《同步课堂》高中化学苏教版选修四专题2第二单元第一课时课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1(2022郑州期末)以下对化学反响方向的表达，正确的选项是()A室温下不能自发进行的反响，在高温下有可能自发进行B熵增加有利于反响的自发进行，熵减少的反响常温下都不会自发进行C非自发反响在任何情况下都不会发生D但凡放热反响都是自发的，吸热反响都是非自发的解析：碳酸钙的分解在室温下不能自发进行的反响，但在高温下能自发进行，A项正确，C项错误；有些放热的熵减少反响能自发进行，B项错误；有些非自发进行的反响是放热反响，而有些吸热反响也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反响，D项错误。答案：A2(2022银川一中期末)25、1.01105 Pa时，反响：2

2、XY3(g)=X2(g)3Y2(g)HQ(Q0) kJ/mol自发进行的原因是该反响()A是吸热反响B是放热反响C是熵减反响 D熵增效应大于能量效应解析：该反响是吸热反响，从焓判据角度分析，不能自发进行。但该反响是一个熵增的反响，该反响可自发进行，所以应是熵增效应大于能量效应。答案：D3以下对熵的理解不正确的选项是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25、1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反响解析：体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，C项错误

3、。答案：C4(2022南安桥充中学期末)：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1，以下说法中正确的选项是()A该反响是吸热反响，因此一定不能自发进行B该反响中熵变、焓变皆大于0C碳酸盐分解反响中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D能自发进行的反响一定是放热反响，不能自发进行的反响一定是吸热反响解析：此题考查了化学反响方向的判据，正确解答此题需要明确焓判据和熵判据对化学反响方向的影响。有些熵值增大的吸热反响可以自发进行，A错。该反响H0，S0，B对。CaCO3分解在常温下不能自发进行，C错。能自发进行的反响不一定是放热反响，不能自发进行的反响

4、也不一定是吸热反响，D错。应选B。答案：B5(2022南安一中期末)某化学反响其H122 kJmol1，S231 Jmol1K1，那么此反响在以下哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行解析：该反响的熵值减小，即混乱度减小，不利于反响自发进行，该类反响在较低温度下能够自发进行，在较高温度下不能自发进行。答案：D6双选题以下说法不正确的选项是()A焓变是一个反响能否自发进行相关的因素，多数放热反响能自发进行B自发进行的反响一定能迅速进行C在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越小D一个反响能否自发

5、进行，可用焓变和熵变共同判断解析：焓判据是指多数自发反响趋向于高能状态转变为低能状态，而大多数放热反响是能呈降低的过程，所以多数放热反响能自发进行，A正确；自发反响只说明了反响的方向性，不能说明反响的快慢，B错误；体系的混乱度越大，其熵值越大，C错误；判断反响的自发性，要从焓变和熵变两方面综合判断，D正确。答案：BC7(2022迁安期中)以下说法错误的选项是()ANH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释C对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D要正确判断化学反响能否自发进行，要综合考虑反响的H和S解析：液

6、体变为气体要吸收能量，H0，故其自发反响可用熵变解释，其S0，有利于过程自发进行。答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(9分)试判断以下体系的熵变是大于0，还是小于0。(1)水蒸气冷凝成水；S_0。(2)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；S_0。(3)乙烯聚合成聚乙烯；S_0。(4)N2O4(g)=2NO2(g)；S_0。解析：气体的物质的量增加的反响或过程，体系的熵增加，即S0；假设气体物质的量减少，体系的熵就减小，S0。因此(1)(3)均为熵减小的变化；(2)(4)为熵增加的化学变化。答案：(1)(3)9(9分)在100 kPa、298.15 K时石灰石分解反响：C

7、aCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3 kJ/molS160.4 J/(molK)，那么：(1)该反响_(填“能、“不能)自发进行；(2)据此题反响数据分析，温度_(填“能、“否)成为反响方向的决定因素；(3)假设温度能决定反响方向，那么该反响自发进行的最低温度为_。解析：(1)HTS178.3 kJ/mol298.15 K160.4103 kJ/(molK)130.5 kJ/mol0，所以该反响不能自发进行。(2)因为该反响H0、S0，所以根据HTS可知在温度较高的时候，可能小于0。(3)根据HTSH/S1111.6 K。答案：(1)不能(2)能(3)1111.6 K酸性：H2

8、SO4H2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请答复以下问题：(1)H2与硫化合的反响_热量(填“放出或“吸收)。(2)H2Te分解反响的S0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。解析：(1)由图示可知H2与硫化合的反响H0，故为放热反响。(2)由图示可知H2与Te化合的反响H0，H2Te分解时S0，那么化合生成H2Te的S0，即HTS0，故反响不能自发进行。答案：(1)放出(2)因为化合时H0，S0，HTS0，故反响不能自发进行(3)11(12分)甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反响：CH4(

9、g)=C(s)2H2(g)2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最正确温度，在图书馆查到如下热力学数据：H(298 K)74.8 kJmol1；S(298 K)80.6 Jmol1K1；H(298 K)376.4 kJmol1；S(298 K)220.2 Jmol1K1。焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：(1)判断该反响高温自发还是低温自发：_(填“高温或“低温)。(2)判断此反响自发进行是由焓变还是熵变决定：_。(3)通过计算判断此反响在常温下能否自发进行。(4)求制取炭黑的允许温度范围。(5)为了提高甲烷的碳化程度，你认

10、为下面四个温度中最适宜的是_。A905.2 KB928 KC1 273 K D2 000 K解析：此题考查对反响自发进行的判据的具体运用，对考生分析解决问题的能力有一定程度的锻炼。(1)此题中组数据H0，S0，故在高温下是自发的。(2)反响的H0，不利于反响自发进行；而S0会促进反响的进行，所以该反响自发进行的方向是由熵变决定的。(3)根据公式HTS代入数据74.8 kJ298 K80.6103kJmol1K10，所以在室温下反响不能自发进行。(4)由公式HTS928 K反响的T1 709 K，所以制取炭黑的温度范围为928 KT1 709 K。(5)由上题范围可知答案为C。答案：(1)高温(2)熵变(3)该反响在常温下不能自发进行。(4)928 KT1 709 K(5)C