2022高中化学苏教版必修一专题4第一单元第二课时课时跟踪训练.docx
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1、课时跟踪训练(时间30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5小题,每题4分,共20分)1向盐酸中参加浓H2SO4时,会有白雾生成,不是导致产生该现象的原因的是()A浓H2SO4具有脱水性B浓H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度的升高而降低解析:浓硫酸具有吸水性且溶于水放热,加快了盐酸的挥发。答案:A2以下变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是()A稀硫酸使紫色石蕊试液变红B稀硫酸与锌反响制取氢气C浓硫酸与木炭反响生成二氧化硫D稀硫酸与纯碱反响解析:B中表达了H元素的氧化性,A、D为非氧化复原反响,C中S元素的化合价由6价降到4价,表达了S元素的氧化性。答案:C3双选题m
2、 g Cu与足量浓硫酸完全反响,在标准状况下得到n L SO2,那么被复原的H2SO4为()A. molB. molC. g D. g解析:根据化学方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O得,被复原的硫酸物质的量nn(SO2)n(Cu)n(H2SO4)参加反响,根据消耗的Cu的量n mol,m(H2SO4)被复原 mol98 g/mol g。根据生成的SO2的体积:n(SO2) mol;m(H2SO4)被复原 mol98 g/mol g。答案:BC4常温下,可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸,以下表达中,错误的选项是()A常温下,浓硫酸与铁、铝不反响B贮存浓硫酸的容器要密封,因为浓硫酸
3、容易吸收空气中的水蒸气C贮存浓硫酸的容器应远离热源D常温下,浓硫酸可以使铁或铝钝化,生成一层致密的氧化膜,阻止了反响的继续进行解析:常温下,浓硫酸可在Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜,表达其强氧化性。答案:A5在接触法制硫酸的过程中,各步反响中等物质的量的反响物发生电子转移最多的是()AFeS2BSO2CO2DSO3解析:1 mol FeS2将失去11 mol电子,而1 mol O2将得到4 mol电子,应选A。答案:A二、非选择题(此题包括3小题,共30分)6(6分)在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反响。(1)假设铜片还有剩余,硫酸_消耗完毕(填“已或
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