2022年高中化学随堂练习第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题3.docx

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1、高二化学反响速率化学平衡单元测试题本试卷分选择题和非选择题两局部，总分值150分，考试用时90分钟。第一局部 选择题(共90分)一、选择题(此题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意)1在2AB 3C4D反响中，表示该反响速率最快的是 AA 0.5 mol/L BB 0.3 mol/LCC 0.8 mol/L DD 1 mol/L2以下说法正确的选项是A增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反响，假设增大压强即缩小反响容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响

2、物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4.在2升的密闭容器中,发生以下反响:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。假设最初参加的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反响速度为0.12 mol/L，那么10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5一定条件下反响2AB(g) A2(g)B2(g)到达平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA

3、2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强P1P2下，可逆反响2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数与反响时间t的关系有以以下列图示，正确的选项是71和2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，以下判断正确的选项是A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小 8对可逆反响4NH3g+ 5O2g 4NOg+ 6H2Og，以下表达正确的选项是A到

4、达化学平衡时，4正O2= 5逆NO B假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，那么反响到达平衡状态C到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大D化学反响速率关系是：2正NH3= 3正H2O9反响A2g+2B2g 2AB2gH 0，以下说法正确的A升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现

5、分别进行以下两上实验：N2O4 2NO2 H 0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是Aa甲乙，b甲乙 Ba甲乙，b甲乙Ca甲乙，b甲乙 Da甲乙，b甲乙二、选择题此题包括10小题，每题5分，共50分，每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分11.在可逆反响中，改变以下条件一定能加快反响速率的是 A增大反响物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂12右图曲线a表示放热反响 X(g

6、) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起始条件，使反响过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 13以下能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN)3溶液中参加固体KSCN后颜色变深BCSO2催化氧化成SO3的反响，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深14.在密闭容器中进行如下反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3

7、mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L15反响：L(s)aG(g) bR(g) 到达平衡时，温度和压强对该反响的影响如下列图：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A上述反响是放热反响 B上述反响是吸热反响 ab Dab16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2g N2O4(g) 到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2g，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大C减小 D无法判断17反响4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下到达化学平

8、衡状态时，以下说法正确的选项是A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 假设升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 18在密闭容中发生以下反响aA(g) cC(g)dD(g)，反响到达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，以下表达正确的选项是 AA的转化率变小 B平衡向正反响方向移动CD的体积分数变大 Da cd19反响PCl5g PCl 3gCl2g 2HIg H2gI2g 2NO2g N2O4g 在一定条件下，到达化

9、学平衡时，反响物的转化率均是a。假设保持各自的温度不变、体积不变，分别再参加一定量的各自的反响物，那么转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反响A(g)3B(g) 2C(g)到达平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。假设保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，以下表达正确的选项是A. 刚充入时反响速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反响方向移动D. 物质C的质量分数增大第一局部 选择题 (共90分)题号12345678910答案题号111213141516171

10、81920答案第二局部 非选择题(共60分)三、(此题包括3小题，共30分)218分在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反响，发现：铝片与稀盐酸反响现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反响。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反响生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行以下实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器略，但凡实验需要的都有药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别参加相同的铝片各一片,再往试管中分别参加等体积的3.0mol/L盐酸、1.5m

11、ol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反响进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反响的情况。结果如下：反响进程分钟12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反响剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象无气泡产生3.0mol/L硫酸均无明显现象无气泡产生通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反响的现象却十清楚显。1写出铝与酸反响的离子方程式_2反响115min内,铝与盐酸的反响速率逐渐加快,其原因是_。3根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反响差异的原因，你能对问题原因作出哪些假设或猜想列出两种即

12、可假设一：_假设二：_2216分16分对于以下反响：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反响速率为_，用O2浓度变化来表示的反响速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反响达平衡，假设这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。26分以下列图左表示在密闭容器中反响：2SO2+O2 2SO3+Q到达平衡时，由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 假设增大压强时，反响速度变

13、化情况画在cd处. 34分酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反响，以下列图表示酶参加的反响中，温度与反响速率的关系。解释曲线变化原因 。236分反响m An B p C在某温度下到达平衡。假设A、B、C都是气体，减压后正反响速率小于逆反响速率，那么m、n、p的关系是_ _。假设C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，那么平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，那么B肯定不能为_态。四、(此题包括3小题，共30分)2412分将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反响： I2(g) + H2(g)

14、 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：1达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。2假设改变反响条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。那么甲条件可能是 ，那么乙条件可能是 。填入以下条件的序号恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反响容器体积；恒温条件下，扩大反响容器体积；恒温恒容条件下，参加适当催化剂。3假设保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中参加a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HIa、b、c均大于0，发生反响，达平衡时，HI的体积分数仍

15、为0.6，那么a、b、c的关系是 。259分在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：CO2gH2g COgH2Og，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：1该反响的化学平衡常数表达式为K 。2该反响为 反响选填吸热、放热。3能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是 多项选择扣分。a容器中压强不变 b混合气体中 cCO不变c正H2逆H2O dcCO2cCO4某温度下，平衡浓度符合下式：cCO2cH2cCOcH2O，试判断此时的温度为 。26.9分某温度下SO2的转化反响的平衡常数K 532.4.2SO2+O2 2

16、SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:选修4第二章 化学反响速率化学平衡 单元测试题答案第一局部 选择题(共90分)题号12345678910答案BCABDBCABD题号11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二局部 非选择题(共60分)三、(此题包括3小题，共30分)218分12Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2分2反响放出热量，温度升高，使化学反响速率加快3分3说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可Cl-能够促进金属铝与H+反响；SO42- 对H+与金属铝的反响起阻碍作用。3分【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反响即2

17、Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所处环境的不同Cl- 和SO42-有关。22.16分16分2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L 26分升温；减小 SO3 浓度；34分酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。236分m+n P； 逆； 气。四、(此题包括3小题，共30分)2412分10.05 mol/L 3分23分； 3分34ac2b 3分259分1 ；(3分)2吸热；(2分)3b、c；(2分)4830 (2分)26.9分，各3分(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反响已达平衡状态