2022年高中化学《化学反应原理》专题2第一单元课时2知能优化训练鲁科版选修4.docx

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1、2022年苏教化学选修 化学反响原理 检测试题 专题2第一单元课时2知能优化训练1以下各组反响(表中物质均为反响物)：那么反响刚开始时，放出H2的速率最大的是()编号金属(粉末状) /mol酸的浓度与体积反响温度AMg 0.16 mol/L HNO3 10 mL60 BMg 0.13 mol/L HCl 10 mL60 CFe 0.13 mol/L HCl 10 mL60 DMg 0.13 mol/L H2SO4 10 mL60 解析：选D。决定反响速率快慢的主要因素是为反响物的性质，故Mg与酸的反响比铁快；Mg与硝酸反响不产生H2；镁与同浓度硫酸和盐酸反响，硫酸溶液中氢离子浓度大。故D反响最

2、快。2(2022年清远高二检测)以下说法正确的选项是()A增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反响，假设增大压强(即缩小反响容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率解析：选C。A项中增大反响物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使有效碰撞次数增大，A错；B项中，有气体参加的化学反响，增大压强，即增大了浓度，也是增大了单位体积内的活化分子数，使反响速率增大，B错；D项中催化剂改变

3、了活化能，使单位体积内的活化分子百分数增大，增大反响速率，D错。3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反响时，按正反响速率由大到小排列顺序正确的选项是()甲500 ，10 mol SO2和5 mol O2的反响乙500 ，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反响丙450 ，8 mol SO2和5 mol O2的反响丁500 ，8 mol SO2和5 mol O2的反响A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：选C。比较同一个化学反响在不同条件下的反响速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂温度浓度，温度相同时，

4、反响物浓度越大，反响速率越大。4(2022年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反响，反响物浓度随反响时间变化如以下列图所示，计算反响48 min间的平均反响速率和推测反响16 min时反响物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析：选B。此题考查化学反响速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力。48 min间化合物Bilirubin的浓度变化为c10 molL1，那么v(Bi

5、lirubin)2.5 molL1min1；根据图示，每隔4 min化合物Bilirubin的浓度减小一半，那么16 min时化合物Bilirubin的浓度为8 min时浓度的1/4，故16 min时其浓度为10 molL11/42.5 molL1，B项正确。(1)将对应、的时间分别写出：(a)_，(b)_，(c)_。(2)实验结论：_(3)写出反响的化学方程式_。试管编号加3% Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴(a) s4 mL2 mL5 滴(b) s5 mL1 mL5 滴(c) s解析：此题考查了浓度对化学反响速率的影响，反响物浓度越大，反响速率越

6、快，完成反响所用时间越短。答案：(1)(a)33 s(b)28 s(c)16 s(2)反响物浓度越大，反响速率越快(3)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O1(2022年河北邯郸高二质检)以下说法正确的选项是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反响普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反响速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反响物浓度会加快反响速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反响速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反响实质是活化分子有适宜取向时的有效碰撞A BC D解析：选B。活化分子间的碰撞不一定能发生化学反响，只有发生有效碰

7、撞才能发生化学反响，错误；普通分子的能量低，碰撞时不能发生化学反响，错误；使用催化剂可降低反响的活化能，提高活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，错误。2设C(s)CO2(g) 2CO(g)H10，反响速率为v1；N2(g)3H2(g)2NH3(g)H20，反响速率为v2。对于上述反响，当压强减小时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析：选B。对于有气体参与的化学反响，增大压强，反响速率增大；减小压强，反响速率减小。3对于反响mAnB=pC，以下说法正确的选项是()A某温度时，化学反响速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B其他

8、条件不变，增大压强，反响速率加快C假设增加或减小B的物质的量，那么反响速率一定会发生明显的变化D其他条件不变，升高温度，反响速率加快解析：选D。A项中反响速率之比等于化学计量数之比，故A错；B项中不知道物质的状态，增大压强，反响速率不一定增大，B错；C项中不知道B的状态，假设B为固体或纯液体，改变物质的量，反响速率不变，C错。4(2022年天津蓟县高二检测)反响C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是()A增加CO(g)的量B将容器的体积缩小一半C增加C(s)的量D保持压强不变，充入氩气使容器体积增大解析：选C。影响反响速率的

9、因素有浓度、温度、压强、催化剂等。A项中参加CO(g)后，使c(CO)增大，改变了反响速率，A项错；B项中缩小容器体积，使物质的量浓度增大，加快反响速率，B项错；C项中C为固体，一般情况下浓度为定值，改变其用量，对反响速率无影响，C项正确；D项中保持压强不变，充入氩气后使容器体积增大，导致物质的浓度降低，使反响速率减慢，D项错。580 mL 4 molL1的H2SO4跟过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的(双选)()A硫酸钠固体 B水C硫酸钾溶液 D硝酸钾溶液解析：选BC。ZnH2SO4=ZnSO4H2影响反响速率的是H的浓度，为了减缓

