2022高一化学22练习苏教版必修2.docx

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1、2022新课标同步导学高一化学练习：2.2苏教版必修2(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1(2022年天津卷)以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的战略举措。以下做法违背开展低碳经济的是()A开展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，开展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【解析】开展低碳经济是，一方面是积极承担环境保护责任，完成国家节能降耗指标的要求；另一方面是调整经济结构，提高能源利用效益，开展新兴工业建设生态文明。所以A、B、C正确，液态有机物为高碳物质，故D违背低碳经济。【答案】D2以下说法中错误的选项是()A煤炭直接燃烧不仅产生大量烟

2、尘，而且会导致酸雨形成B煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非可再生能源，应想方法提高其燃烧效率，以节约能源C人类只有通过燃料燃烧才能获得能量D物质发生化学反响的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反响中的放热或吸热现象【解析】人类获得能量的方式有很多，除了燃料燃烧外，带有风力、水力、太阳能等，都可以提供能量，故C错；A、B、D均正确。【答案】C3以下表达正确的选项是()化学反响都遵循质量守恒定律化学反响都遵循能量守恒定律化学反响都有新物质生成化学反响都伴随着能量变化化学反响都有化学键的破坏和生成A只有B只有C只有 D【解析】质量守恒定律是针对化学反响的定律，而能量

3、守恒是一切运动、变化都应该遵循的。化学反响的特征是有新物质生成，本质是化学键的断裂与形成并伴随能量变化。【答案】D4以下说法中有错误的选项是()A反响2H2O22H2O为放热反响，那么反响2H2O2H2O2应为吸热反响B氯元素有1、0、1、3、5、7等多种价态，稳定性最强的应为1价氯C生成H2O的反响都为放热反响D生成CO的反响都为吸热反响【解析】B项，Cl为氯元素最稳定的状态；C项可举例说明，2H2O22H2O为放热反响，Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O为吸热反响；D项举例，2CO22CO为放热反响，CCO22CO为吸热反响。【答案】CD5如下列图，燃料燃烧后

4、的产物(如CO2、H2O、N2等)可以利用太阳能实现转化循环利用。那么以下有关说法不正确的选项是()A通过上述循环，太阳能最终转化为热能C上述转化涉及的反响都属于化学变化D上述转化不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机【解析】由题图信息知燃料燃烧的产物H2O、CO2、N2在太阳能的作用下生成可燃物，此过程将太阳能转化为化学能而贮存起来，当这些燃料燃烧时，又由化学能转化为热能，因此太阳能最终转化为热能，故A项正确；所有可燃物燃烧时放出的能量均来自化学能，而化学能不一定来自太阳能，B项错误；题中转化涉及的反响均有新物质生成，都属于化学变化，C项正确；化石燃料的大量燃烧，导致温室效应

5、，而燃烧产物的循环利用，不仅降低了温室气体的排放，同时减少了化石燃料的使用，缓解了能源危机，故D项正确。【答案】B6.把以下物质分别参加装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如右图所示，结果U形管左边液面升高，那么参加的物质可能是()ANaOH固体 B浓H2SO4CNH4NO3晶体 DNa2O2固体【解析】U形管左侧液面升高，原因只能是锥形瓶内空气压强减小，造成压强减小的因素只能是温度降低。NaOH固体溶于水、浓H2SO4稀释均温度升高，NH4NO3晶体溶于水温度降低，Na2O2和水反响放热且有气体生成。【答案】C7(2022年上海高

6、考)氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有关上述反响的表达正确的选项是()AQ1Q2B生成物总能量均高于反响物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量【解析】A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反响，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q1Q2，A正确；B项，因为X2与H2的反响为放热反响，所以生成物总能量低于反响物总能量，B错；C项，生成1 mol HCl气体放出的热量为，C错

7、；D项，1 mol HBr(g)变为1 mo HBr(l)要放出热量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D正确。【答案】AD8氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反响过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。以下关系式正确的选项是()AQ1Q2Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3【解析】【答案】D9将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果

