2022高考立体设计化学鲁科版第6章第3节②挑战真题.docx

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1、1.2022新课标全国卷根据以下列图，可判断出以下离子方程式中错误的选项是()A.2Ags+Cd2+aq2Ag+aq+CdsB.Co2+aq+CdsCos+Cd2+aqC.2Ag+aq+Cds2Ags+Cd2+aqD.2Ag+aq+Cos2Ags+Co2+aq【解析】此题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反响方程式的书写。从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：CdCoAg，那么氧化性关系为：Cd2+Co2+Ag+，根据氧化复原反响规律知A项错误。【答案】A2.2022江苏化学如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确的选项是A.该系统中只存在3种

2、形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反响式为：O2+2H2O+4e-4OH-C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【解析】A项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等4种形式的能量转化关系，不正确；B项，装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是H2发生氧化反响，故不正确；C项，装置X为电解水产生氢气和氧气，故正确；D项，装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，故不正确。【答案】C铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解

3、液铝合金电极发生复原反响ABCD【解析】由题意知铝合金为负极，FePt合金为正极，海水是电解质溶液。【答案】A4(2022广东化学)可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。以下说法正确的选项是()A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反响为：Al3OHAl(OH)3+3eC以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【解析】此题考查铝空气燃料电池的工作原理及其电极反响方程式的书写。此题中电解质溶液显中

4、性或碱性，该燃料电池的正极反响均为：O22H2O4e4OH，A正确；铝作负极，铝失去电子变为铝离子，在NaOH溶液中铝离子会跟过量的氢氧根离子反响生成偏铝酸根离子，因此负极反响为：Al4OHAl(OH)4-+3e，B错误；以NaOH溶液为电解液时，该燃料电池的总反响为：4Al3O24OH6H2O =4Al(OH)4-，反响过程中消耗了氢氧根离子，所以电解液的pH降低，C错误；燃料电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，D错误。【答案】A5.(2022海南化学)关于铅蓄电池的说法正确的选项是()A在放电时，正极发生的反响是Pb(s)SO(aq)2ePbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是

5、铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反响是PbSO4(s)2ePb(s)SO(aq)【解析】铅蓄电池的充放电反响为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，放电时Pb做负极：PbSO24PbSO4+2e，在正极上：PbO22e4HSO24PbSO42H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反响，是失去电子而不是得到电子。【答案】B6(2022广东化学)LiFePO4电池具有稳定性高、平安、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反响为FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。以下有关L

6、iFePO4电池说法正确的选项是()可参加硫酸以提高电解质的导电性放电时电池内部的Li向负极移动充电过程中，电池正极材料的质量减少放电时电池正极反响为FePO4LieLiFePO4ABCD【解析】放电时，负极：LieLi，正极：FePO4LieLiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4FePO4Li+e，阴极：LieLi，所以易知、正确。假设参加硫酸，与Li单质(固体)发生反响，所以错；放电时，Li(正电荷)应在电池内部(电解质中)向正极移动，故错。【答案】C7.2022北京理综以下有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的选项是()A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸外表钝化，可保护内

7、部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反响为FeFe3+3e-【解析】此题考查金属的腐蚀和防护，意在考查考生对金属腐蚀原理的理解和防护措施的应用。钢管与电源正极相连，那么钢管作阳极，发生氧化反响而被腐蚀，A项错误；铁遇冷浓硝酸外表钝化，在外表生成一层致密的氧化膜保护内部不被腐蚀，B项正确；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池时钢管作负极，发生氧化反响而被腐蚀，C项错误；钢管发生析氢腐蚀时，负极反响为：FeFe2+2e-,D项错误。【答案】B8.2022上海化学以下列图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各参加生铁块，放

8、置一段时间。以下有关描述错误的选项是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反响式是：FeFe2+2e-Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【解析】a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。【答案】B9.2022山东理综对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。1以下为铝材外表处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材外表的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_用离子方程式表示。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中参加以下

9、试剂中的_。a.NH3 b.CO2 c.NaOHd.HNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材外表形成氧化膜，阳极电极反响式为_。取少量废弃电解液，参加NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。2镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。3利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。假设X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。假设X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。【解析】此题以金属铝和电化学知识为载体，意在考查考生解决实际问题的能力。1题中指出在碱洗时有气泡产生，那么只有金属铝和碱反响才符合条件，故碱洗过程中发生反响的离子方程式为Al2O3+

10、2OH-+3H2O2Al(OH)4-、2Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2。碱洗后溶液中含有大量Al(OH)4-，故最好通入CO2气体使AlO-2转化为AlOH3沉淀以回收铝。活泼金属作阳极，阳极材料本身失电子被氧化，其氧化产物为Al2O3，由此可得阳极反响式为2Al+3H2OAl2O3+6H+6e-。参加NaHCO3溶液后，Al3+与HCO-3发生双水解反响，离子方程式可表示为Al3+3HCO-3AlOH3+3CO2。2电镀时假设用石墨作阳极，那么电解过程中电解液中Cu2+浓度不断减小，导致铁外表不能镀上均匀的铜。3假设X为碳棒，那么只能用外加电源的阴极保护法，此时开关K应置于N处。假设X为Zn，K置于M处，其保护原理称为牺牲阳极的阴极保护法。【答案】12Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2b2Al+3H2OAl2O3+6H+ +6e-HCO-3与H+反响使H+的浓度减小，产生AlOH3沉淀2补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定3N牺牲阳极的阴极保护法或：牺牲阳极保护法