2022高一化学212练习苏教版必修2.docx

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1、2022新课标同步导学高一化学练习：苏教版必修2(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1对于2SO2O22SO3的反响，以下表达中正确的选项是()A“高温和“催化剂的条件使SO2和O2产生了可发生性B“高温和“催化剂的条件可使SO3分解为SO2和O2C在该反响的平衡状态，SO3、SO2、O2的浓度一定都相等D在该反响的平衡状态，正反响速率和逆反响速率相等【解析】该反响客观存在可发生性，“高温和“催化剂的条件能加快其反响速率，A项错误；该反响是可逆反响，SO3能在“高温和“催化剂的条件下分解为SO2和O2，B项正确；在可逆反响的平衡状态，正反响速率和逆反响速率相等，反响物的浓

2、度和生成物的浓度不再变化，但反响物和生成物的浓度并不一定相等，所以C项错误，D项正确。【答案】BD2中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()A增大煤炭燃烧热并形成清洁能源B减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C提高煤炭的热效率并减少CO的排放D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率【答案】CD3在一定条件下，反响2A(g)2B(g)3C(g)D(g)到达平衡状态的标志是()A单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD容器内混合气体密度不随时间而变化【解析】正逆反响同时在进行，单位

3、时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，A是正确的。C中单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，说明反响在逆向进行，不是平衡状态，C是错误的。对于B，因为本反响反响前后气体总体积不变，不管反响开始进行，还是到达平衡，体系的压强始终不变，B不能作为判定依据。对于D，本反响是一个气态反响，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是到达平衡，始终不变，D不能作判定依据。【答案】A4(2022年广东理基)汽车尾气无害化处理反响为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。以下说法不正确的选项是()A升高温度可使该反响的逆反响速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反响速

4、率C反响到达平衡后，NO的反响速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反响到达平衡【解析】升温，无论是正反响，还是逆反响，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反响速率，B项正确；到达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反响即达平衡，D项正确。【答案】A5以下说法中，可以证明反响N23H22NH3已到达平衡状态的是()A1个NN 键断裂的同时，有3个 HH 键形成B1个NN键断裂的同时，有3个 HH 键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个 NH 键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个 HH 键形成【解析】1个NN键

5、断裂，表示反响向正反响方向进行；3个 HH键生成，表示反响向逆反响方向进行，与生成1个NN键同时进行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6个NH键断裂表示反响向逆反响方向进行，与1个NN键断裂同时进行，即v正(N2)，表示建立了化学平衡。【答案】AC6在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反响：NO2SO2NOSO3，平衡时，以下表达正确的选项是()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反响开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和 B和C和 D和【解析】充入的是NO2和SO2，又N

6、O和SO3的化学计量数之比为11，其物质的量一定相等；充入量不知道，平衡时不一定相等；反响过程中压强保持不变，那么总物质的量保持不变；SO2、NO2始状态值不确定，那么平衡时反响物和生成物不一定相等。应选C。【答案】C7在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响A(s)2B(g)C(g)D(g)已到达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体总的物质的量【解析】由于物质A为固态，反响前后气体系数和相等，该可逆反响无论向正向还是逆向反响时，气体的压强和气体总的物质的量不呈现矛盾态变化，即不变，因而不能作为判断的依据。【答案】BC8在密闭容器中充入

7、4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)Z(g)到达平衡时，有30%的X发生分解，那么平衡时混合气体总的物质的量是()A3.4 mol B4 molC2.8 mol D1.2 mol【解析】该反响是一个等物质的量的反响，无论有多少X发生分解，由于体系中总物质的量守恒，所以选B。【答案】B9在一密闭容器中进行反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反响过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反响达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2

