《元素周期表》同步练习9(人教版必修2).docx

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1、第一章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表 小测班级_姓名_学号_ )1、119世纪门捷列夫的突出奉献是A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律 2在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18 3、某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 A136B50 C86D222 4、以下说法正确的选项是A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某

2、元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，那么该元素的相对原子质量为m + n( )5、以下说法中，正确的选项是A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和0族 6、以下各组中前者的碱性比后者强的是A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 7、以下氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的选项是ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHCl CHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr 8、无机化学命名委员会

3、国际组织在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，以下说法正确的选项是 A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定 9、以下各物质中，互为同位素的是A、水和重水 B、纯碱和火碱 C、金刚石和石墨 D、氕和氘 10、钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反响，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 原子量Na23 Li7 K39 Rb85 Cs133ALi B

4、Na CRb DCs11、1写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。2周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。3周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。4所含元素超过18种的周期是第、周期。12、13分下表是元素周期表的一局部，按要求填空填元素符号或化学式：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02341写出以下元素的元素符号：_2在这些元素中，最活泼的金属元素是_ _，最活泼的非金属元素是_ ，最不活泼的元素是 _。3在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。4在与的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；在与的单质中，化

5、学性质较为活泼的是，判断依据是。第一章 物质结构 元素周期律第二节元素周期律 小测班级_姓名_学号_ 1、元素性质呈周期性变化的决定因素是 A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化 2、以下关于元素化合价的表达错误的选项是AIIIA族的B和Al都能形成3价的化合物BIVA族的C和Si都能形成4价的化合物CVA族的N和P都能形成5价的化合物DVIA族的O和S都能形成6价的化合物 3、假设短周期中的两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，那么这两种元素的原子序数之差不可能是 A1 B3 C5 D6 4、关

6、于919F微粒表达正确的选项是A、质量数为19，电子数为9 B、质子数为9，中子数为10C、质子数为9，电子数为9 D、中子数为10，电子数为8 5、以下各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A、CH4、NH3、H2 B、OH、F、Ne C、H3O+、NH4+、Na+ D、O2、F、Mg2+ 6、某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，那么R的最高价氧化物的水化物化学式是A、H2RO3 B、HRO3 C、H3RO4 D、H2RO4 7、X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是 A、XYZ B、Y+Z2+X C、Y+XZ2+ D、XY+Z2+ 8、M

7、g、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第A族元素。：Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水；MgSO4溶于水，而CaSO4微溶于水。以下推测中，不正确的选项是A、Sr(OH)2溶解于水 B、SrSO4易溶于水C、BaSO4不溶于水 D、Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水 9、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A合金B半导体C催化剂D农药 10、以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是+322818411、元素周期表有_个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_相同，从左到右元素的金属性_填增

8、强或减弱；元素周期表中有_列，第A族处在第_列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_填增强或减弱12、根据原子结构和元素周期律，锗Ge原子结构示意图为:锗位于元素周期表中的第周期，第族，最高价氧化物化学式为，对应水化物化学式为。第一章 物质结构 元素周期律第三节化学键 小测班级_姓名_学号_ 1以下表达方式错误的选项是 AHClB CDOCO 2、以下物质中，既含离子键又含共价键的是ANa2O BNH3 CCa(OH)2 DCaBr2 3、以下关于化学键的说法正确的选项是A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同

9、元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 4、以下电子式书写正确的选项是A、NaCl： B、OH： C、HCl： D、Na2O2： 5、X、Y两种元素的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，那么以下关系正确的选项是 A、ba=mn B、ab=mn C、ab=mn D、ab=mn 6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如以下列图所示。假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是A、原子半径：WZYB、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC、气态氢化物的稳定性：YXZ D、最高正化合价：XZW 7、某元素原子的质量数为A，它的阴离子

10、Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A.BC D.( )8、以下分子中，含有极性共价键的是A.H2O B.Cl2 C.NaClD.Na2O( )9、某阳离子Mn+的核外有x个电子，核内有y个中子，那么M的质量数为A、y-x-nB、y+x+nC、y+x-nD、y-x+n( )10、以下说法错误的选项是： A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中可能含有共价键( )11、以下各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17 12. 在自然界

11、中氖元素的同位素有20Ne和22Ne。氖的相对原子质量为20.2，那么20Ne和22Ne的原子个数比为A、11 B、12 C、19 D、9113、有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试答复以下问题：1写出五种元素的名称：ABCDE。2用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：3写出以下物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。参考答案DBBBD ACADD11.1188O2 2VIII 317；VIIA 4六；七 12 1N；F；Ca 2K；F；Ne 3HClO4 ；KOH；AlOH34Na；钠与冷水剧烈反响，而镁与冷水几乎不反响 ；Cl2；氯气可以与溴化钾反响，置换出单质溴。CDDBC DDBB11. 7；电子层数；增强；18；16；减弱ACBDD CCABA BD1钠；氧；硫；氮；氢2用电子式表示Na2O的形成过程略3N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式略