44《硫酸硝酸和氨》同步练习5(人教版必修1).docx

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1、氨硝酸硫酸习题精解夯基达标一、选择题1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行以下实验的试管口，试纸变蓝色的有A.加热浓氨水B.加热NH4Cl固体C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D.加热饱和NH4Cl溶液思路解析：湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明有碱性气体产生，故为A、C。答案：AC2.把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反响消耗c mol BaCl2，那么原溶液中cNO为A. molL1B. mol11C. molL1D. molL1思路解析：依题意，NHOH-NH3，SOBa2+BaSO4b mol b mol c m

2、ol c mol即混合溶液中含NH42SO4为2c mol，其电离产生NH4c mol，那么原混合溶液中NH4NO3的物质的量为2b-4c mol，所以，cNOmolL1。答案：B3.关于浓H2SO4、稀H2SO4的表达中正确的选项是A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反响D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存思路解析：由于硫酸沸点较高，所以难挥发；浓硫酸属于氧化性酸但稀硫酸不属于氧化性酸，稀硫酸在加热条件下也不与铜反响，由于稀硫酸能够与铁反响，

3、所以稀硫酸不能用铁制容器盛装。答案：A4.向盐酸中参加浓硫酸会有白雾产生，以下表达中与此现象无关的是A.浓硫酸具脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低思路解析：由于浓硫酸的稀释过程放热，且浓盐酸具有挥发性，气体物质的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用浓盐酸和浓硫酸制备HCl气体。答案：A5.“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象这句话表达了浓硫酸的A.强氧化性和脱水性B.强氧化性和吸水性 C.不挥发性和酸性D.脱水性和吸水性思路解析：能用铁罐贮存说明发生了钝化生成致密的氧化膜，具有强氧化性；腐蚀的原因是吸水成为稀硫酸，与铁反响。答案：B6

4、.有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试液变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再参加氯化钡溶液时，能生成沉淀，那么X可能是A.(NH4)2SO3B.(NH4)2SO4C.(NH4)2CO3D.(NH4)3PO4思路解析：由于白色化合物与碱溶液反响产生使酚酞试液变红色的气体，所以该物质属于铵盐；又该溶液用硝酸酸化后，再参加氯化钡溶液时，能生成沉淀，所以产生的沉淀为硫酸钡，故对应的阴离子可以是硫酸根离子，也可以是亚硫酸根离子。答案：AB7.密度为0.918 gcm的氨水，质量分数为25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为B.12.5C.12.5D.无法确

5、定思路解析：一个可以证明的结论：密度比水大的、质量分数不同的、同种溶质的两种不同溶液，等体积混合所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要大；密度比水小的、质量分数不同的、同种溶质的两种不同溶液，等体积混合所得溶液的溶质质量分数比等质量混合的要小。在解题时，上述结论可以直接使用。答案：C 8.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2 4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A.70.0%B.69.5%C.63.6%D.53.8%思路解析：CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O，而最终产生的物质为Ca(NO3)24H2O晶体，所以所

6、用硝酸溶液中硝酸与水的物质的量之比为23。答案：A9.浓硝酸与以下物质反响，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.FeCO3思路解析：凡金属或低价态的金属化合物与硝酸反响时，由于有硝酸盐生成，所以一定表现出酸性；同时由于低价态的金属被氧化为高价态，所以硝酸又表现出氧化性。答案：AD二、填空题10.结合所学知识，完成以下问题：(1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火。其原因是_。(2)NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使Ag(NH3)2+转化为自由的Ag+，应参加的试剂名称是_。实现转化的离子方程式是_。(3)氮的氧化物NO

7、x与氨气反响生成N2和H2O，写出反响的化学方程式_，假设在标准状况下1.5 LNOx与2 L NH3恰好完全作用，那么NOx中x的值为_。答案：(1)氯化铵受热分解时吸热降温，同时生成不易燃的气体HCl与NH3，能隔绝空气。故用NH4Cl溶液浸过的幕布可以防火 (2)硝酸(不能用盐酸或硫酸) (3)11.1浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。2KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用以下列图中各装置设计一个实验，验证上述反响所产生的各种产物。_。3实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_ 。4装置中所加的固体药品是

