《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题3第三单元第一课时课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX解析：酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。那么三种酸的酸性强弱的顺序是HX、HY、HZ。答案：C2(2022天津一中期末)在盐类的水解过程中，以下各种情况必定发生的是()A盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏C25，溶液的pH不是7D.溶液温度升高解析：盐类水解的实质是盐电离出的

2、弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出的OH或H结合生成弱电解质的过程，该过程破坏了水的电离平衡，使溶液中的OH和H浓度不再相等，从而显示一定的酸碱性。但盐溶液可以呈中性，如醋酸铵溶液，在常温下溶液的pH等于7；此外有些盐溶于水吸热，且盐类的水解是吸热反响，故溶液温度不一定升高。答案：B3在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，以下各种量的变化中，变大的是()H的物质的量浓度OH的物质的量浓度c(CH3COO)/c(CH3COOH)水的浓度c(H)c(OH)ABCD解析：加水稀释后CH3COO的水解程度增大，但由于体积的影响是主要的，c(OH)减小，那么c(H)增大；c(CH3COO)

3、/c(CH3COOH)减小；水的电离程度增大，但浓度不变；温度不变，那么 KW不变。答案：B4以下各项中指定的比值为21的是()A相同温度下，2 molL1的醋酸与1 molL1的醋酸溶液中的c(H)之比BH2CO3水溶液中c(H)与c(CO)之比CNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO)之比D常温下，0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 CH3COONa溶液中的c(Na)之比解析：醋酸是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸溶液中c(H)之比不是21，A错误；H2CO3是二元弱酸，只发生局部电离，故c(H)c(CO)21，B错误；因CO水解消耗，故c(

4、Na)c(CO)21，C错误；不管CO、CH3COO的水解程度如何，Na是守恒的，故D正确。答案：D5(2022辽宁庄河六中期末)25时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有COH2OHCOOH，故A正确；B项，两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正确；

5、C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c (OH)要大，故C错；D项，NaHCO3溶液中参加NaOH固体：HCOOH=H2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中参加NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。答案：C6双选题某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)V(YOH)D弱酸强碱V(HX)V(YOH)解析：酸碱混合后溶液呈碱性的原因可能为：碱剩余或者二者恰好完全反响

6、生成强碱弱酸盐，该盐的水解使溶液pH7。答案：BD7在25时，1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a，b，c(单位为molL1)，以下判断正确的选项是()AabcBabcCacbDcab解析：在1 molL1的三种溶液中均含2 molL1 NH，但在(NH4)2SO4溶液中，存在着NHH2ONH3H2OH；在(NH4)2CO3溶液中，不仅NH水解，而且COHHCO，促使NH的水解向正反响方向进行，使c(NH)减小；在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，因Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解

7、，使NH增多。所以c(NH)最大的是(NH4)2Fe(SO4)2，其次是(NH4)2SO4，最小的是(NH4)2CO3。故正确答案为D。答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)(1)向浓NH4Cl溶液中参加CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓NH4Cl溶液中参加一种单质，也会产生类似上述现象的反响，这种单质是_(填序号)。A碳B铜C镁D硫解析：NHH2ONH3H2OH(1)参加CaCO3粉末时，CaCO32H=Ca2CO2H2O，使NH水解平衡正向移动，c(NH3H2O)增大，分解产

8、生NH3，总反响的离子方程式为：2NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H反响，但Mg能与H反响生成H2。答案：(1)CO2和NH32NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O(2)C9(9分)(2022宣武高二期末)现有以下电解质溶液：Na2CO3NaHCO3CH3COONH4NH4HCO3(1)常温下，物质的量浓度相同的、溶液pH由大到小的顺序为(填序号)_。(2)常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH_7(填“、“或“7。答案：(1)(2)CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同；而H2CO3酸

9、性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO，因此NH4HCO3溶液的pH710(11分)(2022浏阳一中检测)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度：相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(1)写出化学式A1_，A2_，B1_，B2_；(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_；(3)写出0.1 molL1的A2溶液中离子浓度大小排序_

10、；(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_。解析：(1)由信息可知A1为碱，A2为水解显碱性的盐，B1为酸，B2为水解显酸性的盐。根据四种元素，可组合出：A1：NaOH，A2：NaNO2，B1：HNO3，B2：NH4NO3。(2)同浓度的NaOH和HNO3对水的电离抑制程度相同，水电离的氢离子物质的量浓度之比为11。(3)0.1 molL1的NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(NO)c(OH)c(H)。(4)酸抑制电离，能水解的盐促进电离。答案：(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)11(3)c(Na)c(NO)c(OH)c(H)(4)硝

11、酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离11(11分)(1)相同温度下，等物质的量浓度的NaOH和HNO3溶液中，由水电离出的c(H)之比为_。(2)pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)之比为_。A一样大B前者大C后者大 D无法判断(4)等物质的量浓度的以下四种溶液中，NH浓度最大的是_。ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO3(5)常温时，CH3COONa溶液中的c(OH)与HCl溶液中的c(H)相同。将该CH3COONa溶液稀释至10倍后溶液的pH用pH(盐)表示，HCl溶液稀释至10倍后溶液的pH用pH(酸)表示，那么p

12、H(盐)pH(酸)应满足_。解析：酸和碱对水的电离有抑制作用，能水解的盐对水的电离有促进作用，温度越高，盐的水解程度越大，其他离子对盐的水解平衡也常有影响。一种水溶液中，常存在多个平衡体系，要抓住主要矛盾进行分析研究，在得出某些结论时，可应用以静制动的方法。如第(4)问，开始醋酸钠溶液中的c(OH)与盐酸中c(H)相等，二者pH之和一定等于14，各稀释10倍后，盐酸pH增大1，设CH3COO的水解平衡不移动，pH应减小1，但稀释后，CH3COO的水解程度增大，OH数目增多，所以pH减小小于1，因此可得结论pH(盐)pH(酸)14。答案：(1)11(2)106(3)B(4)C(5)pH(盐)pH(酸)14