2022高一化学人教必修1第二章第二节《离子反应》2-2-1.docx

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1、一、选择题1(2022武汉高一检测)以下物质中属于电解质的是()氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖二氧化硫ABCD【答案】B【点拨】NaOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质，错误；蔗糖、SO2属于非电解质，错误。2(2022厦门高一检测)以下表达正确的选项是()A纯碱和烧碱都属于碱B氨水能导电，所以NH3是电解质C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D但凡能电离出H的化合物都叫做酸【答案】C【点拨】纯碱是Na2CO3，属于盐；NH3是非电解质；丁达尔效应是胶体的特性，因此利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体；电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。3(2022试题

2、调研)今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X的说法中，正确的选项是()AX一定是电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任意化合物【答案】A4以下物质在水溶液中能够全部电离的是()AH2O BNH3H2OCCH3COONH4DCH3COOH【答案】C5(2022经典习题选萃)有一种用实际参加化学反响的离子符号来表示化学反响的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反响前后电荷是守恒的。如下离子方程式：ROF22OH=RO2FH2O，由此可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5C6 D7【答案】B6NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4

3、可按某种标准划分为一类物质，以下分类标准不正确的选项是()A钠的化合物 B可与硝酸反响C可溶于水 D电解质【答案】B【点拨】NaCl、Na2SO4与HNO3不反响。7(2022经典习题选萃)用20 mL 0.1 mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2 mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反响，全部生成正盐，那么R元素的化合价是()A(8) B(82a)C(8) D(83a)【答案】C8以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【点拨】A项均为电解质；B项Cu既不是电解质

4、也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，应选C。9以下关于电解质说法正确的选项是()A能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质【答案】D【点拨】溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。10以下说法正确的选项是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和H

5、Cl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】B【点拨】A项，水能电离出OH与H，所以水是电解质；C项，局部氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。二、非选择题11在如下列图的串联装置中，发现灯泡不亮，但假设向其中一个烧杯中加水，那么灯泡会亮起来：那么：(1)加水的烧杯为_。(2)将烧杯B和_混合后溶液的导电性会减弱。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：_。【解析】四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反响：CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH

6、)2，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。【答案】(1)C(2)D(3)Ba(OH)2=Ba22OH【点拨】溶液导电，那么肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，那么一定无自由移动的离子。12掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质，研究离子反响的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钡氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)化合物，但不是电解质(5)不是电

7、解质，但本身能导电【答案】序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸空气(2)电解质，但熔融状态下并不导电氯化氢(3)电解质，但难溶于水BaSO4(4)化合物，但不是电解质NH3CO2(5)不是电解质，但本身能导电铜金属汞【点拨】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反响，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们不属于电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故不是电解质，但能导电。

8、13(2022试题调研)松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反响的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反响)_、_。(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为_和_，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液假设出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2假设无白色沉淀滤液中无

9、Ca(OH)2取少量滤液，_假设出现_滤液中含Na2CO3(4)写出碳酸钠的电离方程式：_。【答案】(1)CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(2)NaClNaOH(3)参加足量的盐酸气泡(4)Na2CO3=2NaCO14Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3 mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3和SO的物质的量浓度。【答案】Fe2(SO4)3=2Fe33SOc(Fe3)6 mol/Lc(SO)9 mol/L【点拨】Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe33SO1 2 33 mol/Lc(Fe3) c

10、(SO)解之，c(Fe3)6 mol/L，c(SO)9 mol/L。电离学说的诞生1884年，年仅25岁的瑞典化学家阿伦纽斯(18591927)在前人成果的根底上，通过进行溶液导电性研究提出了电离学说，用崭新的思想揭示了电解质溶液的本质。论文公开发表后，遭到了英、德、法、俄等许多国家化学家的猛烈攻击，其中包括因发现元素周期律而享誉全球的俄国化学家门捷列夫，以研究溶液理论而著称于世的英国化学家阿姆斯特朗，以研究溶液电泳现象受到人们尊敬的德国化学家魏德曼，等等。他们认为，电离学说违背了戴维和法拉第所建立的经典的电化学理论，因而是“奇谈怪论。门捷列夫曾预言说：“这个假说随着时间的转移将如燃素论所早已

11、占有的那种地位而必然失败。年轻的阿伦纽斯在权威们的攻击面前没有表现出怯懦、动摇和丧失信心。为了寻求知音的支持，他在那次论文辩论后的第二天，就把论文分别寄给了另外几位著名的化学家奥斯特瓦尔德、范特霍夫、克劳胥斯和梅耶尔等，征求他们的意见。与门捷列夫等人的态度相反，这些化学家都给予了积极的肯定。尤其是奥斯特瓦尔德，不远千里亲自找阿伦纽斯，同他一起讨论。范特霍夫称赞他的学说是“物理化学史上的一次革命。支持派与保守派之间展开了剧烈的斗争。电离学说赢得了越来越多的科学家的支持，电离学说终于用大量的无可辩驳的科学事实，征服了一个个艰难险阻，取得最后胜利。1903年，阿伦纽斯荣获英国皇家学会的戴维勋章。同年他又成为世界上第三个诺贝尔化学奖获得者。