《化学反应速率》教案4(第二课时)(新人教选修4).docx

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1、第一节 化学反响速率第二课时教师活动学生活动设计意图不同的化学反响具有不同的化学反响速率，这是由于决定化学反响速率的重要因素内因是：反响物性质过渡问：那么对于某一反响来说其化学反响速率就是一成不变的吗结合生活实践与已经掌握的知识，请同学归纳都有哪些因素对化学反响速率能产生影响结合学生的表达归纳影响化学反响速率的因素。不是，因为其它因素如温度、浓度、压强对化学反响产生影响时，会使同一反响在不同条件下有不同的反响速率。本节课就讨论关于外界条件对化学反响的影响。板书二、外界条件对化学反响速率的影响外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他一浓度对化学反响速率的影响过渡为了验证浓度对化学反响速率的影响，我们

2、以盐酸与大理石的反响为研究对象，通过实验加以说明。演示p34实验2-2设问注意有两次现象观察第二次观察的结论在后面才会应用到。实验现象与化学反响速率快慢有何关系；你如何设计实验能到达我们的实验目的。在学生讨论的根底上教师引导完善，利用投影归纳实验步聚，评价学生的设想。投影 指导实验在学生实验时进行巡视，及时发现并指导学生标准实验，解答学生的疑难问题。板书现象：1molL-1的盐酸大理石：大量气泡逸出0.1molL-1的盐酸大理石：气泡产生得很慢1.结论：当其他条件不变时，增大反响物浓度可以增大化学反响速率。讲述对于纯液体和固体无浓度，其参与化学反响时外表积的大小将决定反响速率的快慢。例：CaC

3、O3颗粒与稀HCl反响及CaCO3粉末与稀HCl反响，CaCO3粉末产生CO2的速率大。设问那么为什么会出现这种现象呢指导阅读这还得从化学反响的过程和本质说起。请同学们回忆一下化学反响的过程和本质都是什么呢化学反响的过程：反响物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。化学反响的本质：反响物分子中旧的化学键断裂，生成物分子中新的化学键的形成。有效碰撞:相互碰撞的分子具有足够高的能量，且具有适宜的取向时，能使旧键断裂，发生化学反响的碰撞。活化分子：能量高于分子的平均能量，能发生有效碰撞的分子。分析课本图例。结论：在其他条件不变时，对某一反响来说，活化分子在反响物分子中所占的百分数是一定的，因此，单

4、位体积内活化分子的数目与单位体积内反响物分子的总数即反响物的浓度成正比。2.原因：浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反响速率加快。回忆联想；归类表达；描述影响反响速率的外界因素。观察实验现象，书写化学方程式。 分析在实验过程中能观察到哪些实验现象； 讨论实验的思路，实验现象与化学反响速率快慢的关系；自学或在教师的引导下，得出控制盐酸浓度的设计方法，并思考到影响化学反响速率的因素是反响物的浓度还是物质的量。积极参与讨论互相补充，讨论中学生情感升华。完成实验；比照实验结果思考得出结论，即反响物的浓度对化学反响速率的影响以及影响化学反响速率的因素是反响物浓度而不是反响物物质的量

5、。 理解记忆； 将实例与所学知识联系加深印象。培养运用化学视角观察生活中的化学问题的能力；培养学生形成分析、归纳等科学的研究方法。落实反响原理；明确实验中观察的现象；完善实验步骤加强教学组织通过讨论使学生了解科学研究中的求异法即在大理石的用量相同的条件下改变盐酸的浓度；在讨论中使学生对实验设计建立感性认识，培养设计简单实验的能力。练习实验根本操作、锻炼动手能力。通过实验现象进一步说明其他条件不变时浓度对化学反响速率的影响；影响化学反响速率的因素是反响物浓度而不是反响物物质的量；培养学生的观察能力、记录能力。进一步落实知识；强调城思考反响物浓度对化学反响速率的影响时应注意的问题；强调理论与实际的

6、结合。二压强对化学反响速率的影响过渡2L密闭闭容器中，投入5molN2，8molH2，在催化剂存在的条件下发生反响，2mih时，测得容器内生成NH34mol，假设将容器的体积减小为原来的一半，其他条件不变，同样生成4NH3所花费的时间与2min的关系是什么为什么追问：在室温条件下，通过什么途径可以改变容器内气体的压强pVnRT对于气体而言，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。增大压强，就是增加气体的浓度，因而可以增大化学反响速率。板书气体参与的反响压强增大化学反响速率加大。如参加反响的物质是固体、液体或溶液是，可以认为改变压强对它们的反响速率无影响引导学生分析，适时加以评定。分

