2022高三化学知识点详解大全——第5讲《氧化还原反应》(高三)教案.docx

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1、第5讲氧化复原反响考点一氧化复原反响、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物概念定义注意点氧化反响物质失去电子的反响物质失去电子的外部表现为化合价的升高复原反响物质得到电子的反响物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被复原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反响所得的生成物氧化复原反响中，氧化产物、复原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反响4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为复原产物。复原产物通过发生复原反响所得的生

2、成物氧化剂得到电子的反响物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等复原剂失去电子的反响物常见复原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、复原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。复原性失去电子的能力例12022茂名一模金属钛Ti性能优越，被称为继铁、铝制后的“

3、第三金属。工业上以金红石为原料制取Ti的反响为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反响TiCl42MgTi2MgCl2 反响关于反响、的分析不正确的选项是TiCl4在反响中是复原产物，在反响中是氧化剂；C、Mg在反响中均为复原剂，被复原；在反响、中Mg的复原性大于C，C的复原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2gTi，反响、中共转移4.8mole-。A B C D解析中C、Mg在反响中均为复原剂，被氧化；经计算知中每生成19.2gTi，反响、中共转移3.2mole-答案D知识规律复原性化合价升高弱氧化性变化 产物反响物复原剂氧化反响氧化产物变化氧化剂复原反响复原产物 氧化性化

4、合价降低弱复原性考点二物质的氧化性强弱、复原性强弱的比较。氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强复原性失电子性，失去电子越容易复原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出复原性，所以，一般来说，金属性也就是复原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子复原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子复原成金属单质越容易，氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序

5、来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子复原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，复原性越弱。3.根据氧化复原反响发生的规律来判断: 氧化复原反响可用如下式子表示：规律：反响物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反响物中复原剂的复原性强于生成物中复原产物的复原性。4.根据氧化复原反响发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn025.根据反响速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4快， 2H2S

6、O3+O2=2H2SO4慢，其复原性: Na2SO4H2SO3SO26.根据被氧化或被复原的程度来判断:如：，即氧化性:。又如:，即有复原性:。7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的复原性一般比作正极金属的复原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，复原性:。9.根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其复原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其复原性也依次增强。

7、3对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.根据氧化剂、复原剂元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低复原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，复原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24Z2B2A3+，复原性顺序：A2+B-Z-X2+。答案B考点三氧化复原反响方程式的配平方法1.配平原那么：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤以高锰酸钾和浓盐酸反响制

8、氯气为例：标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根据元素存在的实际形式调整发生了氧化复原反响的物质的系数，使之成11的关系。如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整系数，使化合价升降总数相等。化合价 5KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合价2根据化合价升降总数相等确定发生氧化复原反响的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化复原反响的其他物质的系数。如：2KMnO4+16

9、HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。例32022江西信丰中学对于反响KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O未配平，假设有0.1mol KMnO4参加反响，以下说法正确的选项是A其转移电子0.5mol B生成Cl20.5molC参加反响HCl为16mol DCl2是复原产物解析配平该方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7+2，得到5电子，那么0.1mol KMnO4参加反响消耗HCl为1.6mol，转移的电子为0.5mol，

10、生成的Cl2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cl2是氧化产物，故D不正确。答案A考点四电子转移守恒应用电子转移守恒法是依据氧化剂与复原剂得失电子数目相等这一原那么进行计算的。电子转移守恒法是氧化复原反响计算的最根本的方法。例42022广州学业水平测试在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为Al11 B221 C231 D432解析用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反响过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O那么由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反响中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反响中转移的电子数的一半。答案B