2022高考立体设计化学鲁科版第8章第2节③课后限时作业.docx

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1、一、选择题(此题包括14小题，每题4分，共56分)1水的电离过程为H2OHOH，在25 时水的离子积为KW1.01014，在35 时水的离子积为KW2.11014，那么以下表达正确的选项是 AH+随着温度的升高而降低B35 时H+OHC35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程【答案】D2以下说法正确的选项是 ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者OH是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中H+增大，那么其pH增大【解析】溶液呈酸碱性的本质为H+和OH的相对大小，pH7的溶液中H+不一定大于O

2、H；pH5，OH1109 mol/L，pH3，OH11011 mol/L，前者OH是后者的100倍；室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即 55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离；改变外界条件，H+增大，pH减小。【答案】B3现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，以下操作能使溶液的pH变成2的是 A加水稀释成100 mLB参加10 mL的水进行稀释C参加10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D参加10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液【解析】加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。【答案】A4以下表达正确的选项是 A无论是纯水，还

3、是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其HOH11014BH等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱【解析】KWHOH，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中，其KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的H不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的H小

4、于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H的2倍；pH的范围是114。【答案】A5在100 时，NaCl溶液中H1106 mol/L。以下说法中正确的选项是 A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中KWHOH11014D该NaCl溶液中KWHOH11012【解析】在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，H1106 mol/L时，OH1106 mol/L，HOH，溶液呈中性，KWHOH11012。【答案】D6向V mL BaCl2溶液中参加一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反响，且反响后溶液的pH为3.0。原BaCl2的物质的

5、量浓度为 A5.05104 mol/LB5.05103 mol/LC1.01104 mol/LD1.01103 mol/L【解析】BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的H被稀释，原H2SO4溶液中H0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为991，那么二者物质的量浓度之比为199，BaCl20.05 mol/L 5.05104 mol/L。【答案】A7室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是 AClBHCO3-CNaDNO3-【解析】由水电离

6、的H、OH的浓度相等，所以H水OH水 mol/L11013 mol/L，此溶液可能是pH1的酸溶液，也可能是pH13的碱溶液，所以HCO3-一定不能大量存在。【答案】B825 时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A mol/L和B mol/L，那么A与B的关系为 AABBA104BCB104ADAB【解析】25 ，纯水中，水电离出的HOH1107 mol/L，当向纯水中参加酸或碱时，增大了溶液中H的浓度或OH的浓度，水的电离程度减小，水自身电离出的H和OH必然减小。当向纯水中另参加能水解的盐时，由于盐能促进水的电离，水电离出的H和OH必然

7、增大。在pH9的NaOH溶液中，H溶液 H水109 mol/L，而H水OH水1109 mol/L。在pH9的CH3COONa溶液中，OH溶液OH水 A104B。【答案】B9有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AGlg。以下表述正确的选项是 A在25 时，假设溶液呈中性，那么pH7，AG1B在25 时，假设溶液呈酸性，那么pH7，AG0C在25 时，假设溶液呈碱性，那么pH7，AG0D在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)【解析】A项中，lg 10；B项溶液呈酸性，HOH，AGlg 1，AG0；C项溶液呈碱性，HOH，AGlg 1，AG0；D项25 时

8、，pHpOH14，AGlgHlgOHpHpOHpH14pH2(7pH)。【答案】D10室温时以下混合溶液的pH一定小于7的是 ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合【解析】A项氨水过量，pH7；B项pH7；C项CH3COOH过量，pH7；D项氨水过量，pH7。【答案】C11在100 的温度下(此题涉及的溶液温度均为100 )，水的离子积KW11012。以下说法正确的选项是 A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0

9、.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL【解析】解答此题需注意题中涉及的溶液温度为100 ，而不是25 ，此时KW11012。A项，H0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1，A项正确；B项，OH0.001 mol/L，H1109 mol/L，pH9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中H0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH溶液中OH0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确

10、；D项，pH3的H2SO4溶液中H103 mol/L，pH11的NaOH溶液中OH 1101 mol/L，那么50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D项不正确。【答案】A12以下四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的选项是 A由水电离的H：B将、两种溶液混合后，假设pH7，那么消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别参加100 mL水后，溶液的pH：【解析】参加酸、碱都会抑制水的电离。因C

