3-2-3《铁的重要化合物》必修1化学同步练习(名师解析)(人教版必修1).docx

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1、第3章 3.2三1联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是()A价格廉价，不易生锈B铁锅只含有铁元素C烹调的食物中留有人体需要的铁元素D传热慢，保温性能好【答案】C2为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是()A烧碱溶液 B浓氨水C铁粉 D硫酸【答案】C【解析】Fe具有较强的复原性，与Fe2(SO4)3发生反响：FeFe2(SO4)3=3FeSO4而将Fe3除去；与CuSO4反响：FeCuSO4=FeSO4Cu而将Cu2除去，经过滤，即得纯洁的FeSO4溶液。3以下碱可以通过化合反响生成的()AF

2、e(OH)2BFe(OH)3CCa(OH)2DCu(OH)2【答案】BC【解析】4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，CaOH2O=Ca(OH)2，Fe(OH)2、Cu(OH)2不能通过化合反响生成。4以下物质能起净水作用的是()AFeSO4BAl2O3CKAl(SO4)2DFe3O4【答案】C【解析】Fe3和Al3与水作用形成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体，这两种胶体均能吸附水中悬浮物而起净水作用。A.FeSO4在水中电离出Fe2，B、D都是难溶物。5铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中参加过量的氢氧化钠溶液，最后沉淀转变为红褐色，过滤后加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红

3、棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()AFe(OH)3Fe2O3BFe(OH)2FeOCFe(OH)2Fe3O4DFe2O3Fe(OH)3【答案】A【解析】FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3(红褐色)Fe2O36以下关于Fe2、Fe3的表达中，正确的选项是()AFe2的水溶液为浅黄色BFe3的水溶液为浅绿色CFe2既有氧化性又有复原性，Fe3只有氧化性DFe2溶液中参加含SCN的溶液，立即出现红色沉淀【答案】C7中国工业报报道，国际投行瑞士信贷发布报告称：由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。以下有关铁及其化合物的说法中正确的选项是()A赤铁矿的主

4、要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反响产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe3O4和H2；Fe3遇KSCN溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验铁离子的存在。8把铁片投入以下溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是()AFeSO4BH2SO4CFe2(SO4)3DAgNO3【答案】C【解析】Fe与FeSO4溶液不反响，与H2SO4反响生成H2，与AgNO3溶液反响，铁片质量增大。9向某晶体的水溶液中参加含

5、Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的以下结论中，错误的选项是()A该晶体中一定含有SCNBFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2被Br2氧化为Fe3DFe2与SCN不能形成红色的化合物【答案】B【解析】混合液呈现红色，说明Fe3与SCN发生了络合反响，由此推知Br2能将Fe2氧化为Fe3，且原晶体中含有SCN；开始参加Fe2，溶液颜色无明显变化，说明Fe2不能与SCN结合成红色物质。10将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是()A硫酸 B氯水C硝酸锌 D氯化铜【答案】BC11在以下各溶液中，分别滴加KSCN溶液后，溶液不呈红色的是()

6、A参加足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液BFeCl2溶液中参加Na2O2后的溶液C铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D长期暴露在空气中的绿矾溶液【答案】A【解析】A项，Fe2(SO4)3溶液中加足量Mg粉：3Mg2Fe3=2Fe3Mg2，溶液中不含Fe3；B、D项溶液中的Fe2极易被氧化剂如Na2O2、O2等氧化为Fe3；C项2Fe3Cl2(足量)2FeCl3所得溶液中含Fe3。12在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，参加足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反响后再参加过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()ANa BAl3CFe3 DFe2【答案】B【解析】Fe

7、Cl3Fe(OH)3NaCl，Fe(OH)3FeCl3；FeCl2Fe(OH)2NaCl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，使Fe(OH)2减少，Fe(OH)3增多，故再与盐酸反响时，Fe2减少，Fe3增多；AlCl3AlOAl3，Al3根本不变；因参加Na2O，故Na数目增加；因参加稀HCl，故Cl数目增加。13某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，参加0.2 mol铁粉，待Fe3完全复原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反响前后溶液体积不变)()A0.4 molL1B0.6 molL1C0.8 molL1D1.0 molL1【答案】C14为

8、了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而不引入杂质，应向悬浊液中参加()A氯水 BHNO3CH2O2DNa2O2【答案】C15硫酸亚铁可用于冶疗缺铁性贫血，而硫酸铁无此药效。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，该糖衣的作用是_。简述如何用实验方法来检验某硫酸亚铁药片是否变质(即是否含Fe3) 【答案】防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而失效刮去糖衣后把药片研碎，在试管中用适量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，假设溶液显红色，那么已被氧化变质。16某工厂为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为_，_；处理过程中需定

9、期添加的原料是_。【答案】Cl22Fe2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2铁粉17除去以下物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或别离方法填在题后的横线上，并写出有关反响的化学方程式(是离子反响的，写出其离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_，_。(2)Fe2O3(Al2O3)_，_。(3)FeCl2(FeCl3)_，_。(4)FeCl2(CuCl2)_，_。(5)Fe(Al)_，_。【答案】(1)加热2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)参加过量的NaOH溶液，过滤Al2O32OH=2AlOH2O(3)加足量铁粉，过滤2Fe3Fe=3Fe2(4)加足量铁粉，过滤FeC

10、u2=CuFe2(5)参加过量的NaOH溶液，过滤2Al2OH2H2O=2AlO3H218将铁与氧化铁的混合物15g，参加到150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H21.69 L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。(1)写出所有的反响的化学方程式：_。(2)混合物中铁的质量是_g。【答案】(1)FeH2SO4=FeSO4H2，Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O，FeFe2(SO4)3=3FeSO4(2)7g请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_。(2)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(3)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么试进行解释_。【答案】(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)局部被氧化(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验：KSCN具有复原性，影响Fe2的检验