8、为0.4 mol/LDSO2、SO3均为0.15 mol/L【解析】在可逆反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中，A、C两项假设SO2为0.4 mol/L，那么变化0.2 mol/L，需要SO3变化0.2 mol/L，但反响不能进行到底；D项，假设SO2为0.15 mol/L，那么c(SO2)减少，那么c(SO3)一定增加，c(SO3)0.2 mol/L。【答案】B10常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，到达平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 m

9、ol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下到达平衡时放出热量为Q2 kJ，那么以下关系式正确的选项是()A2Q2Q192.4 BQ2Q192.4CQ1Q292.4 DQ1Q292.4【解析】N2(g)3H2(g)2NH3(g)放出热量92.4 kJ由于此反响是可逆反响，所以Q192.4 kJ。在另一容器中充入0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1。【答案】B二、非选择题11氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒

10、中可能观察到的现象_。如将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化_，试用平衡观点加以解释_。【解析】Cl2H2OHClHClO是一可逆反响，HClO见光分解促使平衡向正向移动。【答案】气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，由于HClO逐渐分解而平衡不断地向右移动，最终Cl2耗尽，全部转化为O2，导致气体体积缩小和浅黄绿色消褪12在体积不变的某密闭容器中参加NH4I，在某温度下，发生以下反响：NH4I(s)NH3(g)HI(g)、2NH3(g)N2(g)3H2(g)、2HI(g)H2(g)I2(g)，反响到达平衡时，那么：(1

11、)c(N2)、c(H2)、c(I2)之间的关系式为：c(H2)_。(2)c(NH3)、c(HI)、c(N2)、c(I2)之间的关系式为_。(3)向体系内参加少量NH4I固体中，再次到达平衡后，容器中气体的颜色将_(填“变深、“变浅或“不变)。【解析】(1)反响到达平衡时，由2NH3(g)N2(g)3H2(g)生成的H2的浓度总是N2的浓度的3倍；由2HI(g)H2(g)I2(g)生成的H2的浓度总是与I2的浓度相等，故c(H2)3c(N2)c(I2)。(2)NH4I=NH3HI是不可逆过程，c(NH3)始c(HI)始；反响到达平衡后，c(NH3)2c(N2)c(HI)2c(I2)。(3)再参加

12、NH4I固体后，体系内NH3、HI的量都增加，随着反响的进行平衡向正反响方向移动，到达平衡时，I2的浓度增大，颜色变深。【答案】(1)3c(N2)c(I2)(2)c(NH3)2c(N2)c(HI)2c(I2)(3)变深13在2 L密闭容器内，800 时反响2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反响_(填“是或“不是)可逆反响，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示02 s内该反响的平均速率v_。(3)能说明

13、该反响已到达平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变【解析】(1)该反响是可逆反响，5 s时，NO转化率为：100%65%。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)0 mol/L，随反响的进行，c(NO2)逐渐增大，当到达平衡时，c(NO2)0.006 5 mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 mol/(Ls)，那么v(O2)v(NO)0.001 5 mol/(Ls)。(3)a项中未指明正、逆反响速率，故无法说明该反响是否到达平衡状态；由于该反响

14、是前后气体体积不相等的反响，当容器内压强保持不变时，说明该反响已到达平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反响速率相等，故说明该反响已到达平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反响是否到达平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反响是否到达平衡状态。【答案】(1)是65%(2)b1.5103mol/(Ls)(3)b、c14往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反响，经2 s后到达平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)_。(2)氮气的转化率是_。(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是_。(4)容器内反响前后压强比是_。【解析】根据起始的浓度和平衡时N2的浓度可以列如下表的转化关系：方程式N23H22NH3物质N2H2NH3起始4 mol/L12 mol/L0反响2 mol/L6 mol/L4 mol/L平衡2 mol/L6 mol/L4 mol/L(1)v(H2)3 mol/(Ls)(2)(N2)100%50%(3)(NH3)100%33.3%(4)同温同容下，压强比等于物质的量浓度之比，所以43。【答案】(1)3 mol/(Ls)(2)50%(3)33.3%(4)43