2022高考化学能力测试二氧化硫专题.docx

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1、高考能力测试化学根底一课练二氧化硫专题训练指要本训练点是高考的热点之一。主要要求掌握二氧化硫的物理性质、化学性质。重点是二氧化硫的氧化性、复原性、漂白性。一、选择题每题5分，共50分1.假设要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过A.盛NaOH溶液的洗气瓶B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。以下措施中不能够减少SO2排放量的是A.用天然气代替煤炭做民用燃料B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中参加生石灰后使用3.

2、SO2和Cl2都具有漂白性。假设将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S5.常温下，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫a和b都是正整数，且a5，b5，反响完全后，容器内气体可能到达的最大密度约是A.24.5 gL1B.14.4 gL1C.8 gL1D.5.1 gL16.在常温下将aLSO2和bLH2S混合，当反响后气体体积为反响前气体体积的1/4时，那么a与b之比为

3、A.11B.12C.13D.217.以下关于SO2的表达，不正确的选项是A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的复原产物B.SO2是亚硫酸的酸酐D.SO2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色8.以下反响发生后，溶液中H浓度显著增大的是A.将SO2通入溴水中B.将SO2通入品红溶液中C.将H2S通入CuSO4溶液中D.将Cl2通入KI溶液9.为了除去混入CO2中的SO2和O2，以下试剂的使用顺序正确的选项是饱和Na2SO4溶液；饱和NaHCO3；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰。A.B.C.D.10.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反响，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之

4、比为35，那么参加反响的SO2与NaOH物质的量之比为A.12B.35C.811D.188二、非选择题共50分11.(10分)将SO2通入以下溶液中：氢硫酸，溴水，品红溶液，澄清石灰水，酸性高锰酸钾，氯化钙溶液，用硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸钡(1)使溶液颜色褪去的有。(2)先生成沉淀而后能溶解的有。(3)有沉淀产生不能溶解的有。(4)SO2作复原剂的有。(5)SO2作氧化剂的有。(6)无明显现象的有。12.8分A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反响，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤

5、，滤液无色；再向滤液中参加硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。答复以下问题：1写出A、B两种气体的名称：A，B。2写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反响的写离子方程式：。13.12分实验室制取SO2的反响原理为：Na2SO3H2SO4浓=Na2SO4SO2H2O。请用以下装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：1这些装置的连接顺序按气体左右的方向是2实验时甲仪器的作用与原理是。3从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是。4处观察到的现象是。5在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会填“增大“不变或“减小。6用n mol

6、Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反响结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，那么本实验中SO2的转化率为。14.(6分)Na2SO3在空气中极易被氧化，现有a g样品，将其溶解后，参加足量BaCl2溶液，可得枯燥的沉淀b g。(1)假设Na2SO3未被氧化，ba。(2)假设Na2SO3全部被氧化，ba。(3)假设Na2SO3局部被氧化，b与a的关系式为。15.6分室温时，V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。1假设n=2，那么当m等于多少时，反响后容器内气体的密度最小2假设2nm，那么反响后氧化产物与复原产物的质量差为多少克3假设5n=m，且反响后氧化

7、产物与复原产物的质量和为48 g，那么nm的值是多少16.8分吉林省调研题273，1.01105 Pa时，1 mol气体所占的体积为44.8 L。现将此条件下V1 L SO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反响器，充分反响后假设反响完全气体的体积为V2 L。所得气体用含a mol的NaOH溶液吸收，恰好完全反响。当产物分别为以下三种情况时，计算并推导a的表达式用V1，V2表示。1Na2SO42Na2SO4和Na2SO33Na2SO4和NaHSO3参考答案一、1.BD 2.B 3.D 4.A 5.B 6.AC 7.D 8.AC 9.B10.解析：SO2 2NaOH=Na2SO3H2O 3 mol 6 mol 3 mol SO2 NaOH=NaHSO3 5 mol 5 mol 5 mol故SO2NaOH)35mol65mol8。答案：C二、11.(1)(2)(3)(4)(5)(6)12.(1)氯气二氧化硫2Cl2+2H2O+SO2=4H+2Cl+SOAg+Cl=AgCl Ba2+SO=BaSO413.1a h i b c f g d2作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等3先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸4有无色或白色晶体或固体生成5减小6100%或100%14.123b15.14 216 m3316.1a=2a=3