2022版中考化学总复习(人教版)精讲精练第5单元化学方程式.docx

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1、第五单元化学方程式考标要求备考指津1.理解质量守恒定律的含义，能用分子、原子的观点，对质量守恒定律的本质进行分析。2能正确书写简单的化学方程式，知道其含义。3由一种反响物(或生成物)的质量求生成物(或反响物)质量的计算。4依据质量守恒定律进行相关计算，认识定量研究对于化学学科开展的重大作用。5初步认识常见的化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响，并能解释与日常生活相关的一些现象；初步了解氧化反响、复原反响，理解后两者与前四者是按不同的角度和标准分类的。1.质量守恒定律是学业水平考试的常考内容，主要涉及质量守恒定律的内容、含义及应用，能用分子、原子的观点，对质量守恒定律的本质进行分析，能应用质

2、量守恒定律解释一些变化，进行一些相关计算。题型以选择题为主。2近年来，有关质量守恒定律的探究实验是命题的热点，常见题型为选择题、填空题和实验题，难度中等偏上。3化学方程式是历年的必考点。在考查形式上是以选择题为主，考查化学方程式的意义及读法，判断化学方程式的正误，同时还会结合社会生产、生活及科技前沿以信息题的形式考查化学方程式的书写。题目难度偏下。4根据化学方程式的计算是初中化学的必考内容，考查形式常结合其他化学知识及社会热点进行，预计以后的综合性和开发性试题将会有所加重。5通过提供典型事例，判断化学反响的类型；根据反响规律判断置换反响、复分解反响能否发生；给定材料或原料，按反响类型书写化学方

3、程式。考点梳理考点一、质量守恒定律1概念参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。2理解(1)定律是针对化学变化而言的，不能用于解释物理变化中的质量守恒。(2)定律中“参加反响的各物质质量是指实际参加了化学反响的质量，未参加反响的质量不能计算在内。(3)从微观角度分析，“质量守恒的原因是：化学反响前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。3应用(1)解释反响前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。(2)推断反响物或生成物的化学式。(3)确定物质的组成元素。(4)进行各物质间量的计算。考点二、化学方程式1概念用化学式来表示化学反响的式子。2意义(1)质的方面：说明反

4、响物和生成物及反响条件3读法(以4P5O22P2O5为例)(1)质的方面磷和氧气在点燃的条件下反响生成五氧化二磷。(2)量的方面每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反响生成284份质量的五氧化二磷。每4个磷原子和5个氧气分子完全反响生成2个五氧化二磷分子。4书写原那么(1)必须以客观事实为根底，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反响。(2)要遵守质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等。5书写步骤6配平化学方程式(1)依据：左右两边所有元素的原子的个数相等。(2)方法：观察法：对于一些简单的化学方程式，可直接观察左右两边各物质的化学式，在相应物质的化学式前配上适当的化

5、学计量数，使之相等即可。最小公倍数法：选择在反响式两边各出现过一次，且原子个数不同的元素作为突破口，求出反响物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数，再推出各化学式前的化学计量数。温馨提示(1)化学方程式必须尊重客观事实。(2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码，只能更改化学式前的化学计量数。(3)配平后不要忘记标明反响条件，缺少条件的化学反响一般是不能发生的；在标出生成物的状态时要注意，反响物、生成物中都有固体或气体物质时，箭头不标，只有当反响物中没有固体或气体、生成物中有固体或气体时，才在生成物的化学式后标相应的箭头。考点三、化学反响的类型1根据反响物、生成物的种类分为四种根本类型反响类型

6、反响特点举例化合反响ABAB2COO22CO2CO2H2O=H2CO3分解反响ABAB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CaCO3CaOCO2置换反响ABCACBC2CuO2CuCO2FeCuSO4=FeSO4Cu复分解反响ABCDADCBNaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2O2.根据在化学反响中得、失氧分类反响类型反响特点举例氧化反响物质与氧发生的反响(氧指氧元素，可以是氧气中的氧，也可以是含氧化合物中的氧)2H2O22H2OCO2C2CO复原反响含氧物质中的氧被夺去的反响H2CuOH2OCu3COFe2O32Fe3CO2温馨提示复分解反响前后元素的化合

