《同步课堂》高中化学人教版选修四第四章第一节课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1(2022德州高二检测)暖宝宝(如下列图)采用的是铁的“氧化放热原理，使其发生原电池反响，铁粉在原电池中充当()A负极 B正极C阴极 D阳极解析：根据暖宝宝是利用铁的“氧化放热原理，推知铁在原电池中失去电子，作原电池的负极。答案：A2原电池中发生的反响一定是()A化合反响 B置换反响C非氧化复原反响 D氧化复原反响解析：原电池反响实质上是氧化复原反响，但不一定是置换反响；化合反响不一定是氧化复原反响。答案：D3可以将反响ZnBr2=ZnBr2设计成原电池，以下4个电极反响：Br22e=2Br，2Br2e=Br2，Zn2e=Zn2，Zn22e=Z

2、n，其中表示放电时负极和正极反响的分别是()A和B和C和D和解析：放电时负极为Zn，失电子被氧化，正极为Br2，得电子被复原。答案：C4(2022苏州模拟)将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，以下表达中正确的选项是()A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B负极附近Cl的浓度减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大D溶液中Cl的浓度根本不变解析：在该原电池中，Fe为负极，电极反响为Fe2e=Fe2；Ag为正极，电极反响为2H2e=H2，Cl移向负极，但整个溶液中Cl的浓度根本保持不变，D正确。答案：D5理论上不能设计为原电池的化学反响是()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2

3、H2O(l)；H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq)；H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H0D2FeCl3(l)Fe(s)=3FeCl2(l)；H0解析：原电池反响均是氧化复原反响，A、C、D均属氧化复原反响，理论上可以设计成原电池，而B是非氧化复原反响，不能设计成原电池。答案：B6以下表达正确的选项是()A反响AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可以设计成原电池BZn和稀硫酸反响时，参加少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反

4、响而Fe被钝化DZnCu原电池工作过程中，溶液中H向负极作定向移动解析：A项，属于非氧化复原反响，不能用于设计原电池；B项，锌与置换出来的铜在电解质溶液中构成原电池，加快产生H2的速率；C项，Cu与稀H2SO4不反响，Fe在稀H2SO4中不发生钝化；D项，H应向原电池的正极作定向移动。答案：B7双选题铜锌原电池工作时，以下表达正确的选项是()A正极反响为：Zn2e=Zn2B电池反响为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液解析：该电池中Zn为负极，电极反响为Zn2e=Zn2，Cu为正极，电极反响为Cu22e=Cu，A项错误；电池总反响为ZnCu2=

5、Zn2Cu，B项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出经导线流向正极，C项正确；负极上由于Zn放电，ZnSO4溶液中Zn2的浓度增大，故盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，D项错误。答案：BC二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(12分)依据氧化复原反响：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池，如下列图。请答复以下问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反响为_；X电极上发生的电极反响为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。解析：原电池中负极上发生氧化反响，正极上发生复原反响，盐桥起到形成闭合回路、平衡电荷的作用。

6、由总反响方程式可知电极X的材料是铜，发生氧化反响，电解质溶液Y是可溶性银盐溶液，常用硝酸银溶液。电极反响式表示为：负极：Cu2e=Cu2，正极：Age=Ag，电子由负极(Cu)出发，经外电路流向正极(Ag)。答案：(1)铜(或Cu)AgNO3溶液(2)正Age=AgCu2e=Cu23负(Cu)正(Ag)9(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象答复以下问题：(1)装置甲中负极的电极反响式是_。(2)装置乙中正极的电极反响式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大、“变小或“不变)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序

7、是_。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，那么A为负极、B为正极，活泼性AB；乙中C极增重，即析出Cu，那么B为负极，活泼性BC；丙中A上有气体即H2产生，那么A为正极，活泼性DA，随着H的消耗，pH变大。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC10(8分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反响：_；银片上发生的电极反响：_。(2)假设该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)为_；线路中转移电子的物质的量

8、为_。解析：(2)锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积在标准状况下为x。Zn2H=Zn2H265 g22.4 L60 g47 g13 gxx13 g22.4 L65 g4.48 L。反响消耗的锌为13 g65 gmol10.2 mol，转移电子的物质的量为：0.2 mol20.4 mol。答案：(1)Zn2e=Zn2 2H2e=H2(2)4.48 L0.4 mol11(11分)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验工程：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察

9、产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反响式。正极反响式：_。负极反响式：_。方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反响原理：_。解析：比较或验证金属活动性的方案有很多，可以利用金属与酸反响的难易来判断或验证，也可利用原电池原理(负极是较活泼的金属)，也可利用金属单质间的置换反响来完成。答案：方案：Fe2H=Fe2H2方案：2H2e=H2Fe2e=Fe2方案：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片外表是否生成红色物质(合理即可)FeCu2=CuFe2