7、析两种状态的相同点和不同点，思考反响物浓度的变化，得出结论 经分析容器外部压强改变是改变体积的途径。了解阿伏加德罗定律在化学反响速率及化学平衡解题中的应用；为压强引出进行知识铺垫；培养物理知识向化学科迁移的能力。过渡刚刚我们通过讨论及实验分析了浓度及压强对化学反响速率的影响，现在我们还是通过实验来研究温度对化学反响速率的影响，请同学们以盐酸与大理石的反响为例设计实验，完成实验工程的。组织讨论并相互补充利用投影归纳实验步骤。板书三温度对化学反响速率的影响温度升高化学反响速率加快讲述原因：主要在浓度一定时，升高温度，反响物分子能量增加，增加了活化分子数，使有效碰撞次数增多；次要温度升高使分子运动加

8、快，单位时间里反响物分子的碰撞次数增加。经过科学实验统计的结果分析，温度每升高10化学反响速率增大到原来的24倍，例如：用高压锅焖饭是生活中常做的事情，锅内压强高于常压，水的沸点相应升高，锅内温度也相应升高，常压10020min做熟的米饭，高压锅仅用8min。生活中这样的事例举不胜举。用电冰箱保存食物的原因。通过思考完成设计实验的任务；讨论并相互补充；完成实验并记录实验现象；进一步明确温度对化学反响速率的影响；运用物理知识分析水的沸点变化，比照出温度的差异；借助高压锅与常压锅蒸饭的比照，将理论与实际结合。使学生独立运用前面实验的设计思想完本钱实验的设计，进一步培养简单实验的能力。完善实验步骤，

9、加强教学组织；进一步练习实验的根本操作；培养学生的观察能力、记录能力。过渡催化剂对化学反响速率的影响是显而易见的，下面我们就通过实验加以验证。四催化剂对化学反响速率的影响指导p37实验2-3，强调实验时的本卷须知。投影注：试管中先参加双氧水观察现象，然后参加二氧化锰，观察比照分析。总结实验现象得出结论。加催化剂：立即产生大量气泡未加催化剂：只有少量气泡板书催化剂可以加快化学反响速率。原因：降低反响所需要的能量，使更多的反响物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反响物中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍地增大化学反响速率。 强调催化剂使用时就注意原料的净化，防止催化剂中毒。联想已经学过的有关催

10、化剂知识。完成实验，通过实验验证理论；回忆硫酸工业制成法流程，分析催化剂在实际应用中应注意的事项。 培养学生运用化学视角，去观察生活及运用理论解释生活中自然形象的能力。加强新旧知识联系；练习实验根本操作；练习氧气的检验；培养学生的观察能力、记录能力；落实工业生产应用催化剂的本卷须知。综上所述：此外，反响物的颗粒大小、溶剂的性质、光、超声波、甚至磁场都会影响化学反响的速率。小结回忆化学反响速率概念及不同物质表示的化学反响速率与化学方程式系数的关系；回忆影响化学反响速率变化的因素及该因素改烃与化学反响速率改变趋势的关系，补充影响化学反响速率的其他因素。回忆本节课内容；补充笔记；根本落实本节内容。使

11、知识条理化；使知识完整化；促进知识落实。布置作业阅读课本第1页第6页，复习知识，落实概念，并预习化学随堂检测1.A和B反响生成C，假定反响由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反响进行2min后A的浓度为0.8mol/lL，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。那么2min内反响的平均速率A= ，B= ，C= 。该反响的化学方程式为 。2.以下图为将Z投入一定浓度一定体积的中H2SO4，解释图象的成因。纵坐标为H2的生成速率 检测有关化学反响速率的计算； 检测化学反响速率之比与化学方程式中系数的关系； 检测根底知识的落实情况；此题为根底题。考查视图能力；考查逻辑分析能力；考查表达能力；考查对化学反响速率影响因素的实际运用能力。附：随堂检测答案1.A=0.1 molL-1min-1，B=0.2 molL-1min-1，C=0.3 molL-1min-1；化学反响方程式为A+2B=3C。2.由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反响体系中的硫酸所提供的氢离子浓度由大到小，假设氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反响前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反响时放热，体系温度逐渐升高，温度对反响速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由曼到快，然后又由快到慢。