7、价不发生变化，而置换反响前后，一定有元素化合价的升高与降低。考点四、根据化学方程式进行的有关计算1计算依据：化学方程式中各物质之间的质量比关系。2计算的步骤：设、写、找、列、求、答，即：第一，设出未知数；第二，写出正确表达题意的化学方程式；第三，找出量和未知量的质量关系；第四，列出正确的比例式；第五，求出未知数；第六，写出简明答案。为了便于记忆，化学方程式的计算可编成顺口溜：一解二设最后答，化学方程式不能错；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决它。3基此题型(1)关于纯洁物的化学方程式的计算；(2)含杂质物质(杂质不参加反响)的化学方程式的计算；(3)溶液中的有关化学方

8、程式的计算；(4)利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式计算；(5)无数据或缺数据的计算；(6)过量计算。温馨提示(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，假设题中给出的量或求的量是体积，一定要换算成质量计算。(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯洁物之间的质量关系，计算时一定要把杂质去掉。自主测试1以下对课本中相关实验的分析不正确的选项是()。A电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成B氢氧化钠与硫酸铜溶液反响前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律C黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙D二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气2化学反响前后肯定发生

9、变化的是()。A原子数目B元素种类C原子种类D分子种类3以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()。4根据化学方程式不能获得的信息是()。A反响中的反响物和生成物B各反响物、生成物之间的质量比C化学反响速率的快慢程度D反响发生所需要的条件52012年7月27日，第三十届夏季奥运会将在英国伦敦举行。据报道这次奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为：C3H85O2xCO2yH2O，其中x、y分别为()。A13B15C38D346以下化学方程式符合事实且书写正确的选项是()。A向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2CO2H2O=CaCO32HClB用稀硫酸洗去附着在试管壁上的

10、铜：CuH2SO4=CuSO4H2C铁丝在氧气中燃烧的反响：4Fe3O22Fe2O3D高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3CaOCO27最近，化学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反响方程式为N23H22NH3，该化学反响属于()。A分解反响B化合反响C置换反响D复分解反响8现有6克碳和14克氧气完全反响，那么生成物是()。ACOBCO2CCO和CO2D无法确定9实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间剩余固体混合物10 g，继续加热至完全反响后固体变为9.04 g，再将固体加水充分溶解、过滤、枯燥得到1.59 g黑色固体。那么10 g剩余固体混合物中氯元素的质

11、量分数为()。A7.1%B35.5%C28.4%D42.6%11请根据以下列图的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl归类精析归类例如一质量守恒定律【例1】在如图的装置中，当两种溶液发生反响后，天平不再保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是_，反响的化学方程式为_。假设反响物不变，要使天平在反响后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_。解析：化学反响前后，参加反响的物质质量总和等于生成的各物质质量总和，在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反响，应当在密闭的装置中进行。由于该反响是在敞口烧杯中进行的，稀硫酸和碳酸钠溶液反响生成的

12、二氧化碳气体会逸散到空气中，从而使天平不再保持平衡，假设要使天平在反响后仍然保持平衡，应当在密闭容器中进行，可把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球。答案：反响生成的二氧化碳气体会逸散到空气中Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O把烧杯换成锥形瓶，并在锥形瓶口系一个气球方法归纳利用化学实验进行质量守恒定律定量探究实验时，假设化学反响中有气体参加或有气体生成，一定要保证反响装置的气密性。归类例如二化学方程式的书写【例2】以下应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的选项是()。A用小苏打治疗胃酸过多Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2

13、=H2OO2C用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca(OH)2H2SO4=CaSO4H2OD工业上用赤铁矿炼铁Fe2O33CO2Fe3CO2解析：A项中小苏打的化学式是NaHCO3而不是Na2CO3；B项中缺少反响条件(即MnO2作催化剂)且没配平；C项中没有配平；故A、B、C均不正确。答案：D方法归纳化学方程式的正误，主要从反响能否发生，生成物、反响物是否正确，化学式是否书写正确，反响条件是否正确，是否配平，“等符号使用是否正确等方面进行判断；另外，还要看该反响与相关用途是否对应。归类例如三化学反响类型的判断【例3】变色眼镜既可矫正视力，又可像墨镜一样遮挡刺眼的阳光。其反响原理之一是2AgBr2Ag

14、Br2，该反响的根本反响类型是()。A化合反响B分解反响C置换反响D复分解反响解析：一种物质生成两种或两种以上物质的反响叫分解反响。2AgBr2AgBr2是一种物质生成两种物质的反响，属于分解反响。应选B。答案：B方法归纳化学反响的根本类型有化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响。解题的关键是理解这四种反响类型的概念，抓住反响的特征反响物和生成物的种类和类别进行判断。如化合反响是“多变一，分解反响是“一变多，置换反响的反响物和生成物都是一种单质和一种化合物，而复分解反响是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。归类例如四根据化学方程式的计算【例3】将CuZn合金样品20 g放入足量