10、反响速率，应降低H的浓度，又不减少H的物质的量，B、C是将溶液稀释，即减少反响物的浓度，故反响速率减小，D项中H和NO结合相当于HNO3，HNO3与金属反响不产生H2。620 时，将0.1 molL1Na2S2O3溶液10 mL和0.1 molL1H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液出现明显浑浊(发生的反响为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O)。温度每升高10 ，该反响的化学反响速率增大到原来的2倍，那么50 时，同样的反响要明显地出现浑浊，所需时间是()A40 s B15 sC48 s D20 s解析：选B。由题意知，50 的v(50 )v(20 )，出现浑浊所需

11、时间与速率成反比。7把以下4种X的溶液分别参加4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反响。其中反响速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液解析：选A。稀释后溶液中X的浓度(盐酸浓度相等)分别为：1.2 molL1、0.8 molL1、0.8 molL1、0.4 molL1。反响物浓度越大，反响速率越快。8在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反响，并在一定的时间内测量反响所放出的CO2的体积。实验用的是块状石

12、灰石，实验用的是粉末状石灰石。以下哪个图象能正确反映两种实验的结果()解析：选B。HCl的物质的量相同，石灰石足量，因此反响产生的气体量相同，即最终两个实验产生CO2体积相同，图象应终点相同，但由于中用粉末状固体，接触面积大，整个过程中反响速率大于，故B选项正确。9在2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2发生以下反响：2SO2O22SO3，反响进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。假设反响进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为()A1.6 mol B1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol解析：选D。此题中反响进行到4 min时，消耗SO2为2

13、 mol0.4 mol1.6 mol，即平均每分钟消耗0.4 mol SO2。注意别认为反响进行到2 min时，消耗SO2为0.8 mol，故剩余SO2为1.2 mol，因而错选B。实际上，这是忽略了隐含条件，即化学反响速率为一段时间内的平均速率，且随着反响的进行，SO2的浓度变小，故反响速率先快后慢，那么在前2 min内消耗的SO2会多于0.8 mol，故此时剩余SO2会小于1.2 mol。即应选择D。10NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反响，生成N2和CO2。对此反响的以下表达中正确的选项是()A使用催化剂能加快反响的速率B使一种反响物过量能提高反响的速率C改变压强对反响

14、速率没有影响D降低温度能加快反响速率解析：选A。此题中B不正确，因为一种反响物过量并不一定是反响物浓度增加。一种反响物过量只能使另一种反响物转化率提高，不涉及反响的速率问题；C也不正确，对气体来说，改变压强必然影响速率；D也不正确，降低温度只能降低反响速率。11(2022浙江东阳中学高二第一次月考)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量随外界条件的改变而改变的曲线如下列图：根据题意完成以下各题：(1)反响到达平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大、“减小或“不变)。(2)

15、在500 ，从反响开始到平衡，H2的平均反响速度v(H2)_。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，以下有关体系的说法正确的选项是_。AH2的浓度减小B正反响速率增大，逆反响速率也增大C甲醇的物质的量增加D重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大解析：此题考查了平衡常数、化学反响速率的计算和化学平衡移动的问题，只要把握住它们的定义，问题便迎刃而解。(1)反响：CO(g)2H2(g)CH3OHK平衡向左移动，K值减小。(2)V(CH3OH) mol/Lminv(H2)2v(CH3OH),v(H2) mol/Lmin答案：(1)减小(2) mol/(Lmin)(3)BC

16、12(思维拓展题)用如下列图装置进行如下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管a中参加10 mL 6 molL1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反响的化学方程式_。(2)在实验过程中常常反响开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反响进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_(填写字母序号)。A加热 B使用铜粉C稀释HNO3 D增大硝酸的浓度解析：反响开始时溶液温度较低，故反响速率较慢，该反响为放热反响，随着反响的进行，溶液的温度逐渐升高，反响速率加快；反响一段时间后，HNO3因消耗而浓度减

17、小，HNO3的浓度成为影响反响速率的主要因素，故反响速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反响速率；稀释HNO3，速率减小；Cu与浓HNO3反响得到的气体是NO2。答案：(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NOO2=2NO2(2)开始时，速率缓慢，后随反响进行，反响放热，溶液温度升高是影响化学反响速率的主要因素，故反响速率加快反响一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反响速率的主要因素，故反响速率又逐渐减小(3)AB13在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反响：H2(g)I2(g)2HI(g)H0

18、。(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反响速率_(填“增大、“减小或“不变，下同)，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反响)，反响速率_，理由是_。(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2，反响速率_，理由是_。解析：(1)V不变，充入H2，增大反响物的浓度，使反响速率增大。(2)V不变，充入“惰性气体CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反响速率不变。(3)p不变，充入“惰性气体CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度降低，反响速率减小。答案：(1)增大增大反响物浓度，反响速率增大(2)不变反响物的浓度不变，反响速率不变

19、(3)减小容器的体积变大，反响物浓度减小，反响速率减小14“碘钟实验中，3IS2O=I2SO的反响速率可以用I与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1答复以下问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。A44.0 s D数据缺乏，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。解析：此题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反响速率的影响。由数据可知，当c(I)和c(S2O)乘积相等时，显色时间相等，即反响速率相等，但时间与速率成反比，故t129.3 s。升高温度加快化学反响速率，即缩短显蓝色的时间，故t22.0 s。答案：(1)研究反响物I与S2O的浓度对反响速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反响速率与反响物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反响物起始浓度乘积成正比)