2022版高中化学课时作业4原子核外电子的排布元素周期律含解析新人教版必修.doc

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1、课时作业4原子核外电子的排布元素周期律 练根底1一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。假设氟元素原子的核外电子排布示意图为，以下原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，D元素原子核外最外层电子数也为7个，故两种原子的化学性质相似。答案：D2以下各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的选项是()解析：A项不符合能量最低原理，应该先排满K层再排L层；B项不符合各层最多排2n2个电子，K层最多应排2个电子；D项不符合最外层只能排8个电子。只有C项正确。答案：C3关于原子结构的表达正确的选项是()A所有的原子核都是由质子和中子构成的B

2、原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是8解析：H的原子核中只有一个质子，没有中子，A项错误；最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，B项正确；He属于稀有气体原子，但是He只有一个电子层，最外层电子数为2，C项错误；假设K层为次外层时，原子的次外层电子数为2，D项错误。答案：B4以下原子的半径：原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A1.101010 m B0.801010 mC1.201010 m D0.701010 m解析：根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S

3、原子之间，故答案为选项A。答案：A5以下各组元素的性质递变规律错误的选项是()AN、O、F原子最外层电子数依次增加BN、O、F原子半径依次增大CNa、Mg、Al元素最高正化合价依次升高DLi、Na、K的金属性依次增强解析：A.N、O、F原子最外层电子数依次为5、6、7，逐渐增多，正确；B.N、O、F是同周期元素，同周期元素从左到右原子半径依次减小，错误；C.Na、Mg、Al元素最高正化合价依次为1、2、3，依次升高，正确；D.Li、Na、K是同主族元素，同主族从上到下元素的金属性依次增强，正确。答案：B6短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，以下说法中正确的选项是()

4、A原子序数AB B电子总数AB2C离子半径AB2 D原子半径AB答案：C7金属元素(前18号)甲戊在元素周期表中的相对位置如下图，以下判断中正确的选项是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析：丙、丁、戊同周期，原子半径：丙丁戊；甲、丙同主族，金属性：甲丁戊；甲、乙同周期，最外层电子数：甲A，那么a与b的相对大小关系是()Aa一定大于bBa一定小于bC假设元素A、B在同一周期，那么a一定大于bD假设元素A、B不在同一周期，那么a一定大于b解析：根据元素周期律可知，假设A、B在同一周期，而原子半径BA，所以原子序数ab，C正确；假设在同一主族中，当原子半径

5、BA时，原子序数ba，所以两种情况都有可能，A、B、D错误。答案：C9以下比拟中正确的选项是()A原子半径：NaMgB碱性：NaOHKOHC结合H的能力：COClD复原性：IMg，A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：KNa，那么碱性：KOHNaOH，B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3Cl，C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的复原性越弱，非金属性：BrI，那么复原性：IBr，D错误。答案：A10以下图是局部短周期元素原子半径与原子序数的关系图。那么以下说法正确的选项是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、

6、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反响，但能与强碱反响DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液解析：根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：ClAl3，A错误；沸点：H2OHCl，B错误；SiO2既能与HF反响，也能与NaOH溶液反响，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反响，又能与盐酸反响，D正确。答案：D11W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见

7、的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。以下说法不正确的选项是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC与Z元素同主族的元素最高价态均为7DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反响解析：根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。A项，根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaO2，正确；B项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，正确；C项，第A族元素中F元素无正价，错误；D项，SiO2可以与NaOH溶液反响生成盐和水，正确。答案：C12A、B、C三种元素的原子中，质子

8、数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。答案：(1)碳、C硅、Si氯、Cl(2)13(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结

9、构示意图是_。(2)某粒子的结构示意图为试答复：当xy10时，该粒子为_(填“原子、“阳离子或“阴离子)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反响的离子方程式_。解析：(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，那么5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙

10、离子。y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反响的离子方程式为：Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O14下表是周期表中的一局部，根据AI在元素周期表中位置，用元素符号或化学式答复以下问题：族周期AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，氧化性最强的单质是_，复原性最强的单质是_。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合

11、物的化学式分别为_，最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。解析：根据元素在元素周期表中位置，可推出AI元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；氟元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；钠元素原子失电子能力最强，其单质复原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al(OH)3呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小，故原子半径最大的是Na。答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na- 5 -