2022高中化学苏教版必修一专题3第一单元第二课时课时跟踪训练.docx

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1、课时跟踪训练(时间30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在以下应用时应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矾净水明矾与苏打制食品膨松剂易拉罐用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片包装糖果和小食品ABCD解析：因为铝是食品污染源之一，所以在与人的饮食、医疗有关的应用中要加以控制。应选D。答案：D2把一质量为0.23 g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，一起放入到足量的水中，理论上，可收集到H2(标准状况下)()A0.112 L B0.224 LC略大于0.112 LD略小于0.112 L解析：

2、Na与H2O生成NaOH和H2，V(H2)Vm22.4 Lmol10.112 L；生成的NaOH又能与Al(铝箔)反响产生H2，应选C。答案：C3双选题实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反响之后，所得固体中含金属单质为18 g，那么该氧化物粉末可能是()AFe2O3和MnO2BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5DFe3O4和FeO解析：n(Al) mol，故9 g铝粉完全反响，可以提供1 mol e，那么氧化物中的金属元素获得1 mol e所得金属单质的质量应该是18 g。Fe2O3获得1 mol e得18.7 g Fe，MnO2获得1 mol e得13.

3、8 g Mn，故A项正确。V2O5获得1 mol e得10.2 g V，Cr2O3获得1 mol e得17.3 g Cr，即B、C两项所得金属单质的质量小于18 g，错误。Fe3O4获得1 mol e得21 g Fe，FeO获得1 mol e得28 g Fe，当反响的铝粉缺乏9 g时，即铝粉有剩余时，所得Fe的总质量可能为18 g，故D项正确。答案：AD4Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反响，同温同压下生成氢气的体积相同，那么Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的选项是()A两个反响转移的电子数目相等B参加镁、铝的质量比为43C金属溶解的物质的量相等D参加的两种金属

4、的质量不等解析：由反响可知：2HH22e，生成氢气的体积相同，那么两反响转移的电子数目一定相等，A正确；无法确定参加金属的质量，故B、D错误；由反响方程式可得：MgH2,2Al3H2，故金属溶解的物质的量不等，C错误。答案：A5把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反响，然后将生成物与足量盐酸充分反响；第二份直接参加足量的氢氧化钠溶液使之充分反响，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是()A11B98C34 D43解析：铝粉与Fe3O4在高温下的反响方程式：8Al3Fe3O44Al2O39Fe，第一份恰好完全反响，那么可设每份铝热剂中铝粉8 mol，Fe

5、3O4粉末3 mol。第一份中生成Fe为9 mol，与盐酸反响生成Fe2，转移18 mol e，生成H2 9 mol。第二份只有铝粉与NaOH溶液反响，8 mol铝粉转移24 mol e，生成H2为12 mol。故前后两种情况生成H2的体积比为34。答案：C二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(8分)阅读材料，答复以下问题。材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16 gcm30.5 gcm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

6、(1)铝制成铝箔做食品包装，是利用它的哪一性质()A金属光泽 B延展性C导电性 D导热性(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：其与盐酸反响的离子方程式：_。其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式：_。解析：铝能制成铝箔，利用的是它的延展性；铝在空气中被氧气氧化生成致密氧化膜的成分是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反响又能与强碱反响。答案：(1)B(2)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O7(12分)A为金属单质，在以下各步反响的最后生成物是白色沉淀。(1)写出物

7、质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出各步反响的离子方程式(假设不是离子反响，那么写化学方程式)。AB： _；BE： _；AC： _；CE： _；AD： _。解析：中学阶段，既能与稀硫酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的金属单质为Al，那么B、C、D、E分别为AlCl3、NaAlO2、Al2(SO4)3、Al(OH)3。答案：(1)AlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3Al(OH)3(2)AB：2Al3Cl2,2AlCl3BE：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAC：2Al2OH2H2O=2AlO3H2CE：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAD：2Al6H=2A

8、l33H28(10分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行以下实验：(1)假设取a g样品，向其中参加足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反响的化学方程式是_。样品中铝的质量是_g。(2)假设取a g样品加高温，恰好完全反响，该反响的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反响产物冷却后，参加足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比 cb_。解析：(1)样品中的Fe2O3不与NaOH溶液反响，而铝能与NaOH溶液反响：2Al2NaOH2H2O=2NAlO23H2 54 g 67.2 Lm(Al) b Lm(Al) g(2)发生的反响为：2AlFe2O3Al2O32Fe，由此可判断Fe2O3与铝的质量比为8027。(3)从铝热反响的化学方程式可以看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反响中，铝的价态升高升到3价，铁的价态升高到2价，因此cb23。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)Fe2O32Al2FeAl2O38027(3)23