32《几种重要的金属化合物-铁的重要化合物》学案23(人教版必修1).docx

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1、第二节第三课时 铁的重要化合物 学案1、知识与技能了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、过程与方法体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3、情感态度价值观养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作的精神教材分析重点： 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点： 氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化教学操作过程设计一、利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什

2、么2. 红砖为什么呈现红色二、自学铁的氧化物并加以归纳【成果交流】 名 称FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称铁红磁性氧化铁水溶性 不溶不溶不溶与酸反响FeO + 2HClFeCl2+ H2OFe2O3 + 6HCl2FeCl3+ 3H2OFe3O4 + 8HCl2FeCl3+ FeCl2 +4H2O物质类别碱性氧化物碱性氧化物氧化物二、 铁的氢氧化物【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质【成果交流】Fe(OH)2Fe(OH)3制法FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2(白色

3、)FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3(红褐色)色态白色沉淀红褐色沉淀转化4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3热分解产物复杂2Fe(OH)3= Fe2 O 3 +3 H2O与酸反响Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O三、 铁盐和亚铁盐【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+【讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法Fe3+Fe2+水溶液的颜色黄色浅绿色参加NaOH溶液红褐色沉淀白色沉淀【实验探究3】硫氰化钾溶液参加铁盐和亚铁盐溶液中的现象滴入KSCN溶液后的现象FeCl3溶液溶液颜色变红FeCl2溶液溶液颜色无明显变化【实验探究4】FeCl3溶液中参加现象结论铁粉，KSCN溶液溶液无明显变化2FeCl3+Fe=3FeCl2氯水，振荡溶液变成红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3【小结】 Cl2等较强氧化剂Fe 2 + Fe3+ Fe、Cu等较强复原剂【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究【作业】离子方程式的的稳固和课后习题