3-1-3《铝与氢氧化钠溶液的反应》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx

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1、第3章 3.1 三1以下有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A盛放食醋 B烧开水C用金属丝擦洗外表的污垢 D用碱水洗涤【答案】B【解析】醋(食醋)、碱(碱水)会与Al2O3反响，金属丝擦洗会损坏氧化膜。2用等质量的金属钠进行以下实验，产生氢气最多的是()A将钠放入足量的稀盐酸中B将钠放入足量的稀硫酸中C将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中【答案】D【解析】A、B、C都是只有Na参与反响，产生H2的量相等，而D除了上述反响外，还有Al与NaOH溶液的反响，所以产生的H2量最多。3称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相

2、同体积(同温、同压)的氢气，两份铝粉的质量比是()A12B13C32D11【答案】D【解析】2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2。由以上两反响式可看出只要产生的H2相等，消耗的Al的质量也一定相等。4以下离子方程式正确的选项是()A钠和冷水反响：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反响：Fe2H=Fe2H2【答案】CD【解析】A项电荷不守恒，B项不符合事实。5除去镁粉中的少量铝，可选用的试剂是()A稀盐酸 B稀硝酸CNaOH溶液 DNH3H2O【答案】C6用钠跟水、镁跟

3、盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反响，假设制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为()A231 B23129C123 D632【答案】B【解析】制得相同质量的H2时，转移的电子数相同，设为a mol电子，那么三种金属的质量分别为：23a、24、27，故其比值为23129。7Al溶于NaOH溶液中，1 molAl失去的电子被水获得，作氧化剂的H2O的物质的量为()A1 molB3 molC4 molD6 mol【答案】B【解析】用电子守恒法，1 molAl失去了3 mole，1 molH2O得到1 mole。8将8 g铁片放入100 mLCuSO4溶液中，Cu2全部被置换后，铁片质量变为8.2 g

4、，那么CuSO4溶液的物质的量浓度为()A0.125 molL1B0.175 molL1C0.25 molL1D0.5 molL1【答案】C【解析】设CuSO4的物质的量为n。FeCuSO4=CuFeSO4m(增大)1 mol8 gn8.2 g8 g0.2 gn0.025 molc(CuSO4)0.025 mol/0.1 L0.25 molL19由两种金属组成的合金50 g，与足量氯气反响共消耗71 g Cl2，那么该合金的可能组成为()ACu、Zn BNa、AlCFe、Mg DCa、Cu【答案】D【解析】该合金平均25 g转移1 mol电子，即成份金属转移1 mol e的质量应有比25 g小

5、的，也有比25 g大的，分析选项选D。10铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在以下使用场合需加以控制的是()制铝锭制易拉罐制电线电缆制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和小苏打作食物膨化剂用氢氧化铝制药片治胃病制防锈油漆ABCD【答案】C【解析】铝是一种非常重要的金属，有极为广泛的用途。上述9项都属于铝的用途，其中一局部与食品有关，如制易拉罐、用明矾净水、制炊具、用明矾和小苏打作食物膨化剂等，还有制牙膏皮、用氢氧化铝制药片治胃病等，都可以直接进入人体而危害人体健康，应严格控制。11欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到

6、20%，需往溶液中参加钠的质量是_g。【答案】6.9【解析】设需参加Na的质量为x。由2Na2H2O=2NaOHH246802xxx根据题意：100%20%解得x6.9 g。12某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹变瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。(1)罐壁内凹变瘪的原因是_，反响的化学方程式是_。(2)罐壁再鼓起来的原因是_，有关的化学方程式是_。【答案】(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO22NaOH=Na2CO3H2O(2)Al外

7、表氧化膜溶解后，Al与 NaOH溶液反响产生H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2【解析】开始CO2溶于NaOH溶液，罐内气压减小，外界气压将易拉罐压瘪。之后铝制的易拉罐与NaOH溶液反响，产生H2，罐内压强又增大，易拉罐又鼓起。13某无色透明溶液与铝反响放出H2，该溶液中可能含有大量的：H、K、Mg2、Fe3、Cl、OH、SO、CO等离子，试推断：第一种情况：一定有_，可能有_离子。第二种情况：一定有_，可能有_离子。【答案】HK、Mg2、Cl、SOOHK、Cl、SO、CO【解析】铝既能与酸反响放出H2，也能跟碱溶液反响放出H2，只要分析在有大量H存在时可能共存的离子和有大量OH

8、存在时可能共存的离子，并要求含有该离子的溶液无色即可。14将a mol钠和a mol铝一同投入到m g足量的水中，所得溶液密度为d g/mL，该溶液中溶质的质量分数为_。【答案】100%【解析】由2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知：2Na2NaOHH2 及2Al 2NaOH 2NaAlO2 3H2a mola mola/2 mola mola mola mol mol那么50am246am(NaAlO2)100%。15向500 mL含一定量的NaOH的溶液中投入10.8 gAl，二者恰好完全反响后，计算：(1)Al的物质的量。(2)参加反响的Na

9、OH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(3)生成标准状况下H2的体积。【答案】(1)0.4 mol(2)参加反响的NaOH的物质的量是0.4 molNaOH溶液物质的量浓度是0.9 mol/L(3)13. 44 L16将足量铁投入到200 mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反响后，产生H21.12 L，铁块质量减轻1.2 g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)(假设反响前后溶液体积不变)。【答案】c(H2SO4)0.25 mol/Lc(CuSO4)1 mol/L (1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反响后，产生的气体在标准状况下的体积【答案】(1)0.6 molL1(2)4.032 L【解析】n(NaOH)0.6 molc(NaOH)0.6 mol/L2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol22.4 L30.6 mol/L0.2 LVV4.032 L