15、稀硫酸中，所产生氢气的质量与反响时间的关系如以下列图所示。试计算：(1)原样品中所含锌的质量。(2)实验测得20 g该样品与154.7 g某稀硫酸恰好完全反响，求此时所得溶液中溶质的质量分数。解析：CuZn合金样品20 g放入足量稀硫酸中，只有锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气；由产生氢气的质量与反响时间的关系图可知，产生氢气的总质量为0.2 g，据此根据反响的化学方程式列式计算出参加反响锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设原样品中锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，ZnH2SO4=ZnSO4H2651612xy0.2 g(1)x6.5 g(2)y16

16、.1 g反响后溶液的质量为：154.7 g6.5 g0.2 g161 g，所得溶液中溶质的质量分数为：100%10%。答：(1)原样品中锌的质量为6.5 g；(2)反响后溶液中溶质的质量分数为10%。方法归纳解答此类题目，首先要理解横、纵坐标表示的含义，其次要注意观察图像的三个点(即起点、拐点、终点)及走向，根据题意写出相关反响的化学方程式，从图像中找出一个“量为突破口，即可解答出正确的答案。易错剖析易错点九：化学方程式的意义【例1】如下列图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是()。(相对原子质量：H1；C12；O16；S22)ASO2SO2B2COO22CO

17、2C2H2O22H2ODCH42O2CO22H2O解析：根据第二位同学的“各物质的分子个数比为212”描述，可排除A、D选项；根据第三位同学的描述也可排除D选项；根据第四位同学的“各物质的质量比为189”描述，可排除A、B、D选项。答案：C误区警示化学方程式中各化学式前面的数字即化学计量数，表示反响中各物质的粒子数目之比。粒子可能是指分子或原子；物质的质量比等于物质的相对原子(或分子)质量与化学计量数的乘积之比，不能直接用化学计量数比；化学方程式还能表示化学反响类型。易错点十：利用化学方程式进行计算时易出现的错误【例2】校课外兴趣小组的同学取某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品(

18、假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反响后，测得的实验数据如下表：(：在标准状况下，22.4 L H2的质量为2 g)实验序号1234生铁样品的质量/g2.885.769.2410.28生成H2的体积(标准状况下)/L1.122.243.36m通过计算答复以下问题：(1)上述表格中m的值为_。(2)根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。解析：比照分析实验数据可知：第1次参加2.88 g生铁样品时生成H21.12 L，第2次再增加2.88 g样品时，生成氢气的体积也增加1.12 L，但当第3次再增加3.48 g样品时，氢气增加的体积却只有1.12 L

19、，这说明第3次参加的样品就将酸完全反响了，故m3.36 L，这样利用第3次生成氢气的质量并借助化学方程式，求得所用硫酸的溶质的质量分数。答案：(1)3.36(2)解：据实验3进行计算。生成H2的质量为：2 g0.3 g设稀硫酸中H2SO4的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2982x0.3 gx14.7 g稀硫酸中H2SO4的质量分数为：100%14.7%。答：稀硫酸中H2SO4的质量分数为14.7%。误区警示化学方程式中不能将体积代入，必须换算为质量。解答此题关键是数据分析，先用简捷的方法分清第几次反响中硫酸恰好完全反响，再利用这次反响中相关数据并借助化学方程式的计算来解答。1如图是某化

20、学反响前后反响物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。以下说法正确的选项是()。A该反响属于置换反响B该反响中，参加反响的两种分子个数比为51C反响前后，原子的种类与数目都发生了改变D反响前后，分子的种类与数目都发生了改变2在A3B=2C2D的反响中，14 g A完全反响生成44 g C和18 g D，假设A的相对分子质量为28，那么B的相对分子质量是()。A16B32C64D963以下化学方程式中，书写正确的选项是()。AH2O2H2OB3Fe2O2=Fe3O4CCu2HCl=CuCl2H2DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O4以下列图是四位同学对某一个化学方

21、程式意义的描述，他们描述的化学方程式是()。A2H2O22H2OO2BNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCC2H5OH3O22CO23H2OD2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O5某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0 g，向其中参加57.9 g稀盐酸，恰好完全反响，共产生气体4.4 g，请答复以下问题：(1)小明要从反响后的溶液中提取NaCl应采用的方法是_；(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少(结果保存一位小数，要求写出计算过程)(3)反响后所得溶液中NaCl的质量分数是多少(要求写出计算过程)1以下有关质量守

22、恒定律的认识，不正确的选项是()。A质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D随着科技的开展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件2在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反响前质量/g22785反响后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生的反响属于()。A分解反响B置换反响C化合反响D复分解反响3在化学反响2AB2=2AB中，A与B2反响的质量关系如下列图，现将6g A和8

23、g B2充分反响，那么生成AB的质量是()。A9 gB11 gC12 gD14 g4某合金6 g与足量的稀硫酸充分反响后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是()。AZn和FeBCu和AuCZn和CuDMg和Al5质量守恒定律的定量研究对化学科学开展具有重大作用。(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪可检查司机是否酒后驾车，其反响原理为C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反响中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为_。(2)如图为某化学反响的微观模拟图，“和“分别表示两种不同元素的原子：由“聚集成的物质_(填“

24、可能或“不可能)是氧化物，参加反响的两种反响物的分子个数比为_，此反响的根本反响类型为_。(3)m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁(不考虑其他反响)，m1_m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1m2。其原因是_。6完成以下反响的化学方程式，并按要求填空。(1)双氧水在二氧化锰催化下的反响：_；其根本反响类型是_。(2)生石灰作枯燥剂的反响：_；它是_(选填“吸热或“放热)反响。(3)“湿法冶铜的反响：_；其根本反响类型是_。(4)中和反响(试举一例)：_；其根本反响类型是_。(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧

25、化镁和碳单质：_。7在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如以下列图所示。请答复以下问题：(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是_；(2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反响中，从具体的反响物和生成物分析天平平衡的原因是_。8利用工业煤制乙二醇(重要的化工原料)，因具有低本钱、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如以下列图所示。答复以下问题：(1)“造气过程的微观示意图如下，那么制备合成气的化

26、学方程式为_。(2)合成气有复原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反响的一个化学方程式：_。(3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_(填字母序号)。A草酸(HOOCCOOH)B甲醇(CH2OH)C尿素CO(NH2)2(4)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是_。9某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：称取25.0 g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各参加足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反响)，测得生成二氧化碳的质量与反

27、响时间的关系如以下列图所示：请答复：(1)每份样品充分反响后，生成二氧化碳的质量为_ g；该样品中碳酸钙的质量分数为_%。(2)假设每份样品中参加100.0 g稀盐酸，恰好完全反响，求反响后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果精确到0.1%)(3)由图中曲线分析得出，影响该化学反响速率的因素是_。请另外举出一个生活或生产中控制化学反响速率的实例：_。参考答案导学必备知识自主测试1C2.D3.B4.C5.D6.D7.B8.C9.B10解：设生成氢气的质量为x，那么有：LiHH2O=LiOHH28280 gxx20 g答：生成氢气的质量为20 g。11答案：解

28、：生成沉淀的质量22.3 g86.1 g100 g198.4 g10.0 g设混合固体中碳酸钠的质量为xNa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100x10.0 g106100x10.0 gx10.6 g那么混合固体中氯化钠的质量22.3 g10.6 g11.7 g混合物中钠元素的质量10.6 g11.7 g9.2 g解析：解题的思路：1使Na2CO3转化成CaCO3，由CaCO3的质量计算Na2CO3的质量。2从22.3 g Na2CO3和NaCl的混合物中减去Na2CO3的质量，即得NaCl的质量。3由Na在Na2CO3和NaCl中的质量分数计算样品中Na元素的质量。品鉴经典考题

29、1D解析：从图中可知，该变化两种单质生成一种化合物的反响属于化合反响，故A错误；该反响中，参加反响的两种分子个数比为21，故B错误；化学反响前后，原子的种类和数目不变，故C错误；反响中，反响物的三个分子生成两个新分子，因此反响前后，分子的种类与数目都发生了改变，故D正确。2B解析：根据质量守恒定律计算出14 g A完全反响生成44 g C和18 g D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量。由14 g A完全反响生成44 g C和18 g D可知B的质量为：44 g18 g14 g48 g。设B的相对分子质量为xA3B=2C2D283x14 g48 g根据：解得x32应选B。

30、3D解析：A没配平；B缺少反响条件；C反响不符合客观事实；应选D。4D解析：A属于分解反响；B不属于中和反响；C反响条件是点燃，不是常温；应选D。5答案：1蒸发结晶；2解：设12 g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO32HCl=2NaClH2OCO210611744xy4.4 g解得x10.6 g根据：解得y11.7 g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：100%88.3%3反响后所得溶液中NaCl的质量为：12 g10.6 g11.7 g13.1 g，反响后溶液质量为57.9 g12 g4.4 g65.5 g，溶液中NaCl的质量分数为：100%20%。

31、解析：1根据氯化钠的溶解度考虑蒸发结晶的方法；2根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量计算质量分数；3根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，计算NaCl的质量分数。研习预测试题1A化学反响的实质就是参加反响的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。化学反响前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。这就是质量守恒定律的微观解释。表现在宏观方面那么是反响前后，物质的质量不变，故A错。2A对照表格信息可知，反响后Z的质量减少了78 g，那么Z为反响物，且参加反响的Z的质量为78 g，Y的质量增加了22 g，Q的质量增加了9 g，那么Y

32、、Q均为生成物，因生成Y、Q的质量和31 g小于78 g，故X也为生成物，这样Z为反响物，X、Y、Q为生成物，故该反响为分解反响。3C由图示可知该物质A与B2是按质量比为11参加反响的，故6 g A能与6 g B2反响生成12 g AB。4A设金属M的化合价为2价，它的相对原子质量为x。MH2SO4=MSO4H2x26 g0.2 gx60所以应选Zn和Fe组成的合金。5答案：1H2O2可能21或12化合反响3或小于生成物氧化镁局部以白烟的形式扩散到空气中解析：1根据反响前后的原子个数相等，推断X的化学式为H2O。2因为“是由两种元素组成的，可能是氧化物；从图示可知，2个“分子与1个“分子反响生

33、成2个“分子，1个“分子没有参加反响，所以参加反响的物质的分子个数比是21或12，此反响属于化合反响。3根据质量守恒定律，参加反响的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量，所以m1小于m2；由于镁燃烧生成的氧化镁以白烟的形式扩散到空气中，导致m1大于m2。6答案：12H2O22H2OO2分解反响2CaOH2O=CaOH2放热3FeCuSO4=CuFeSO4置换反响4HClNaOH=NaClH2O复分解反响52MgCO22MgOC解析：根据反响物、生成物、反响条件可写出有关化学方程式，1反响物是一种物质过氧化氢，生成物是两种物质水和氧气。属于分解反响。2生石灰与水的反响放出大量的热，属于放热反响

34、。3反响物是一种单质Fe和一种化合物CuSO4，生成物也是一种单质Cu和一种化合物FeSO4，属于置换反响。4中和反响是指酸和碱作用生成盐和水的反响，可写出盐酸和氢氧化钠反响的化学方程式，中和反响属于复分解反响。5由题意可知，反响物为镁和二氧化碳，生成物为氧化镁和碳，反响条件是点燃，据此可写出有关化学方程式。7答案：1白磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷或4P5O22P2O5，使瓶中压强变小，小于外界大气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A内压强等于外界大气压，所以A、C中气球大小不同2参加化学反响或消耗、反响掉的白磷的质量和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量解析：1A中内外气压相等，

35、在C中由于白磷燃烧消耗掉瓶中氧气使瓶中压强减小，在大气压作用下，C中气球小于A中气球；2参加反响的反响物的质量与生成物的质量相等，天平平衡。8答案：1CH2OCOH22Fe2O33H22Fe3H2O或Fe2O33CO2Fe3CO23C4化学能指导人类合理利用资源其他合理答案也可解析：1属于图示类信息、处理此题的关键是能将图示中的结构式改写为化学式，反响物“、“，即H2O、C，生成物“、“，即CO、H2；2CO与Fe2O3高温生成铁和二氧化碳，H2与Fe2O3在高温下生成铁和H2O；3根据反响前后元素种类不变，不可能得到含氮元素的尿素；4化学对资源的开发利用、促进社会开展起着重要作用。9答案：1

36、4.4802设每份样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210011144xy4.4 g10044x4.4 gx10.0 g11144y4.4 gy11.1 g反响后所得溶液中溶质的质量分数为100%10.5%。答：反响后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。3反响物间的接触面积食品冷藏防腐或其他合理答案解析：1由图像知，生成二氧化碳的质量为4.4 g，根据化学方程式可求出每份样品中碳酸钙的质量为10.0 g，故样品中含碳酸钙的质量分数为100%80%。2根据化学方程式可求出每份样品中参加100.0 g盐酸恰好完全反响后所得溶液中溶质CaCl2的质量11.1 g，而所得溶液的质量为10.0 g100.0 g4.4 g105.6 g，由此可进一步求出所得溶液的溶质质量分数。3观察图像，粉末状石灰石比块状石灰石与稀盐酸反响速率快，因此反响物之间的接触面积能影响该化学反响速率，生活或生产中控制化学反响速率的实例很多，只要合理即可，如食品冷藏防腐等。