《同步课堂》高中化学人教版选修四第三章第二节第三课时课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为()A5 mL B20 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：滴定管“0刻度在上方，滴定管25 mL的刻度在下面，刻度线以下仍有一局部体积，所以流出液体体积大于5 mL。答案：C2以下有关表达中正确的选项是()A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除尖嘴局部的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化

2、。答案：C3常温下，用0.1 molL1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反响恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中c(OH)是()A1107 molL1B0 molL1C无法计算 D. molL1解析：由于此题是酸碱中和滴定，且是一元强酸与一元强碱的中和，当恰好完全反响时，溶液的pH为7，溶液呈中性，常温下c(OH)1107molL1。答案：A4双选题某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是()A用托盘天平称取11.7 g食盐B用量筒量取5.26 mL盐酸C用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液解析：托盘天

3、平的精确度为0.1 g；量筒应保存小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为0.01 mL；而广泛pH试纸只能粗略测知溶液的pH范围，不能精确测量溶液的pH，记录为整数。答案：AD5(2022皖南八校联考)如图为室温下，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定20 mL一定物质的量浓度的盐酸的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(molL1)分别是()ABCDc(HCl)/(molL1)0.060.040.030.09 c(NaOH)/(molL1)0.040.060.090.03解析：根据参加20 mL NaOH溶液时，溶液pH2，推知102 mol/L；根据参加30 mL NaOH溶液时

4、，溶液pH7，推知20 mLc(HCl)30 mLc(NaOH)；解组成的方程组得c(HCl)0.06 mol/L，c(NaOH)0.04mol/L。答案：A6量筒和滴定管所盛放液体的凹面都在10 mL刻度，假设都采用仰视读数，那么前者比后者的读数()A大 B小C相等 D不能比较解析：量筒与滴定管的结构不同，仰视读数相对于正确读数大小关系(如以下列图所示)，可以看出，在仰视读数时，读数位置偏向于正确读数位置的下方对于量筒偏小，对于滴定管偏大。答案：B7以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸 (0.10 mol/L)的体积20 mL NaO

5、H溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度c (mol/L)合理的是()Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0. 10V1/20解析：样品吸收空气中的CO2，生成Na2CO3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现V3，应用的平均值。答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(9分)现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写以下空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净

6、后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲或“乙)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL1。解析：(1)碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，应选乙。(3)滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。答案：(1)用标准NaOH溶液润洗23次(2)乙(3)9(10分)(2022赤峰二中期末)某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步

7、：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并参加3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请答复：(2)步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大、“偏小或“无影响)_。(3)判断滴定终点的现象是：_。解析：(1)碱式滴定管必须用待装液润洗。假设不润洗那么相当于稀释NaOH溶液，那么会使结果偏大。(3)滴定终点由无色变为红色且半分钟内不变色。答案：(1)偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色

8、变为红色且半分钟内不变色10(10分)在25.00 mL氢氧化钠溶液中逐滴参加0.200 0 molL1醋酸溶液，滴定曲线如以下列图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反响的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)设在B点时酸碱恰好中和，那么a_。解析：(1)CH3COOH是弱电解质，应写分子式。(2)NaOH溶液的pH13，所以c(OH)0.1 mol/L。(3)B点时恰好中和，所以25.00 mL0.1 mol/La0.200 0 mol/L，解得：a12.50 mL。答案：(1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1(3)12.50 mL11(

9、10分) (2022天津高考，有改动)用氧化复原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并复原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要以下列图中的_(填字母代号)。(2)滴定终点的现象是_。(3)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g/mol)试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，那么TiO2质量分数表达式为_。解析：用NH4Fe(SO4)2固体配制一定物质的量浓度的溶液除了所给仪器外还需要容量瓶和胶头滴管，因此a、c符合；滴定到达终点时，Fe3与SCN结合使溶液变为红色；根据氧化复原反响中的得失电子关系可知：Fe3Ti3TiO2，因此TiO2的物质的量等于Fe3的物质的量为cV/1000 mol，TiO2的质量分数为(或%)。答案：(1)ac(2)溶液变为红色，且半分钟溶液颜色不发生变化(3)(或%)