《原子晶体与分子晶体》同步练习1(鲁科版选修3).docx

《《原子晶体与分子晶体》同步练习1(鲁科版选修3).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《原子晶体与分子晶体》同步练习1(鲁科版选修3).docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第3节 原子晶体与分子晶体【根底检测】1以下晶体中由原子直接构成的单质有A硫 B氦气 C金刚石 D金属镁2石墨晶体中，层与层之间的结合力是: A金属键 B.共价键C分子间力 D.离子键31999年美国 科学 杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，以下对该物质的推断一定不正确的选项是A该原子晶体中含有极性键B该原子晶体易气化，可用作制冷材料C该原子晶体有很高的熔点、沸点D该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料4在60gSiO2晶体中，含有SiO键的物质的量为A1mol B2mol C3mol D4mol5金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳

2、原子数A前者多 B后者多 C相等 D无法确定6以下说法中，正确的选项是A冰溶化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，那么分子越稳定7SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压SiCl4不是气体；SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的选项是A只有 B只有C只有 D8水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是 60.7C，引起这种差异的主要原因是A范德华力 B共价键C氢键 D相

3、对分子质量9分析以下各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氧化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电10以下表达中正确的选项是：A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体11固体熔化时必须破坏非极性共价键的是冰晶体硅溴单质二氧化硅12以下物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小

4、排列的是A铝、钠、干冰B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳13氯化钠属于 晶体，二氧化硅属于 晶体，NaCl和SiO2并不代表它们的 式，只能表示组成晶体的各种微粒的 。14在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有(填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个CC键的夹角都是(填角度).15(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_个氧原子，每个氧原子周围有_个硅原子，硅氧原子个数比为_。(2)石墨晶体结构如下列图，每一层由无数个正六边形构成。平均每个正六边形所占有的碳原子数目为_、平均每个正六边形所占有的共价键数目为_。【能力提高

5、】16在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，那么石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为A1：1 B2：1C2：3 D3：217下面有关晶体的表达中，不正确的选项是A金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子18氯化铝的熔点为1902.02105Pa，但它在180和常压下即开始升华。1氯化铝是晶体填“离子或“分子。2在500，1.01105Pa时，氯化铝的蒸气密度换算成

6、标准状况为11.92gL1，且它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为。3设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是。19A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试答复：1这四种元素分别是：A，B，C，D。2这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是。3写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反响的化学方程式。【综合探究】20.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微

7、粒代码abc原子核数单核单核双核带电荷数单位电荷01+1-defg多核单核多核多核02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：1a微粒的核外电子排布式2b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为用化学式表示3g微粒所构成的晶体类型属参考答案【根底检测】1.BC 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.AD 10.A 11.B 12.A13.离子；原子；个数比14 6；109.5015(1) 4；2；12(2)2 ; 3 【能力提高】16C 17.D18.1分子23在加压条件下加热至熔融，测其导电性，假设导电，那么是离子晶体，假设不导电，那么为分子晶体。191AC BO CSi DNa2CSiNaO23Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2【综合探究】20.11s22S22p62NaOHMg(OH)23分子晶体