2022高考化学知识点综合质量检测卷五金属及其化合物物质结构元素周期律.docx

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1、综合质量检测卷(五)物质结构元素周期律时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题，共54分)一、选择题(每题3分，共54分)1(2022安徽师大附中)金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属之称。以下有关Ti和Ti的说法中正确的选项是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti核外均有4个电子层C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体D.Ti与Ti为同一核素解析：Ti和Ti原子中所含中子数分别为26、28，A项错误；Ti和Ti原子所含的质子数相同，核外电子数相同，电子层数相同，B项正确；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，C项错误；Ti

2、和Ti原子的质子数相同，中子数不同，是同一种元素的不同核素，D项错误。答案：BA第6周期A族B第7周期族C第7周期A族 D第8周期A族解析：第7周期稀有气体原子序数为118，那么1181162，所以该元素应位于第7周期A 族。答案：C3(2022广东重点中学)以下反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反响是()AH2CuOCuH2OB2Na2O22H2O=4NaOHO2C2KClO32KCl3O2D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O解析：化学反响的实质是旧键的断裂与新键的形成，H2中含有非极性共价键，CuO中含有离子键，H2O中含有极性键，A项错误；Na2O2

3、中含有离子键和非极性共价键，H2O中含有极性共价键，生成物 NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，B项正确；KClO3中含有离子键和极性共价键，KCl中含有离子键，O2中含有非极性共价键，C项错误；反响物NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，生成物中只含有极性共价键和离子键，D项错误。答案：B4CCTV1 焦点访谈 栏目中曾报道“铊中毒事件，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如以下列图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。以下有关卡片信息解读不正确的选项是()A铊的元素符号为TlB铊原子的中子数20481123C铊位于

4、第六周期A族D铊的金属性比铝的金属性强解析：卡片上的204.4表示铊元素的平均相对原子质量，它不能代表某一同位素原子的质量数。答案：B5以下各组粒子中，各电子层电子数均到达2n2个的是()ANe、Ar BAl3、S2CF、NaDNe、Cl答案：C6碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质。元素熔点()沸点()与水作用纯液体的导电性X183162不与水反响也不溶于水不导电Y10219放热，形成酸性溶液不导电Z680剧烈反响生成H2，形成碱性溶液导电那么这三种元素的原子序数从小到大的排列顺序为()AX、Y、Z BZ、X、YCY、X、Z DZ、Y、X答案：

5、B7118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是()A质子数cbB离子的复原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，所以氢化物稳定性应为HZH2Y，原子半径大小关系应为XW，应选B。答案：B8含以下键型的物质，可能为单质的是()A只有离子键的物质B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D只有非极性键的物质答案：D9(2022南京模拟)以下说法正确的选项是()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵

6、行的元素都是金属元素C所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同答案：B10H、D、T、H可以用来表示()A化学性质不同的氢原子B四种不同的元素C氢元素的四种不同粒子D四种不同的氢元素答案：C11法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子，也有人称之为“零号元素。以下有关“四中子粒子的说法不正确的选项是()A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大答案：C12(2022唐山模拟)同周期的X、Y、Z 3种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，那么

7、以下判断正确的选项是()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小答案：B13以下各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，以下选项中的对应关系错误的选项是()A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点上下关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点上下关系答案：D14“嫦娥一号的四大科学目标之一是探测以下14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍

8、)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有()A4种B5种C6种D7种解析：属于主族的元素有K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na七种。答案：D15Na、F、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是()AH2O、OH BK、H3OCNH、NH3H2O DOH、H2O2答案：A16在离子RO中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，那么R原子核内含有的中子数目是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24解析：R原子所含电子数为xn24，那么中子数为A(xn24)Axn24，应选C。答案：C17A元素原子的L层比B元

9、素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，那么A、B两元素形成的化合物可表示为()ABA2BBA3CA3B2DB3A2解析：核外电子总数B比A多5个，那么A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，那么A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有25512个电子，应为Mg元素，N和Mg可以形成Mg3N2。答案：D18(2022厦门质检)元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，那么R不能形成的化合物是()ARO BR2H4CHRO2 DH2R2O4解析：元素R只能是C元素。答案：C第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(共46分)19X、Y、Z为三种

10、短周期元素，核电荷数依次增大，且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层总数为5。X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍，Z元素是植物生长所需的重要营养元素。请答复以下问题：(1)推断X、Y、Z的元素符号：X_、Y_、Z_。(2)Y元素的单质中有一种称为足球烯的分子Y60，它可能最易发生的反响是_(填字母)。A消去反响B取代反响C加成反响D聚合反响(3)最近科学家们合成了Z，电子式为ZZZZn，那么n值为_。(4)Z与X可形成多种化合物，其中ZX3的结构式为_，Z2X4的电子式为_。解析：由X是原子结构最简单的元素，Y元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍

11、，可知X是H，Y可能是C或S，Z元素是植物生长的重要营养元素，Z可能是N、S、P中之一。结合其他条件判断Y、Z分别是C、N。问题的答复那么依据信息即可。答案：(1)HCN(2)C(3)1(4)20(2022保定质检)有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且粒子的电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，根据以下变化，写出各粒子的化学式及B粒子的空间结构形状。ABCDCCAEDE=BC那么A_，B_，C_，D_，E_，B的空间结构形状是_，C的电子式是_。答案：OHNHH2ONH3H3O正四面体HH21按以下要求答复：现有BaCl2；金刚石；NH4Cl；Na2SO4；干冰；碘片六种物质。

12、(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填序号，下同)，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_，物质中只有离子键的物质有_，属于非极性分子的是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。答案：(1)(2)(3)Ba2C22以下列图是依各个原子的性质和原子序数(120)画的关系图，各图的纵轴可能代表以下的某一性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。(1)图1图4的纵轴分别代表_、_、_、_。(2)aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增

13、大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：abc，(bd)/2c，(ce)/2d，请根据提供的信息，答复以下问题：以下列图是元素周期表前三周期的边界，请将AG六种具体元素符号填在表中相应的位置；写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应水化物反响的化方程式(任写一个，下同)：_。X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：XYZW。假设X为单质，Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为_；假设X、Y、Z、W均为化合物，其相应的化学方程式为_。解析：(1)元素的质子数

14、等于该元素的原子序数，故图1纵轴代表质子数。某元素原子的中子数可能等于质子数，也可能大于或小于质子数，故图2纵轴代表中子数。元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，故图3纵轴代表最高正价。从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化(小大)，故图4纵轴代表得电子能力。(2)由题意知，A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，G为S。依据元素周期表的结构及元素的结构，把具体的元素符号填入周期表中。上述元素最高价氧化物对应的水化物可以是浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3。本问为开放式问题，符合的化学反响方程式特别多。书写时可采用逐族排查无机反响和分类考虑有机反响的

15、方法。答案：(1)质子数中子数最高正价得电子能力(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O或Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O或Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCH42O2CO22H2O或4NH35O24NO6H2O或2H2S3O22SO22H2O3NO2H2O=2HNO3NO或SO2NO2=SO3NO23以下列图是元素周期表中第一、二周期中10种元素的某种性质的一组数据(数据单位相同)。带“的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部数据。 (1)每组数据可能是该元素的_。A原子得到电子所放出的能量B单质在不同条件下的熔、沸点C原子逐个失去电子所吸收的能量D原子及其形成的不同分子的半径大小(2)稀有气体元素的第一个数据较大的原因是_。(3)请你推测：Mg和Al的第一个数据的大小：Mg_Al；S和Cl的第一个数据的大小：S_Cl。(填“或“)(4)同一元素原子的一组数据中，有的数据增大特别多，形成突跃，这些数据出现的规律说明原子结构中_。答案：(1)C(2)稀有气体元素原子的最外层电子排布已到达8电子(He为2电子)的相对稳定结构，较难失去电子(3)(4)原子核外电子是分层排布的