程设计二次备课学生活动2 HCl HCl H2O H

4、O H 教师活动2小结：上述物质的分子内直接相邻的两原子之间都通过共用电子对而产生了强烈的相互作用。化学上将两原子间通过共用电子对而产生的强烈的相互作用叫做共价键2、共价键实质-静电作用3、成键微粒：原子4、成键元素及成键原那么： 一般同种或不同种非金属元素，且使双方最外电子层均到达稳定结构。 H:H H :Cl: H :N: H 5、共价化合物-在化合物中如水、氯化氢、硫酸等其分子是通过共价键而形成的化合物叫共价化合物6、共价键的存在(从元素角度讲)一般存在于非金属元素原子之间。(从微粒角度讲) 存在于双原子或多原子非金属单质分子内如：O2 H2(稀有气体除外)存在于共价化合物分子内如HCl

5、 H2O H2SO4 CO2 存在于某些阳离子和阴离子内 如NH4+ OH- SO42- 存在于某些离子化合物内：NaOH NH4NO3 Na2SO4教学 程及方法环节四 当堂检测二次备课1、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子形成的化合物是-( AD )A、Na2S B、CCl4 C、KCl D、KF 2、以下化合物的电子式中错误的选项是-(BD )A、 Na2O Na+:O:2-Na+ B、 CaCl2 Ca2+ :Cl:-2 C、KF K+ :F:- D、HCl H+ :Cl: -课堂小结1、共价键定义、实质、形成条件、存在环境2、结构式3、离子键与共价键比较 4、离子键和共价键均属于化学键课后作业同步练习例1，例2板书设计1、共价键定义、实质、形成条件、存在环境2、结构式3、离子键与共价键比较 4、离子键和共价键均属于化学键课后反思