11、H3COOH、HCl中H与氨水、NaOH溶液中OH相同，对水电离的抑制程度相等，A错误。将混合假设pH7，那么消耗溶液的体积，B正确。等体积的、溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量最多，C错误。向等体积的四种溶液中分别参加100 mL水后溶液pH大小关系应为，D错误。【答案】B13.25 时，某溶液中由水电离出来的并游离存在于溶液中的H=110-amolL-1，以下说法正确的选项是 假设a7时，此溶液中水的电离一定受到抑制假设a7时，此溶液pH为a或14-a假设a7时，此时溶液中的H=1.010-amolL-1或OH-=1.010-(14-a)molL-1，所以水的电离可能受到抑制也可能受到促

12、进，错误；假设a7时此溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，溶液pH=a或pH=14-a,正确。【答案】B14.常温下，0.1 molL-1某一元酸HA溶液中=110-8，以下表达正确的选项是 A.该一元酸溶液的pH=1B.该溶液中由水电离出的H=110-11 molL-1C.该溶液中水的离子积常数为110-22D.用pH=11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL-1该一元酸HA溶液混合，假设混合溶液的pH=7，那么V1V2，D项错。【答案】B二、非选择题(此题包括4小题，共44分)15.(12分).水的离子积常数KW与温度t()的关系如右图所示：1假设t1=25 ，那么KW1=；假

13、设t2=100 时，KW2=10-12，那么100 时，0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液的pH=。225 时，0.1 L 0.1 molL-1的NaA溶液的pH=10,那么NaA溶液中所存在的化学平衡有用离子方程式表示：。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。325 时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，假设所得混合溶液pH=9，那么NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为。4100 时，假设10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，那么混合之前,a与b之间应满足的关系为。.某温度下的水溶液中，H+=10x mol/L，OH-=10y

14、 mol/L。x与y的关系如下列图。(1)该温度下水的离子积为。2该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为。【解析】.考查水的离子积。.1KW=10-10molL-110-5molL-1=10-15 mol2L-2。20.01 mol/L NaOH溶液中OH-=10-2 mol/L，那么H+=10-13 mol/L,pH=13。【答案】.110-14 112H2OH+OH-，A-+H2OHA+OH-Na+A-OH-H+(3)19(4)a+b=13.110-15 mol2L-2(2)1316(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，假设溶液的pH7，

15、试纸不变色；假设pH7，试纸变红色；假设pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(填字母)。A向水中参加NaHSO4B向水中参加Na2CO3C加热水至100 其中H1106 mol/LD在水中参加(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，假设用pH试纸测定，那么试纸显色，溶液呈性(填“酸、“碱或“中)；假设用pH计测定，那么pH7(填“、“或“)，溶液呈性(填“酸、“碱或“中)。【解析】(1)A中参加NaHSO4后

16、，H增大，水电离平衡逆移；B中参加Na2CO3，消耗H，平衡正移，溶液呈碱性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中参加(NH4)2SO4，消耗OH，平衡正移且呈酸性。(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；假设用pH计测定，pH应小于7。【答案】(1)D(2)淡黄中中17(10分)(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反响，产生的气体体积前者后者(填“、“或“)。(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反响，产生的气体前者比后者。(3)在25 条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，

17、稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)。A5B7C35之间D57之间(4)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中参加少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将。A增大B减小C不变D无法确定(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中参加足量的锌粒，假设想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中参加试剂。A碳酸钠晶体B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液D水【解析】(1)醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，那么提供等量H，产生气体的体积相等。(2)醋酸是弱酸， pH1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反响，pH1的醋酸产生氢气多。(3)pH5的氯化

18、铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于105 mol/L而大于107 mol/L，即选D。(4)参加醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大。(5)减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，那么可减小H浓度，但不减少H的物质的量，应选B、D。【答案】(1)(2)少(3)D(4)A(5)BD18(12分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试答复以下问题：(1)假设25t1t2，那么a11014(填“、“或“)，做此判断的理由是。(2)25 时，某Na2SO4溶液中SO42-5104 mol/L，取该溶液1

19、mL加水稀释至10 mL，那么稀释后溶液中NaOH。(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显(填“酸、“碱或“中)性。将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合。假设所得混合液为中性，那么ab。假设所得混合液pH2，那么ab。【解析】(1)升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大。(2)Na 1.0104 mol/L，而25 时水电离出来的OH1.0107 mol/L，所以NaOH1.01041.01071 0001。(3)t2温度下，pH6的溶液呈中性，那么pH7的溶液显碱性。假设所得混合液为中性，即n(H)n(OH)，1101 mol/Lb L mol/La L，那么ab11。假设所得混合液pH2，即酸过量，H 1102 mol/L，那么ab911。【答案】(1)温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)1 0001(3)碱11911