2022高中化学苏教版必修一专题3第二单元第二课时课时跟踪训练.docx

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1、课时跟踪训练(时间30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1双选题以下关于铁的表达不正确的选项是()A工业上用铁槽车装运冷的浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反响B在人体的血红蛋白中含有铁元素C铁是地壳中含量最多的金属D铁能在氧气中剧烈燃烧解析：铁会被冷的浓硝酸钝化，钝化实际上也是一种化学反响，A不正确；铝是地壳中含量最多的金属，C不正确。答案：AC2以下氯化物既可由金属和氯气直接反响制得，也可由金属和盐酸反响制得的是()ACuCl2BFeCl3CFeCl2DAlCl3解析：金属铜与盐酸不反响，金属Fe与氯气反响生成FeCl3，与盐酸反响生成FeCl2，故答案为D。答案

2、：D3双选题以下离子方程式书写正确的选项是()A铁跟稀H2SO4反响：2Fe6H=2Fe33H2B向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClC向氯化铁溶液中参加适量铁粉：2Fe3Fe=3Fe2D三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH解析：A项中铁跟稀硫酸反响生成Fe2，B项中方程式两边电荷不守恒。答案：CD4制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液，有关反响为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，烧杯中不可能出现的是()A有铜粉无铁粉 B有铁粉无铜粉C铁粉、铜粉都有 D铁粉、铜粉都无解析：向盛有氯化

3、铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，由于铁粉的复原性较强，故铁粉首先与氯化铁溶液反响，2FeCl3Fe=3FeCl2，当铁粉完全反响后，假设氯化铁还有剩余，铜粉才与氯化铁溶液反响，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。假设铁粉较少，铜粉较多，会出现A中情况。由前面的分析可知，B中情况不会出现。假设铁粉较多，会出现C中情况。假设铁粉和铜粉都较少，会出现D中情况。答案：B5将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反响一定时间后取出Cu片，溶液中的c(Fe3)c(Fe2)23，那么Cu2与Fe3的物质的量之比为()A34 B43C12 D53解析：所得溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，

4、即二者的物质的量之比为23，由反响Cu2Fe3=2Fe2Cu2可知，反响后溶液中n(Fe2)n(Cu2)21，那么反响后溶液中n(Cu2)n(Fe3)n(Fe2)n(Fe3)34，A项正确。答案：A二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(8分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反响(假定容器不参与反响)。试判断以下情况下，溶液中各存在哪些金属离子和金属单质。(1)假设铁粉有剩余，那么容器中不可能有_。(2)假设氯化铜有剩余，那么容器中还可能有_。(3)假设氯化铁和氯化铜都有剩余，那么容器中不可能有_，可能有_。(4)假设氯化铁有剩余，那么容器中不可能有_。解析：

5、此题属于物质共存问题，解答时应首先弄清物质间可能发生的反响，凡相互间能发生反响的物质就不可能大量共存。此题涉及的反响有：Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)假设铁粉有剩余，那么容器中不可能有Fe3、Cu2。(2)假设CuCl2有剩余，那么容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3、Cu。(3)假设FeCl3和CuCl2均有剩余，那么容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。(4)假设FeCl3有剩余，那么容器中不可能有Fe、Cu。答案：(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3、Cu(3)Fe、CuFe2(4)Fe、Cu7(10分

6、)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如下列图的、三个实验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是_。(2)通过实验得出的结论是_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在实验的试管中应该参加_。(4)探究结果为_。你认为除了实验和所用的试剂以外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_。解析：实验是为了证明H2O不能溶解CuO。实验可证明是H或SO引起了CuO的溶解。实验中的试剂应只含H或只含SO，以便结合实验确定到底是哪种粒子使CuO溶解。答案：(1)溶液中的H使CuO溶解(2)H2O不能使Cu

7、O溶解(3)盐酸(或硫酸钠溶液，其他合理答案均可)(4)溶液中的H可以使CuO溶解，H2O、SO不能使CuO溶解；稀硝酸(或盐酸，其他合理答案均可)8(12分)AG各物质间的关系如以下列图，其中B、D为气态单质。请答复以下问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反响，假设能在常温下进行，其化学方程式为_；假设只能在加热情况下进行，那么反响物A应为_；(3)反响的化学方程式为_；(4)新配制的F溶液应参加_以防止其转化为G，检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：常见气体单质中能与Fe在点燃或加热条件下反响的是O2和Cl2，由图示关系可知，G是易溶于水的物

8、质，故G应为FeCl3，E为Fe3O4，那么B为O2，D为Cl2，C为浓盐酸。Fe3O4与盐酸反响生成FeCl2和FeCl3，即F为FeCl2。反响假设在常温下进行，那么A为H2O2；假设反响只能在加热情况下进行，那么A为KClO3固体。配制FeCl2溶液时，为防止FeCl2被空气中的氧气氧化为FeCl3，通常向FeCl2溶液中参加适量的Fe粉。检验Fe3通常用无色KSCN溶液或NH4SCN溶液，假设向待检溶液中滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液变红，说明待检溶液中含有Fe3。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)铁粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液变红