8、_，可确认的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。5装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。编号装置思路解析：木炭与浓硫酸加热反响，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟CaOH2反响，生成CaSO3和CaCO3，使澄清石灰水变浑浊，使反响产物无法验证。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红溶液可检验SO2存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在。答案：1C+2H2SO42SO2+CO2+2H2O23验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化4无水CuSO4或变色硅胶水蒸气由于产物气流通过时会带出水蒸气，所以必须在之前5澄清石灰水

9、CO212.枯燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述反响可选用以下装置进行。1当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是_。2装置B的作用是_。装置C的作用是_。3装置D中反响的化学方程式是_。思路解析：根据装置图可知A装置为制取氨气的装置，B装置为尾气吸收装置，C为枯燥装置，D为氨气与氧化铜反响的装置，所以顺序为A、C、D、B。答案：1A、C、D、B2吸收多余的氨气枯燥氨气32NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O13.实验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反响等一系列实验。1根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反响有SO2生成_。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反响有硫酸铜生成_

10、。写出甲装置中发生的主要反响的化学方程式_。2你在实验室中进行这个实验时，除了1小题中提到的实验现象外，还可以观察到许多其他的实验现象，请写出两种：_、_。3装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反响的化学方程式_ 。思路解析：由于SO2能够使品红溶液褪色，所以可以通过品红颜色的变化来判断是否有SO2产生。答案：1乙中品红褪成无色甲中溶液显蓝色Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O2装置甲试管内溶液变黑色浑浊装置甲中试管上部有白雾反响开始时铜片外表变黑并有气泡产生，等等3Na2CO3+SO2=Na2SO2+CO走近一、选择题1.(

11、2022重庆理综，8) 能正确表示以下反响的化学方程式是A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4HN3+5O24NO6H2OD.氯气与石灰乳反响：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O思路解析：A项产物应为Fe2O3;B项石灰石是CaCO3;D项产物之一应为Ca(ClO)2。答案：C2.(2022上海，8)浓硫酸和2 molL-1的稀硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如以下列图。分析a、b曲线变化的原因是A.a升华、b冷凝B.a吸水、b挥发C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸

12、水思路解析：由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸放置在空气中浓度会减小，而稀硫酸放置在空气中由于水分蒸发，导致其浓度会有所增大。答案：B3.(2022江苏，17)Cu2S与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A. 17B. 19C.15D.29思路解析：设参加反响的Cu2S的物质的量为1 mol，那么发生上述反响时失去的电子的物质的量为10 mol，由得失电子守恒可知NO2和NO的物质的量均为2.5 mol，所以作氧化剂的硝酸的物质的量为5 mol，形成硝酸铜时消耗的硝酸的

13、物质的量为2 mol，所以参加反响的硝酸的物质的量为7 mol。答案：A4.(2022江苏，3) 物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质:Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而发生不同氧化复原反响的是A.B.C.D.思路解析：根据题目给定的几组物质知中会因浓度的不同发生不同的反响。答案：A5.如下列图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合不可能是以下的A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化

14、氮D.水、二氧化氮思路解析： 由于试管中96 的水此时沸腾了，说明整个系统内部的压强减小了，即中的气体将被消耗使气体的物质的量减小，结合选项可知只有C项中气体的物质的量保持不变，其他几项中气体的物质的量均会减小。答案：C6.著名丹麦物理学家尼玻尔N.Bohr将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液，化学方程式可简单表示为：Au+HNO3+3HClAuCl3+NO+2H2O,AuCl2+HClHAuCl4四氯合金酸。纳粹分子对这种溶液“愚笨得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反响，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl42HCl+3Cl2+2Au。表现出伟大科学家对祖

