《化学反应的快慢和限度》学案4(鲁科版必修2).docx

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1、第二节 化学反响的快慢和限度 学案学习目标一知识与技能目标了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反响的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动二过程与方法目标1、通过对自己熟悉的化学反响、工业生产的分析，学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。2、通过“联想质疑、“活动探究、“交流研讨、“观察思考等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。三情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑、“活动探究、“交流研讨、“观察思考等活动，激发探索未知知识的兴趣，享受探究未知世界的乐趣。学习重点、难点一知识上重点、难点化学平衡的建立。二方法上重点、难

2、点学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践理论指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。学习过程：质疑：在学习二氧化硫的性质时有两个重要的反响，表达二氧化硫的复原性和氧化性：2SO2 + O2 2SO3 ， SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 。为什么一个式子用“，一个式子用“号说明什么 有些化学反响不能进行完全，即反响物不能完全转化为生成物。这与化学反响的限度有关。二、化学反响的限度回忆：结合 H2 +I22HI， N2+3H2 2 NH3 反响特点，答复什么叫可逆反响理解可逆反响的定义应注意什么总结：可逆反响：注意：质疑：氢气和氧气在一定条件下能反响生

3、成水，水在一定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反响是可逆反响吗还有哪些反响是可逆反响质疑、讨论：常温下，在100g水中参加100g氯化钠固体，能否溶解完全氯化钠的溶解度小于100g在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中参加氯化钠固体能否溶解阐述：常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中参加氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而到达溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。质疑、探讨：一定条件下的可逆反响能否出现正、逆反响速率相等请在以下列图中画出反响A(g) +

4、B(g)C(g) + D(g)的反响速率和反响时间的关系图。分析：由图可知一定条件下，从反响物开始建立的可逆反响，正反响速率逐渐减小，逆反响速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反响速率相等，反响速率不再随时间的变化而变化，反响到达平衡。从逆反响开始也可以吗2.化学平衡定义：质疑：化学平衡的特征是什么为什么说化学平衡是动态平衡逆：等：定:动：变：质疑：化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响观察思考：温度对NO2与N2O4反响平衡状态是如何影响的为什么条件的改变平衡状态被破坏结论：化学平衡移动：，这叫化学平衡的移动。实验探究：浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度对Fe3与SCN反响平衡状态

5、的影响实验现象结论0.01mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等体积混合1mol / L FeCl3和 0.01mol / LKSCN等体积混合0.01mol / L FeCl3和 1mol / LKSCN等体积混合压强对NO2与N2O4反响平衡状态的影响增大压强反响混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；减小压强反响混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。如何解释上述颜色的变化讨论：催化剂对化学平衡移动有影响吗为什么结论：化学平衡移动受到反响物的浓度、压强、温度等因素的影响。浓度：在

6、其它条件不变时，增大反响物或减小生成物浓度，平衡向移动压强：在其它条件不变时，增大或减小压强，平衡向移动温度：在其它条件不变时，升高或降低温度，平衡向移动催化剂：化学平衡移动概述：通过本节的学习，我们从一个全新的角度去认识化学反响，即反响的快慢和反响的限度。一个反响的快慢和限度与反响物的性质有关，但外界条件的变化对反响的快慢和限度会产生影响，因此研究一个反响我们应选择有利的反响条件。如硫酸工业的反响条件的选择，合成氨工业的反响条件的选择。你如何认识硫酸工业的反响条件的选择练习：1、以下有关化学平衡状态的描述正确的选项是1化学平衡状态就是正逆反响速率相等，且均等于零，反响停止了的状态。2对于反响

7、3Fe(S)+4H2O(g) Fe3O4(S)+4H2(g)当压强不变时，反响到达平衡。当气体水的浓度不变时，反响到达平衡。 当Fe3O4的质量不变时，反响到达平衡。2、以下表达中可以说明反响2HI H2 + I2(g)已达平衡状态的是单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 HI % = I2 % 反响速率 VH2 = VI2 = 1/2VHI 时HI H2I2 = 211 时 V(HI)分解= V(HI)生成压强不变 C(HI)= 2 C(I2)3、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反响是否到达平衡的标志是1)V(N2)V(

8、H2)= 13 2) V(N2)V(NH3)= 123) V(NH3)= 2 V(N2) 4) V(NH3)分解= V(NH3)合成5) C(NH3)= 2 C(N2) 6)压强不变7) 每消耗 n mol N2的同时生成 2n mol NH3 8)密度不变9) 混合气体中氮气的体积百分含量不变思考讨论：2、3两题有什么不同判断化学平衡建立的标志是什么根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反响：mA nB pC qD 是否到达化学平衡小结：判断化学反响到达平衡的标志1 V(正)V(逆) 正逆反响的描述：同一物质消耗和生成，反响物和生成物消耗或生成速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的

9、数值与系数成正比即相等2混合气体中各组分的不变或某物质的物质的量不变3反响前后气体的体积不等时，或不变或不变4同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量相等，体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化假设以化学键或浓度表示，那么必须对应反响物和生成物且要按反响方程式系数关系成比例概括整合：1、填写下表，总结影响化学反响速率的因素条件条件改变对化学反响速率的影响浓度压强温度催化剂2、什么是化学平衡它具有哪些特点与溶解结晶平衡有什么相同的方面3、你可以从哪几个方面去认识一个化学反响稳固练习1、 在密闭容器中进行反响：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3 molL1、0.2 m

10、olL1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 A、Z为0.3molL1B、Y2为0.35 molL1C、X2为0.2 molL1D、Z为0.4molL12、在一密闭容器中进行如下反响：反响过程中某一时刻SO2、SO3和O2的浓度分别为0.2molL1、0.2 molL1、0.1 molL1，当反响到达平衡时可能的数据是 A、B、C、D、3、 可逆反响，在一定条件下使一定量的A和B气体反响，到达平衡状态的是 A、各物质的浓度比B、混合气体中各物质的浓度相等C、混合气体的体积是反响前的4/5D、单位时间内假设消耗了a molA 物质，同时也消耗了2a mol C物质4、 一定温度

11、下，在一容积固定的密闭容器中发生反响，能说明该反响到达平衡的是 A、容器内的总压强不随时间变化B、容器内气体的密度不随时间变化C、容器内气体的颜色不再变化D、容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化5、 可逆反响正反响为吸热反响，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是 A、B和C可能都是固体B、B和C一定都是气体C、假设C为固体，那么B一定是气体D、B和C可能都是气体6、 在密闭容器中以下反响到达平衡时，假设降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是 A、正反响为放热反响B、正反响为放热反响C、正反响为吸热反响D、正反响为放热反响7、 假设正反响为放热反

12、响正反响速率为，逆反响速率为，当温度升高时，和的变化情况为 A、均增大B、均减小C、增大，减小D、减小，增大8、 在密闭容器里，通入蒸气，在以下条件下，正、逆反响速率会发生什么变化填“增大“减小或“不变分别填在横线上。1升高温度，_，_。2参加催化剂，_，_。3充入更多的H2，_，_。4取出一定量的I2，_，_。5增大容器的体积，_，_。6容器的体积不变，通入氖气，_，_。9、在一定温度下的恒容密闭器中，当以下物理量不再发生变化时，说明反响已到达平衡状态的是 A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B的物质的量浓度D、气体的总物质的量10、对于一定条件下，在密闭容器中已到达平衡状态的可逆反响：

13、，以下说法中不正确的选项是 A、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反响时体系中气体总的物质的量B、从开始反响至到达平衡状态，容器内压强始终保持不变C、到达平衡时，NO2、CO2、NO、CO的物质的量均相等D、到达平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和11、在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反响：，到达平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4mol H2O(g)到达平衡后CO2的物质的量可能是 A、等于0.6molB、等于1molC、大于1molD、大于0.6mol，小于1mol12、可逆反响：在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是

14、 1单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO22单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO3用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反响速率的比为2：2：1的状态4混合气体的颜色不再改变的状态5混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、145B、235C、134D、1234513、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O2。在一定条推上下到达平衡时，18O存在于 A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO3、SO2、O2中都有可能存在14、哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反响发生，以下有关说法正确的选项是 A、到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、到达化学平衡时，正、逆反响速率都为零