《元素周期律和元素周期表》教案6(鲁科版必修2).docx

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1、第二节 元素周期律和元素周期表一教材分析一知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的根底上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定根底；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。二知识框架周期表的周期原子最外电子排布变化

2、周期表的族归纳出表现为元素周期表元素周期律原子半径变化认识IIA VA过渡元素元素化合价变化三新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表直方图、折线图等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。二教学目标一知识与技能目标1使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。3让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 二过程与方法目标1通过对元素周期律

3、的探究，培养学生利用各种图表直方图、折线图分析、处理数据的能力。 2通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。三情感态度与价值观目标2学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的开展不断开展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。三、教学重点、难点一知识上重点、难点元素周期律和元素周期表的结构。二方法上重点、难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结

4、论。四、教学准备 第1课时前，补充P11表格中所缺内容。第2课时前，周期表一共有多少周期多少族分别有多少种元素 第3课时前，查一查在周期表中同学们熟悉的元素，搜集它们的用途。五、教学方法 阅读探究 讨论归纳法六、课时安排 3课时七、教学过程第1课时 【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。【板书】第二节 元素周期律和元素周期表一、 元素周期律【交流与研讨】1分组填写教材P11页表中所缺的内容；2对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。【媒体展示】分组填写的表格元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数最外层电子数原子半径相对原子质量最高化合价最低化合

5、价H氢11110.0371.008+1He氦2212-4.0030Li锂32，1210.1526.941+1Be铍42，2220.0899.012+2B硼52，3230.08210.81+3C碳62，4240.07712.01+4，-4N氮72，5250.07514.01+5，-3O氧82，6260.07416.00-2F氟92，7270.07119.00-1Ne氖102，828-20.180Na钠112，8，1310.16822.99+1Mg镁122，8，2320.16024.31+2Al铝132，8，3330.14326.98+3Si硅142，8，4340.11728.09+4，-4P磷1

6、52，8，5350.11030.97+5，-3S硫162，8，6360.10232.06+6，-2Cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1Ar氩182，8，838-39.950【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，通过Excel中插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。【交流研讨】小组代表展示其直方图。原子序数 最外层电子数【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培

7、养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定根底。【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，通过excel 插入图表的方法画出以原子序数为横坐

8、标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。并且有以下规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。【小组讨论】影响原子半径的因素：1电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么2最外层电子数相同时，其影响因素是什么【小结、板书】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半

9、径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。【方法引导】每四人为一小组，通过excel 插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。且有以下量的关系:最高正价+负价=8【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论 【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。引起元素性质变化质变原子序数变化量变【媒体显示】【引导、探究】大家知道吗元素的性

10、质是由元素原子的哪一局部决定的那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。决定原子结构即电子排布元素的性质【媒体显示】【课堂小结、媒体显示】以18号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数电子排布为例 递增呈周期性变化决定 元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质【达标检测】1、元素周期律的内容和实质是什么2、以下元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3、以下各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2

11、+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为_.第2课时 【板书】二、元素周期表的结构【阅读思考】阅读教材P14页，第3行。思考周期表中周期和族划分的依据是什么【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。【阅读思考】阅读教材P14页15行，思考周期表中有多少周期每周期有多少种元素【点评】以问题引入新课，开门见山，直接引起学生的学习兴趣和注意力。带着问题阅读可以调动学生学习的积极性。【概括总结】1周期，共2种元素短周期

12、2周期，共8种元素 周期 3周期，共8种元素七个横行 4周期，共18种元素长周期 5周期，共18种元素 6周期，共32种元素不完全周期 7周期，目前已发现26种元素【点评】结合学生已有的原子结构知识，让学生填写并记住每个周期所含元素的种数，有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置结构上有何特点【总结陈述】在第六周期中，从57号镧La到71号元素镥Lu，共15种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。 与此