15、国的无比热爱和非凡智慧。以下表达中正确的选项是A.王水能溶解黄金，但不能溶解白金 B.HAuCl4具有很强的氧化性C.盐酸有很强的复原性D.浓盐酸和浓硝酸按照体积比13能配成王水思路解析：选项A王水的氧化性很强，既能溶解黄金Au，又能溶解白金Pt。由反响2HAuCl42HCl+3Cl2+2Au知，该分解反响是氧化复原反响，由此可知HAuCl4一定具有很强的氧化性类似于强氧化性酸如硝酸的分解反响，属于氧化复原反响。因此选项B正确。选项C很明显是错误的。选项D配制王水的时候浓盐酸和浓硝酸的体积比应为31。答案：B7.(2022江苏南通调研) 一定条件下CuS与稀HNO3发生反响，所得复原产物为NO

16、，氧化产物为SO。现将0.06 mol CuS参加到50 mL 4.2 molL1HNO3中充分反响之后，忽略溶液体积变化，以下说法正确的选项是A.被复原的硝酸为0.16 molB.反响后溶液中仍有硝酸剩余C.反响后溶液的pH=1D.CuS未全部参加反响思路解析：此题考查了硝酸的氧化性和酸性。0.06 mol CuS被氧化时转移0.06 mol8=0.48 mol e-，能使0.48 mol/3=0.16 mol硝酸被复原，所以A对；结合题给条件，显然B也对，但D错；经计算很容易判断C错。答案：AB8.(2022北京朝阳区抽样检测) 为了社会可持续开展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用。“

17、绿色化学是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反响，据此，由单质铜制取硝酸铜的以下衍变关系可行且符合“绿色化学的是A.CuCu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D.CuCuSO4思路解析：此题主要考查“绿色化学知识。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A和D中，铜与硝酸或硫酸反响都会有污染物生成，不符合“绿色化学的思想；C中将CuO再转化为Cu(OH)2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学中经济的要求。答案：B二、填空题9.(2022全国理综，26)A、B、C、D为气体，E、F为固体，

18、G是氯化钙，它们之间的转换关系如以下列图所示：1D的化学式是_，E的化学式分子式是_。2A和B反响生成C的化学方程式是_。3E和F反响生成D、H和G的化学方程式是_。思路解析：由G是氯化钙且E和F为固体且反响生成气体D、G和H，可联想出为实验室制备NH3 。因此可以得出E为NH4Cl。那么D为NH3 ，C为HCl。答案：1NH3NH4Cl2H2+Cl22HCl32NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl210.以下列图甲是课本中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_，_

19、。(3)为了进一步验证NO2和水的反响，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_，再翻开活塞_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应如何操作 _。思路解析：根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反响的发生。答案：(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2)可以控制反响可吸收NO2气体，防止污染环境(3)ca、b先关闭b，再关闭a，然后翻开c，用手捂住试管三、计算题11.将40 g铁粉放入600 g稀硝酸中，假设两者恰好完全反响，且稀硝酸被复原成NO，请计算：1稀硝酸的质量分数。2

20、被复原的硝酸的物质的量。思路解析：由于反响Fe+2Fe3+=3Fe2+存在的可能性，题中“两者恰好完全反响隐含三种情况。设HNO3质量为x ，被复原的HNO3物质的量为y：1Fe恰好与HNO3反响生成Fe(NO3)3Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O56 g252 g1 mol40 gxyx= =180 gy= =0.714 mol硝酸质量分数为：w(HNO3)=100%=30%此时被复原的硝酸为0.714 mol。2Fe恰好与HNO3反响生成Fe(NO3)2168 g504 g 2 mol40 g x yx= =120 gy=0.476 mol硝酸质量分数为w(HNO3)=100%=20%此时被复原的硝酸为0.476 mol。3Fe与HNO3完全反响生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3。硝酸质量分数介于20%30%之间，被复原的硝酸介于：0.4760.714 mol之间。答案：1介于20%30%之间20.4760.714 mol之间