2022版高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练8新人教版.doc

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1、小题提速练(八)(分值：42分，建议用时：15分钟)序号78910111213得分答案选择题：此题7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是() A生石灰B草木灰C明矾D漂白粉C生石灰的成分为CaO，呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，A项不符合题意；草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，B项不符合题意；明矾的成分为KAl(SO4)212H2O，其水溶液呈酸性，会使纸张发生酸性腐蚀，C项符合题意；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其

2、水溶液呈碱性，不会导致纸张发生酸性腐蚀，D项不符合题意。8设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是() A28 g乙烯和丙烯混合气体中，所含有的碳碳共价键数目为NAB1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，所含Na数目为2NAC1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目为6NAD2.24 L CH4和CH3OH混合物中，含有的氢原子数目为0.4NAB乙烯和丙烯的摩尔质量不相等，但其最简式均为CH2,1 mol乙烯(28 g)含有2 mol碳碳键，1 mol丙烯(42 g)含有3 mol碳碳键，所以28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳碳共价键数目为2NA

3、，A项错误；1 mol Na2O和Na2O2混合固体中，Na数目为2NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反响是可逆反响，1 mol N2与3 mol H2于密闭容器中合成NH3，电子转移数目小于6NA，C项错误；未知温度和压强，无法准确计算氢原子数目，D项错误。9某有机物的结构简式如图。以下关于该有机物的表达正确的选项是() A分子式为C9H11O5B可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反响，且反响类型相同C可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D含有苯环的酯类同分异构体有4种B根据该有机物的结构简式及有机物中C、H、O原子成键特点可得，其分子式为C9H12O5，A错误；该有

4、机物含有COOH和OH，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反响，B正确；该有机物分子中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反响使其褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反响使其褪色，褪色原理不同，C错误；该有机物的不饱和度为4，故不存在含有苯环的酯类同分异构体，D错误。10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大。X、Z同族，可形成离子化合物ZX；Y、M同族，可形成MY2、MY3两种分子。以下说法中正确的选项是()A原子半径的大小：WZX B气态氢化物的复原性：YMC最高价氧化物的水化物的酸性：MW DX与Y可形成10电子分子和18电子分子DX、Y、Z、M、W为五种短周期元素，且

5、原子序数依次增大，Y、M同族，可形成MY2、MY3两种分子，那么Y为O元素，M为S元素，W为Cl元素；X、Z同族，可形成离子化合物ZX，那么Z为Na元素，X为H元素。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，那么原子半径大小：NaClH，A错误；O元素的非金属性强于S元素，故H2O的复原性比H2S弱，B错误；Cl元素的非金属性强于S元素，那么HClO4的酸性强于H2SO4，C错误；H和O元素可形成10电子分子(H2O)和18电子分子(H2O2)，D正确。11某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如下图。以

6、下推断不合理的是() A烧杯中H2O2溶液作用是将Fe2氧化为Fe3BA中存在氧化铁与盐酸反响生成氯化铁的反响CB中收集到的气体是氢气D反响后的烧杯中通入少量SO2，那么溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色D双氧水具有氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，A项正确；Fe2O3为碱性氧化物，可与盐酸反响生成氯化铁和水，B项正确；Fe和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是H2，C项正确；反响后的溶液中H2O2过量，通入少量SO2，先复原H2O2，Fe3可能没有被复原，D项错误。12全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池。工作原理如图，反响的离子方程式：VO2V3H2OVOV22H。

7、以下表达错误的选项是() A放电时，正极电极反响为VOe2H=VO2H2OB充电时，阴极电极反响为V3e=V2C放电时，H从电池右边移向左边D利用该电池电解饱和NaCl溶液(石墨作电极)，2 mol VO发生氧化反响时，可生成气体44.8 LD放电时正极VO得到电子转化为VO2，电极反响为VOe2H=VO2H2O，A项正确；充电时，阴极得到电子，电极反响为V3e=V2，B项正确；放电时是原电池，H从电池负极移向正极，即从右边移向左边，C项正确；不能确定气体是否处于标准状况下，那么不能计算体积，D项错误。13常温下，向20 mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢

8、离子浓度随滴入氨水体积变化如图。以下分析正确的选项是()A稀硫酸的浓度为0.1 mol/LBC点溶液呈中性CE溶液中存在：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)DB到D、D到F所加氨水体积一定相等C根据20 mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的H浓度是1013 mol/L，再根据水的离子积得到硫酸电离出的H浓度是0.1 mol/L，稀硫酸的浓度为0.05 mol/L，A项错误；D点时H2SO4恰好完全被中和，此时溶液溶质为(NH4)2SO4。C点时溶液为H2SO4与(NH4)2SO4的混合液，故C点溶液呈酸性，B项错误；E点溶液显示酸性，得到(NH4)2SO4和NH3H2O的混合物，得到的溶液中NH的水解程度较强，所以c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，C正确；B到D水的电离程度增大，是(NH4)2SO4生成阶段，NH水解显酸性，促进水的电离，D到F阶段是因为参加的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段NH的水解程度不一样，所加氨水体积不相等，D项错误。