13、类似，在第七周期中，89号元素锕Ac到103号铹Lr这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。【观察与思考】在周期表中共有多少列分为哪些族【概括总结】主族A：共7个主族，包括长周期和短周期元素 族 副族B：共7个副族，只包括长周期元素 18个纵行 第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素【点评】通过阅读、观察、交流、研讨，改变了学生学习的被动状态，变“要我学为“我要学，极大地调动了学生学习的积极性，培养了学生合作意识以及语言表达能力。【观察与思考】在周期表的个纵行个族中，各族从左到右的排列顺序如何【媒体展示】元素周期表【观点陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是

14、：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族共有多少种元素【结论】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期哪一族【案例分析】推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。【点评】通过评价，学会如何应用周期表的结

15、构推测一定原子序数的原子在周期表的位置。稳固了对元素周期表结构的认识，可以加深对周期表结构的理解。【阅读思考】 阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息【交流观点】1通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。2通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。3通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它

16、们的性质。【联想、质疑】元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具，请大家概括它的结构。【小结、板书】短周期一、二、三行元素有2、8、8种 周期 长周期四、五、六行元素有18、18、32种 不完全周期七行元素有26种元素周期表结构 主族1、2、13、14、15、16、17列 A族 族 副族3、4、5、6、7、11、12列B族 零族18列 第VIII族8、9、10列【点评】本节主要培养学生分析数据、总结规律的能力，初步树立“量变引起质量的辩证唯物主义观点；同时，学会了利用周期表的结构特点推测一定原子序数的元素在周期表中的位置，为下一节学习元素“位、构、性之间的关系做好准备。【达标检测】根据周期表的

17、结构来推测32号和54号和118号元素在元素周期表的位置。【课后作业】1、P17练习1、练习2第3课时 三、认识元素周期表中的其它元素【复习检查】原子序数为的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为位于周期，族，属于类单质。【点评】温故知新，通过复习稳固，突出上节课的重点，也为上好新课打下根底。【课堂导入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些举例谈一谈它们的用途。【板书】 三、认识元素周期表中的其它元素【学生活动】请完成表格供动物呼吸电导体供植物生长热导体促进人体生长半导体通过燃烧供热超导材料【阅读思考】阅读教材P15页，第6-13行【概括】请完成表格：第IIA族元素的名称、符号及其共同性质：元

18、素名称元素符号本族元素性质【演示实验】请同学演示：将氯化钙、硝酸钡、硫酸锶分别放在燃烧匙中灼烧；再将三者混合放在燃烧匙中灼烧，观察火焰的颜色。【点评】通过直观、形象的实验，增加课堂的趣味性，增强启发性。【板书】第IIA族元素容易失去最外层两个电子，为活泼金属元素。【阅读思考】阅读教材P15页，第14-20行第VA族元素的名称、符号及其用途：元素名称元素符号本族元素用途【板书】第VA族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。【阅读思考】阅读教材P15页，倒数第二自然段。答复过渡元素的位置和它们的共同性质。你熟悉的元素有哪些有何特性【陈述、板书】过渡元素位置：第3列到第12

19、列，共68种元素。熟悉的元素：金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe，硬而有光泽，金、银单质性质稳定。【思考与探究】仔细观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何可能还有几种非金属元素未被发现【方法指导】1利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测； 2利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括引导学生填写下表：周期序数非金属种数【归纳概括】除第一周期外，周期序数+非金属种数=8故，随着周期数的递增，设周期序数为n，那么非金属元素种数为8-n。【联想与探究】在元素周期表中，相邻周期，同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系用符号表达出来。并运用上述规律完成以下练习

20、：元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电子数电子数之和为19，原子序数之和为41，那么三种元素的名称分别是A，B，C。【点评】通过思考与探究，要求学生自己寻找材料，分析其中的数据，总结归纳周期表中潜藏的一些规律，由此培养学生总结概括的能力。【点评】本节通过引导同学们阅读与思考，并开展交流，培养学生主动学习的习惯，并适时地进行知识迁移，有利于理解、稳固新知。通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，以及利用数据得出结论的意识。【课堂作业】P18练习3【探究作业】以下为1-18号元素的几种不同格式的元素周期表，请分别说一说各种不同的排列方式的依据。指出哪一种更加合理。表一 HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表二HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表三HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr表四HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr