《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题1第二单元第一课时课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1(2022马鞍山质检)以下有关电池的说法不正确的选项是()A 上用的锂电池属于二次电池B锌锰干电池中，锌电极是负极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极解析：可充电电池称为二次电池A项正确；失电子的一极为负极，在锌锰干电池中，锌失电子是负极；电池是指把化学能转变为电能的装置；铜锌原电池的电子流向应是由负极经外导线流向正极，即从锌电极流向铜电极。答案：D2(2022广东六校联考)右图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如图，卡片上描述合理的是()卡片No.10Date：

2、2022511ABCD解析：由图可知，该电池反响为：ZnH2SO4=ZnSO4H2，活泼金属Zn作负极，Cu作正极；外电路电流的方向为正极流向负极，、错误；Zn失去电子被氧化，溶解成Zn2，失去的电子经外电路流向正极，溶液中的H在正极板上得到电子，析出H2，、正确。答案：D3双选题锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。以下说法错误的选项是()A电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 gB电池负极的电极反响式为Zn2e 2OH=Zn(OH)2C电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极D碱性锌

3、锰电池是二次电池解析：由电极反响式可知，1 mol锌参加反响，转移2 mol电子。那么A项正确；负极上锌失电子，与氢氧根结合生成Zn(OH)2，B项正确；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C项错误；碱性锌锰电池不能重复使用，属于一次电池，D项错误。答案：CD4双选题(2022启东期末)燃料电池是燃料(例如CO，H2，CH4等)跟氧气或空气起反响，将此反响的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。以下关于甲烷燃料电池的说法不正确的选项是()A正极反响式为CH410OH8e=CO7H2OB正极反响式为O22H2O4e=4OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用

4、率比甲烷燃烧的能量利用率大解析：CH4燃料电池中负极上CH4失电子与OH结合生成CO，A项错误；正极上氧气得电子生成OH，B项正确；由正、负极的电极反响式可知，总反响消耗OH，碱性减弱，C项错误；燃料电池将化学能直接转化为电能，能量利用率高，D项正确。答案：AC5(2022宁波八校联考)铅蓄电池：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。以下的表达正确的选项是()A铅蓄电池在放电过程中硫酸溶液的浓度、密度均减少 B放电时正极重量增加，负极质量减少C充电时电池的负极接电源的正极D充电时PbO2极发生复原反响解析：由电池总反响式可以看出，电池放电的过程中消耗硫酸，其密度和浓度均减小，A项正确；

5、放电时，正、负极都生成硫酸铅固体，质量都增加，B项错误；充电时电池的负极接外电源的负极，C项错误；放电时正极(PbO2)发生复原反响，那么充电时PbO2极发生氧化反响，D项错误。答案：A6(2022合肥检测)以下列图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断以下说法错误的选项是()A甲图电池反响的离子方程式为：Cd(s)Co2(aq)=Co(s)Cd2(aq)B2Ag(s)Cd2(aq)=Cd(s)2Ag(aq)反响能够发生C盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出解析：原电池甲发生的反响的离子方程式为CdCo2=Cd2Co，Cd

6、作负极，金属活动性CdCo；原电池乙发生的反响方程式为Co2Ag=2AgCo2，Co作负极，金属活动性CoAg，那么反响B不能发生，B错误；根据电子守恒，1 mol e恰好使1 mol Ag析出，D正确。答案：B7(2022日照调研)如下列图，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。该过程中不考虑两球浮力的变化，那么以下说法正确的选项是()A假设杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B假设杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C假设杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高

7、B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低解析：假设杠杆由绝缘体材料，因此空心铁球可以把电解质液中的铜置换出来附着在外表上，质量增加。假设杠杆由导体材料制成，空心铁球失电子经外导线，在铜极铜离子得电子附着在外表，空心铜球质量增加。答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)(2022滨州质检)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)假设将(1)中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式。正极反响_；负极反响

8、_。解析：(1)利用Fe3氧化性的反响：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，然后改为离子方程式。(2)根据2Fe3Cu=2Fe2Cu2氧化复原反响和原电池的工作原理进行设计，铜作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质溶液。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)装置图如下列图正极反响：2Fe32e=2Fe2负极反响：Cu2e=Cu29(8分)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子经外电路流向_(填“正极或“负极)。(2)假设ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_

9、。欲除去Cu2，最好选用以下试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFedNH3H2O解析：(1)负极是失电子的一极， Zn失电子由负极经外电路流向正极。(2)锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的根本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2置换为单质而除去。答案：(1)Zn(或锌)正极(2)锌与复原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b10(9分)(2022日照调研)燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请答复以下问题：(1)Pt(b)电极是电池的_极，电极反

10、响式为_；Pt(a)电极发生_反响(填“氧化或“复原)，电极反响式为_。(2)假设电解质溶液改为KOH溶液，Pt(b)电极的电极反响式为_；Pt(a)电极的电极反响式为_。(3)如果该电池工作时电路中通过1.2 mol电子，那么消耗掉O2在标准状况下的体积为_L。解析：(1)通入氧化剂的一极为正极，正极上O2得电子与H结合生成H2O；负极上发生氧化反响，电极反响式为C4H1026e8H2O=4CO226H。(2)改为碱性电解液后正极上O2得电子与H2O结合生成OH，负极上C4H10失电子，OH参与电极反响。(3)根据电极反响式，当有1 mol O2反响时，转移电子4 mol，那么通过1.2 m

11、ol e时，消耗的氧气为0.3 mol，V(O2)6.72 L。答案：(1)正O24H4e=2H2O氧化C4H108H2O26e=4CO226H(2)O22H2O4e=4OHC4H1034OH26e=4CO22H2O(3)6.7211(14分)(2022无锡辅仁中学期中)如图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时， 正极的电极反响式为_；当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是_极，其电极反响为_。(2)当电极a为Fe、电极b为石墨、电解质溶液为FeCl3溶液时，该装置_(填“能或“不能)形成原电池，假设不能，请说明理由，假设能，请

12、写出负极电极反响式_。(3)燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反响放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，氢氧化钠溶液为电解液；那么甲烷应通入_极(填a或b，下同)，电子从_极流出。解析：(1)在原电池中一般是活泼金属作负极，发生氧化反响。溶液中的阳离子在正极上得电子，发生复原反响。铝铜稀硫酸原电池中铜为正极，电极反响式为：2H2e=H2。当电解质溶液为浓硝酸时，由于铝在浓硝酸中钝化，阻止了内部金属继续与酸反响，故铜作负极，其电极反响为：Cu2e=Cu2。(2)符合构成原电池的条件，负极的电极反响式为：Fe2e=Fe2。(3)燃料电池中负极通可燃物，正极通氧化剂，电子从负极流出，流入正极。答案：(1)2H2e=H2负Cu2e=Cu2(2)Fe2e=Fe2(3)bb