《化学计量在实验中的应用》教案18(第一课时)(人教版必修1).docx

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1、第二节 化学计量在实验中的应用第一课时教学目标：1 使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2 使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3 使学生了解阿伏加德罗常数的含义。4使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量概念及其理解教具准备：多媒体课件 投影仪 烧杯 铝片教学过程新课导入板书 化学计量在实验中的应用阅读教材见书第11页图1-11提问请同学们分别计算18 gH2O，27 gAl所含的粒子的数目是多少总结：都为6.021023个，如果我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体定义为一个物理量，

2、以后我们就可以通过质量或其他物理量来计算出某种物质所含指定粒子的数目了。这个物理量就是我们今天要学习的物质的量。板书一、物质的量的单位摩尔提问 我们学习过那些物理量呢板书 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。单位摩尔 符号：mol使用范围：微观粒子讲述：1mol任何粒子集体中都含有6.021023个粒子，1mol任何粒子的数目又叫做阿伏加德罗常数，符号为：NA，单位为mol-1判断以下说法是否正确，并说明理由。11mol氧20.25molCO2(3)摩尔是7个根本物理量之一41mol是6.021023个粒子的集合体50,5mol含有3.011023个氢原子填空：（1） 1m

3、olO中约含有个O（2） 3molH2SO4中约含有个H2SO4，可电离出molH+（3） 10molNa+中约含有个Na+总结学与问物质的量n，粒子数目N，阿伏加德罗常数NA三者的关系n=N/NA粒子符号物质的相对分子质量1摩尔物质含有的粒子数1摩尔物质质量/gH2OAlCFeH2SO4Na+OH-总结规律1mol任何粒子的质量在数值上等于这种粒子的式量。课堂练习1填写以下空白：11molCu原子质量是克。21molO2分子质量是克。31molCO2分子质量是克。41molCl-质量是克。51molNa+质量是克。61molNaCl质量是克。 引申板书1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M2单位：g/mol3数值：等于物质或粒子的式量。 课堂练习2 答复以下问题：1O2的摩尔质量是多少2H2SO4的摩尔质量是多少3以下物质各多少克含粒子数多少个(1)100molH2O (2)0.1molOH-4以下物质的物质的量是多少含有多少个粒子(1)90g 水 (2)56g氮气学生总结物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系物质的质量(g)板书3物质的量(mol) =摩尔质量(g/mol)符号表示：n=m/M学与问见书13页课堂小结布置作业预习对于气体物质的量与体积之间又有什么关系呢