2022年高中化学随堂练习第一章第三节化学反应热的计算1.docx

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1、第三节 化学反响热的计算1H2O(g)H2O( l ) H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH( l ) H2Q2 kJ/molC2H5OH(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(g) H3Q3 kJ/mol 假设使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为 AQ1+Q2+Q3kJ B0.5Q1+Q2+Q3kJ C1.5Q1+Q2+Q3kJ D1.5Q1Q2+Q3kJ2以下热化学方程式：Zn(s) +O2(g)ZnO(s) H2351.1kJ/molHg(l) +O2(g)HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s)

2、ZnO(s) +Hg(l) H3 ，其中H3的值是 A441.8kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9kJ/mol D260.4kJ/mol3CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) HQ11，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) HQ222H2(g) +O2(g) 2H2O(l) HQ33。常温下，取体积比为4 : 1的甲烷和氢气的混合物气体112L标况，经完全燃烧后恢复到常温，那么放出的热量为 A4 Q1+ 0.5 Q3 B4 Q1+ 0.5 Q2 C4 Q1+ Q3 D4 Q1+2 Q24在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) +

3、 O2 (g) = 2CO2 (g)； H566 kJ/molCH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)； H890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ5热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反响，最终放出的热量为 A196.64kJ B小于98.32kJ C小于196.64kJ D大于196.64kJ6葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol，当它氧化生成

4、1g水时放出的热量是 A26.3kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ7两个热化学方程式： C(s)O2(g) CO2(g) H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，那么炭粉与H2的物质的量之比是 A11 B12 C23 D32 8在发射卫星时可用肼N2H4为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反响生成氮气和水蒸气。又知：N2g2O2g2NO2g H67.7kJ/mol N2H4gO2gN2g2H2Og H534kJ/mol那么肼与NO2反响的热化学

5、方程式为 AN2H4gNO2gN2g2H2Og H567.85kJ/molBN2H4gNO2gN2g2H2Og H567.85kJ/molCN2H4gNO2gN2g2H2Ol H567.85kJ/molDN2H4gNO2gN2g2H2Ol H567.85kJ/mol9热化学方程式：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) H+58kJ/molC(s) +O2(g) = CO2(g) H94kJ/mol为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳 A58/94mol B58/(942) mol C(582)/94mol D(942)/58mol10甲醇质子交换膜燃料电池中

6、将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g)能量反响过程CH3OH(g)H2O(g)反响物的总能量生成物的总能量HCH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol以下说法正确的选项是 ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反响中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反响CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol11盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测

7、得但可通过间接的方法测定。现根据以下3个热化学反响方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体复原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反响方程式：。12由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反响的热化学方程式：；假设1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，那么反响H2(g) + O2(g) = H2O(l) 的HkJ/mol 。氢气的燃

8、烧热为kJ/mol 。13实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反响的反响热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反响热：CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlH 1890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) H 23935kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H 3285.8 kJ/mol ，那么由石墨生成甲烷的反响热：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H 4 。【能力提升】14H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol,那么由C2H4(g)和H2O(l)反

9、响生成C2H5OH(l)的H为 A44.2 kJ/mol B+44.2 kJ/molC330 kJ/mol D+330 kJ/mol15灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H 1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H 2Sn(s、灰) Sn(s、白) H 32.1kJ/mol以下说法正确的选项是 AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反响是放热反响D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏16白磷与氧可发生如下反响：P4+5O2=P4O10。断裂以下化学键需要吸收的能量分别

10、为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反响的H，其中正确的选项是 P4P4O10A6a+5d4c12bkJ/mol B4c+12b6a5dkJ/molC4c+12b4a5dkJ/molD4a+5d4c12bkJ/mol 17为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反响为：C+H2OCO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H 13

11、935 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) H 2242.0 kJ/molC(s)+H2O(g) + O2(g) CO(g) + H2O(g)H 4CO(g) + O2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) O2(g)H 3CO(g) + O2 (g) = CO2 (g)H 3283.0kJ/mol根据盖斯定律可得以下循环图试答复：1根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反响的热化学方程。2比较反响热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧放出的热量填“多或“少。3请你判断H 1、H 2、H 3、H 4之间的关系式。4甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的选项是，出现错误观点的原因是。