8、如以下列图所示(实验中始终保持V1V250)。以下表达正确的选项是()A做该实验时环境温度为22 B该实验说明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0 molL1D该实验说明有水生成的反响都是放热反响【解析】中和反响为放热反响，B对；从表中分析，当参加HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反响后温度为22 ，故实验时环境温度小于22 ，A错；参加HCl溶液30 mL反响放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)1.0 mol/L30 mL/20 mL1.5 mol/L，C错；中和反响有水生成，但有水生成的不一定是放热反响，如2NaHCO3Na2CO3CO2H2O是吸热反响，D错

9、。【答案】B10充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1【解析】此题考查了热化学方程式的根本知识，各选项中的化学方程式局部均是对的，关键是判断H是否正确。B、D显然不对，H必须小于零；A中H正确，而C不对。

10、【答案】A二、非选择题11有人设计了如下三个反响：3FeCl24H2OFe3O46HClH22Fe3O43Cl212HCl6FeCl36H2OO22FeCl32FeCl2Cl2(1)假设这三个反响均能发生，将其联合、循环进行，可以生产能解决能源和环境问题的某种气体，该气体是_(填化学式)。(2)假设这三个反响在联合、循环进行中，中间产物没有损耗，也没有其他副反响发生，那么可将这三个反响合并成一个总反响。这个总反响的化学方程式为_，这个总反响是_反响(填“放热或“吸热)。【解析】232H2O2H2O2【答案】(1)H2(2)2H2O2H2O2吸热12在化学反响中，随着物质的变化，化学能也发生改变

11、，还可能伴随着不同形式的能量转化。：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收249 kJ的能量；形成水分子中1 mol HO键能够释放463 kJ能量。图表示氢气和氧气反响过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在相应的横线上。_kJ，_kJ，_kJ【解析】2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧时，需要破坏2 mol HH键和1 mol O=O键，所以需要吸收的热量为：436 kJ2249 kJ21 370 kJ；4 mol H和2 mol O结合成2 mol H2O时，能够形成4 mol OH键，释放的热量为：463 kJ4

12、1 852 kJ；所以整个过程释放的热量为：1 852 kJ1 370 kJ482 kJ。【答案】1 3701 85248213.(1)右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反响时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中参加的固体试剂是_，当反响结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为_。(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反响时是放热反响，而NaHCO3与盐酸反响时表现为吸热。在A、B两试管的反响过程中，反响体系的能量变化的总趋势分别对应于A：_，B：_。(填写“a或“b) 【解析】根据图中所示的反响现象确定A为NaHCO3，B为Na2CO3，设两种

13、固体质量均为m，消耗盐酸的质量为x、y。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2x，y，。【答案】(1)NaHCO35384(2)ba14(2022年宁夏理综)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反响过程的能量变化如下列图。1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请答复以下问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反响的反响热有无影响_。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低_，理由是_；(2)图中H_kJmol1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，

14、自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_；(4)如果反响速率v(SO2)为0.05 molL1min1，那么v(O2)_ molL1min1、v(SO3)_ molL1min1；(5)单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H为_(要求计算过程)。【解析】(1)根据信息判断SO2的催化氧化生成SO3是一个放热反响，那么SO2与O2的总能量高于SO3的总能量，A的能量高，A代表反响物的总能量，C的能量低，C代表生成物的总能量。使用催化剂，可以降低反响的活化能，但不能改变反响热。(2)图中的H表示的是2 mol

15、SO2(g)与1 mol O2(g)反响生成2 mol SO3(g)的能量变化，所以H99 kJmol12198 kJmol1。(3)催化剂参与中间反响，但催化剂在反响前与反响后是不变的，所以V2O5氧化SO2，自身被复原为VO2，VO2再被O2氧化生成V2O5。(4)v(SO2)v(O2)v(SO3)212。当v(SO2)0.05 molL1min1时，v(O2)v(SO2)0.025 molL1min1。(5)根据信息知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1SO2(g)O2(g)SO3(g)H299 kJmol1根据盖斯定律得：3S(s)O2(g)3SO3(g)H(H1H2)31 185 kJmol1。【答案】(1)反响物总能量生成物总能量没有影响降低因为催化剂改变了反响历程，使活化能E降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO24VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1SO2(g)O2(g)SO3(g)H299 kJmol13S(s)O2(g)=3SO3(g)H(H1H2)31 185 kJmol1