2022年高中化学随堂练习第二章第三节化学平衡同步练习.docx

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1、化学平衡同步练习一、选择题1.对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反响，在压强为p时，化学反响速率用vA、vB、vC、vD表示，当迅速升压到p时，化学反响速率用vA、vB、vC、vD表示，以下式子：mvA=pvC其中正确的组合是 ( )A.B.C.D.2.反响aA(g)+bB(g) cC(g)有如下性质：v正K1c(A)ac(B)b，v逆K2c(C)c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍那么v正应为原来的( )A.a倍B.b倍C.2a倍D.2a+b倍3.在一定温度下，可逆反响4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)到达平衡的标志是( )A.单位时

2、间内消耗nmol的A，同时生成nmol的CB.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的BC.A、B、C、D的分子数之比为4546D.容器内的总压不随时间变化4.在密闭容器中进行如下反响：N2+3H22NH3，假设将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，那么产生的结果是( )A.平衡不移动B.平衡向正反响方向移动C.平衡向逆反响方向移动D.正反响速率增大，逆反响速率减小5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反响：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，到达平衡的标志是( )A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量

3、分数不再改变D.反响速率vAvBvCvD=mmpq6.在相同条件下(T500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.以下表达错误的选项是( )A.化学反响速率：乙甲B.平衡后O2的浓度：乙甲C.平衡后SO2的转化率：乙甲D.平衡后SO2的体积分数：乙甲7.在423K时，容积相同的密闭容器和中，同时分别参加amol及bmolHI(ab)，并进行反响：2HI(g) I2(g)+H2(g).当到达平衡时，以下说法正确的选项是( )A.平衡时I2的浓度c(I2)c(I2)B.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积百分含量C.HI的平衡分解率D.从反响

4、开始到达平衡，所需时间tt8.反响2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反响放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反响时间(t)的关系如以下列图所示.下述判断正确的选项是( )A.T1T2，P1P2B.T1T2，P1P2C.T1T2，P1P2D.T1T2，P1P29.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了以下反响：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.那么此反响中的n值是( )A.3B.4C.5D.610.某温度下，反响N2O4(g

5、) 2NO2(g)-Q在密闭容器中到达平衡.以下说法不正确的选项是( )A.加压时(体积变小)，将使正反响速率增大B.保持体积不变，参加少许NO2，将使正反响速率减小C.保持体积不变，参加少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深11.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生以下反响：NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反响到达平衡时，H2=0.5mol/L HI=4mol/L，那么NH3的浓度为( )12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反响：PCl3(g)+Cl

6、2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )molB.小于0.2mol13.在一定条件下，某密闭容器发生反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反响平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为324.其它条件不变，升高温度，到达新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，那么此时SO3物质的量为( )molB14.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反响：X(g)+Y(g) 2Z(g)当反响到达平衡后，以Y的浓度改变表示的反响

7、速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，那么Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为( )A.2-SaobB.1-SaobC.2-SabdD.1-Sbod二、填空题15.反响2NO2(g) N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是.16.难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V1mLamolL-1NaAc溶液和V2mLamolL-1AgNO3溶液混合发生反响时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，那么V1和V2的关系应是，理

8、由是.17.将1mol气体x和1mol气体y充入反响器中，在催化剂存在下发生了反响x(g)+y(g) z(g).在反响过程中，产物z的压强(p)变化如以下列图所示.试判断该反响的正反响是热反响.18.反响CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中到达平衡时的压强如下表：温度()550650750850897压强(Pa)5.321019.171028.371034.941041.01105请按要求填空：(1)假设升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反响容器体积，那么原平衡 (填序号).A.向左移动B.向右移动C.不移动D.无法确定平衡移动方向(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器

9、中，足量的CaCO3在850时建立了分解平衡，假设将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新到达平衡时，容器内的温度将(填“升高“降低或“无法确定)；平衡时容器内的压强将(填“大于“小于或“等于或“无法确定)4.94104Pa，理由是.19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率AB(大于、小于、等于)(2)反响进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率AB(大于、小于、等于)，理由是.(

10、3)当两容器内都到达平衡时，N2O4的转化率AB，理由是.20.合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反响是：Cu(NH3)2Ac+COCu(NH3)2AcCO+QkJ(1)必须除去原料气中CO的原因是.(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是.(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是.三、计算题21.某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反响，反响刚开始测得气体混合物的压强为2105Pa，到达平衡时测得混合气体的压强为1.5105

11、Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.22.某温度下SO2的转化反响的平衡常数K532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反响进行的方向：体系c(SO2)/molL-1c(O2)/molL-1c(SO3)/molL-1反响方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020 参考答案：一、1.A 2.D 3.D 4.B 5.BC 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.A 14.B二、15.K2K1K316.v1v2；增大Ag+或Ac-的

12、浓度，都有利于平衡向正反响方向移动，降低AgAc的溶液度.17.放18.(1)D (2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=2.47104(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47104PaP4.94104Pa19.(1)等于 (2)大于；N2O42NO2的反响是气体体积增大的反响，A容器定容，B容器定压，随着反响的进行PAPB，所以vAvB (3)小于；随着反响的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率AB.20.(1)防止催化剂中毒失效 (2)低温、高压 (3)高温、低压三、21.75% 22.(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反响已达平衡状态